黑龙江省哈尔滨市人和中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析

黑龙江省哈尔滨市人和中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（　　） A．加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、I﹣ B．通入SO2气体后的溶液：Na+、Ca2+、K+、Cl﹣ C．0.1 mol?L﹣1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣ D．1mol/LNH4Al（SO4）2的溶液：K+、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣ 参考答案： B 考点：离子共存问题． 专题：离子反应专题． 分析：A．加入KSCN溶液显红色的溶液含有Fe3+，具有强氧化性； B．通入SO2气体后的溶液呈酸性，溶液含有HSO3﹣，极少量的SO32﹣； C．CO32﹣与Ba2+反应生成沉淀； D．HCO3﹣与Al3+发生互促水解． 解答：解：A．加入KSCN溶液显红色的溶液含有Fe3+，具有强氧化性，具有还原性的I﹣不能大量共存，故A错误； B．通入SO2气体后的溶液呈酸性，溶液含有HSO3﹣，极少量的SO32﹣，不会生成CaSO3沉淀，可大量共存，故B正确； C．CO32﹣与Ba2+反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误； D．HCO3﹣与Al3+发生互促水解，不能大量共存，故D错误． 故选B． 点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、互促水解等的离子反应考查，题目难度不大． 2. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是  A．根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0 B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右 参考答案： D 略 3. “喷水溶液法” 是日本科学家最近研制出的一种使沙漠变绿洲的技术,它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表下30cm~50cm处形成一个厚0.50cm的隔水层，既能阻止地下的盐分上升，又有拦截、蓄积雨水作用，下列对聚丙烯酸酯的说法错误的是                                （    ） A. 它的单体的结构简式为CH2=CHCOOR B．它在一定条件下能发生加成反应 C．它在一定条件下能发生水解反应 D．它没有固定熔沸点 参考答案： B 略 4. 在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5 mol·L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。 下列叙述正确的是                A．x与y的差值为0.1 mol B．原溶液中c(Cl-)=0.75 mol·L-1 C．原溶液的pH=1 D．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶2 参考答案： C 略 5. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是 A．Na＋、NO3－、Al3＋、Cl－　    　          B．Na＋、CO32－、K＋、NO3－ C．Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－                  D．Ba2＋、K＋、Cl－、CO32－ 参考答案： A 略 6. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是       A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483．6Kj·mol-1，则氢气的燃烧热为241．8kJ·mol-1      B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）；△H=-57．4kJ·mol-1则含        20．OgNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于28．7kJ的热量       C．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H>0，则金刚石比石墨稳定       D．己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g））;△H=akJ·mol-1、2C（s）+O2（g）=2CO（g）；        △H= bkJ·mol-1，则a>b 参考答案： B 略 7. 下列离子方程式书写正确的 A．AgCl沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH3·H2O====Ag（NH3）+Cl+2H2O B．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I+C12=====2Cl+I2 C．向水杨酸中力口入适量Na2CO3溶液： D．用铜片作阴、阳极电解硝酸银溶液：4Ag+2H2O4Ag+O2↑+4H 参考答案： A 8. （08山东省济阳县期末）下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是   （    ）        A．表示氢气燃烧的热化学方程式：   2H2（g）+O2（g）     2H2O（1）；△H=+571.6kJ/mol        B．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应： 2H2O+O2+4e--      4OH-        C．明矾水解的离子方程式： A13++3H2O      A1（OH）3+3H+        D．碳酸氢钙溶液与过量氢氧化钠溶液混合的离子方程式： Ca2++HCO3-+OH-      CaCO3↓+H2O 参考答案： 答案：B 9. 下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是 A.N2          B.SO2          C.CO2          D.CO 参考答案： B “城市空气质量日报”一般涉及SO2、NO2和可吸入颗粒物等指标。 10. 将0.2 mol AgNO3、0.4 mol Cu(NO3)2、0.6 mol KCl溶于水，配成100 mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3 mol Cu，此时在另一极上产生的气体体积(标准状况)为 (　　) A．4.48 L             B．5.6 L         C．6.72 L       D．7.84 L 参考答案： 略 11. 下列说法不正确的是 A．可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油 B．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直 到有大量晶体析出时停止加热 C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用 蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用 D．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈粉红色时，表示不具有吸水干燥功能 参考答案： B 略 12. 某短周期元素的最高价氧化物所对应的水化物的化学式为HxROy，气态氢化物的化学式为HzR（或RHz）。已知1molHxROy比1molHzR质量多64g，下列说法不正确的是 A. 2y-x+z=8                    B. y=4 C. R一定是硫元素               D. R一定处于第三周期 参考答案： C 13. 下列关于胶体的叙述中不正确的是（        ）    A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液     B、胶体能透过半透膜    C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉    D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 参考答案： B 略 14. 只用一种试剂就可以鉴别NaHCO3、Na2S2O3、K2SO3、Na2SiO3、KCl、K2S六种无色溶液，这种试剂是 A．NaOH溶液       B．硝酸     C．澄清的石灰水             D．盐酸 参考答案： D 15. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 硫原子的原子结构示意图： B．NH4Cl的电子式： C．原子核内有10个中子的氧原子： D．对氯甲苯的结构简式： 参考答案： C 【解析】A项，硫原子的原子结构示意图应为   所以A项错误， B项， 是由 离子构成，由于是阴离子，必须写出电子式， C项，表示质量数为18，质子数为8的氧原子，所以该原子核内有10个中子 D项，该结构简式是邻氯甲苯，因为氯原子和甲基的位置在相邻的碳原子上。对氯甲苯中的氯原子和甲基的位置应该处于相对位置。   二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (9分)某校一化学实验小组通过实验分析，确定一红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。 己知:①Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,②Cu2O在空气中加热生成CuO。 (1)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g(b>a)，则混合物中Cu2O的质量分数为__________。 (2)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知， 在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋分别生成沉淀的pH如下：   氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH 供选择试剂  Fe3+ 1.9 3.7 A.氯水，  B.H2O2， C.NaOH，  D.氨水， E.CuO，   F.Cu2(OH)2CO3  Fe2+ 7.5 11 Cu2+ 6.0 10 实验小组设计如右图实验方案： 试回答： ①试剂1可以为________________， 试剂2可以为________________。 ②固体X的化学式为____________。 ③操作Ⅰ为____________________。 参考答案： (9分) (1)×100%（3分） (2)①B;（1分）  EF　（2分）  ②Fe(OH)3（1分）  ③蒸发浓缩、冷却结晶（2分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （12分）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下： （1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________。 （2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为： i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42?=2Fe3++PbSO4+2H2O ii: …… ①写出ii的离子方程式：________________。 ②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。 a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。 b.______________。 （3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH（aq）NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示。 ①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是_____(选填序号)。 A．减少PbO的损失，提高产品的产率 B．重复利用NaOH，提高原料的利用率 C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率 ②过滤Ⅲ的目的是提纯。综合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作_______________________。   参考答案： （1）Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O。 （2）①2Fe3＋+Pb+SO42—=PbSO4+2Fe2＋；②b.取a中红色溶液，向其中加入铅粉后，红色褪去 （3）①A、B；②向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结