山东省青岛市平度开发区高级中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析

山东省青岛市平度开发区高级中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 常温下，在水溶液中发生如下反应：①16H＋ ＋ 10C－ ＋ 2XO4－ = 2X2＋ ＋ 5C2 ＋8H2O；②2A2＋＋B2 = 2A3＋＋2B－；③2B－＋C2 = B2＋2C－。下列说法错误的是 A．反应C2 ＋ 2A2＋ = 2A3＋ ＋ 2C－ 可以进行 B．反应③是置换反应 C．氧化性由强到弱的顺序是XO4－>C2>B2>A3＋ D．还原性由强到弱的顺序是C－>A2＋>B－>X2＋ 参考答案： D 略 2. 下列说法正确的是 A．由同种元素组成的物质一定是纯净物     B．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应     C．H2O2分子中既含有极性键也含有非极性键 D．石油分馏、干冰升华、水的净化都只涉及物理变化 参考答案： C 略 3. 下列排列顺序完全正确的组合是    （    ）   ①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞MgCO3＞Mg(OH)2   ②等浓度的下列盐溶液的pH关系：NaAlO2＞NaHCO3＞C6H5ONa   ③常温下，以a1、a2、a3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则a1 =a2>a3   ④同温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液中n(NH4+)与2L0.5mol/LNH4Cl溶液中n(NH4+)，分别为a、b则a＞b   ⑤热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S   ⑥半径：Cl-＞O2-＞Al3+  F＜Si＜Na    ⑦氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+   ⑧沸点：金刚石>氯化钠>于冰>冰醋酸   A．①②③④⑥    B．①③④⑥⑦⑧   C．②⑤⑧    D．①④⑥⑦ 参考答案： D ①钠盐易溶于水，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，MgCO3和Mg(OH)2都难溶于水，溶解度：MgCO3＞Mg(OH)2 正确；②等浓度的苯酚钠溶液的PH大于碳酸氢钠溶液的PH,故错误；③碳酸钠水解，促进水的电离，a3最大，故错误；④两溶液电离产生的铵根离子的物质的量相等，NH4+浓度越小水解程度越大，所以溶液中a＞b，故正确；⑤根据元素非金属性越强，氢化物越稳定，得热稳定性：H2O＞H2S＞H2Se，正确； ⑥核外电子排布相同的离子，核电荷数越小半径越大；比较原子的半径时 可根据元素在周期表上的位置，越靠左下的元素的原子半径越大，故正确；⑦根据二氧化锰能氧化盐酸得氯气，氯气能氧化亚铁离子得铁离子，铁离子能氧化铜得到铜离子，氧化性顺序正确。 ⑧沸点最低的是干冰，故错误； 4. β-紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。 →…→ 　　　维生素A1 下列说法正确的是(　　)。 A．β-紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色 B．1 mol中间体X最多能与2 mol H2发生加成反应 C．维生素A1易溶于NaOH溶液 D．β-紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体 参考答案： A 略 5. 下列各组离子一定能大量共存的是（    ） A．无色透明溶液中：Ca2+、H+、Cl-、Fe2+ B． 能与金属铝反应发出氢气的溶液：K+、NO3-、Cl-、Fe3+ C由水电离出的c（H+）=1.0×10-12mol / L的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3- D．KW/c（H+）=0.1mol / L的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3- 参考答案： D 略 6. （双选题）有下列六种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法正确的是（　　） 途径①FeFeCl2溶液 途径②Fe FeCl3 FeCl2溶液 途径③Cl2 Na2SO4溶液 途径④Cl2NaClO溶液Na2SO4溶液 途径⑤SH2SO4 途径⑥SSO2SO3H2SO4． A．由途径①和②分别制取1molFeCl2，理论上各消耗1molFe，各转移2mole﹣ B．由途径③和④分别制取1 mol Na2SO4，理论上各消耗1 mol Cl2，各转移2mol e﹣ C．由途径⑤和⑥分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1mol S，各转移6mol e﹣ D．以上说法都不正确 参考答案： AC 考点：铁的化学性质；氯气的化学性质；含硫物质的性质及综合应用． 专题：元素及其化合物． 分析：A．途径①，Fe元素化合价由0升高为+2，途径②Fe元素化合价由0升高为+3，然后发生2FeCl3+Fe=3FeCl2； B．途径③制取1 mol Na2SO4，转移2mol电子，而④发生两步氧化还原反应，NaClO溶液1molNa2SO4中转移2mol电子； C．途径⑤和⑥分别制取1 mol H2SO4，S元素的化合价均由0升高为+6价； D．由上述分析判断． 解答：解：A．途径①，Fe元素化合价由0升高为+2，制取1molFeCl2，理论上消耗1molFe，转移2mole﹣，而途径②Fe元素化合价由0升高为+3，然后发生2FeCl3+Fe=3FeCl2，总反应中Fe失去电子变化为亚铁离子，理论上制取1molFeCl2，理论上消耗1molFe，转移2mole﹣，故A正确； B．途径③制取1 mol Na2SO4，转移2mol电子，而④发生两步氧化还原反应，NaClO溶液1molNa2SO4中转移2mol电子，则④转移电子多，故B错误； C．途径⑤和⑥分别制取1 mol H2SO4，S元素的化合价均由0升高为+6价，则理论上各消耗1mol S，各转移6mol e﹣，故C正确； D．由上述分析可知，A、C合理，故D错误； 故选AC． 点评：本题考查物质的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意理论计算中化合价与转移电子的关系，题目难度中等． 7. 利用下图所示的有机物X可生产S—诱抗素Y。下列说法正确的是 一定条件        X                                          Y A．X结构中有2个手性碳原子 B．Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色 C．X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐。 D．1 molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗5 mol NaOH，1 molY最多能加成4 molH2 参考答案： CD 略 8. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应式为 CH3CH2OH+4e+H2O=CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是        A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动        B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气        C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O        D．正极上发生的反应是：O2+4e—+2H2O=4OH— 参考答案： C 略 9. 下列说法正确的是 A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．酒精、硫酸钡和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质 C．胶体区别于其它分散系的本质特性是具有丁达尔现象 D．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl 参考答案： D 【名师点晴】该题的难点是选项C和D，掌握胶体的性质是解答的关键。注意掌握三种分散系的区别，三种分散系对比 分散系 溶液 胶体 浊液 分散系粒子直径 ＜1nm 1nm～100nm ＞100nm 分散系粒子 单个分子或离子 许多分子集合体或高分子 大量分子的集合体 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 稳定性 稳定 较稳定 不稳定   10. 已知反应： ①Cl2+2KBr=2KCl+Br2②KClO3+ 6HCl =3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是 A．上述三个反应都是置换反应 B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 ①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应 C．氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 D．反应③中1molKBrO3反应，则还原剂得电子的物质的量为5 mol 参考答案： C 11.  在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2 ( g )+O2( g) 2SO3（g ) ；△H < O 。下列各图表示当其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是  （）                         A ．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 B ．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的形响 C ．图Ⅱ表示t0时刻通人氦气对反应速率的影响 D ．图Ⅲ表示与t0时刻增大O2的浓度对反应速率的形响 参考答案： 答案：B 12. 在1 L HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0．6 mol/l，向该溶液中加入足量铜粉，加热，充分反应，当HNO3与H2SO4的物质的量比为x：y 时所得溶液中Cu2+物质的量浓度最大，则x：y为 A．2：3       B．3：8       C．1：4       D．1:1 参考答案： A 试题分析：反应离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+＝3Cu2++2NO（g）+4H2O，铜足量，由上述反应方程式可知，NO3-和H+的物质的量之比为1：4，氢离子与硝酸根恰好反应，生成的铜离子物质的量最大。设HNO3、H2SO4各为x、ymol，则n（NO3-）：n（H+）＝x：（x+2y）＝1：4，x+y＝0.6×0.1，联立解得x＝0.024mol、y＝0.036mol，则x：y为2：3，故选A。 考点：考查铜与硝酸、硫酸混合物反应的计算 13. 已知：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) H<0，下列关于该反应的示意图或描述不正确的是       （    ） A、 在恒容体系中混合气体的压强不再改变说明达到了平衡状态        C．NO难溶于水，可以用排水法收集，但不可以用排空气法        D．当生成标准状况下3.36L的氧气时，该反应转移0.6mole— 参考答案： B 略 14. 下列说法正确的是 A．电子在s轨道上做绕核的圆周运动 B．电子在p轨道上绕核做∞形运动 C．同一电子层中的不同p轨道其能量相同 D．电子云图象中黑点的疏密是指电子数的多少 参考答案： C 略 15. 分类是化学学习的一种重要方法，下列有关分类正确的是   （    ） ①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③CO2、NO、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2均为碱性氧化物 ④同位素：1H+、2H2、3H ⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨 ⑥浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均具有氧化性，都属于氧化性酸 ⑦化合物：烧碱、冰醋酸、HD、聚氯乙烯 ⑧强电解质溶液的导电能力一定强 ⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物 ⑩有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应 A. 全部正确    B. ①②⑤⑦⑨    C. ⑤⑨    D. ②⑤⑥⑦⑨⑩ 参考答案： C ①水银是金属汞，属于纯净物，故①错误；②只含两种元素其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，故②错误；③NO不属于酸性氧化物，Na2O