山东省济宁市第一中学西校高一化学月考试题含解析

山东省济宁市第一中学西校高一化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 优质食用油不应有的特征是                                          A.无悬浮物      B.没有沉淀物        C.清晰透明            D.油色发暗 参考答案： D 2. 在实验室中，常用 KMnO4代替 MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（　　） A．反应中 KMnO4被氧化 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为  2：5 C．每生成 1 mol Cl2时，反应中转移的电子为 2 mol D．每消耗 16 molHCl 时，其中作氧化剂的 HCl 是 10 mol 参考答案： C 【考点】氧化还原反应． 【分析】2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答． 【解答】解：A．Mn元素的化合价降低，得到电子KMnO4被还原，故A错误； B．氧化产物为Cl2，还原产物为MnCl2，由反应可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2，故B错误； C．每生成1 mol Cl2时，反应中转移的电子为1mol×2×[0﹣（﹣1）]=2 mol，故C正确； D．每消耗16 mol HCl时，由反应可知，只有10molCl失去电子，则其中做还原剂的HCl是10 mol，故D错误； 故选C． 3. 2016年的G20峰会，五彩缤纷的焰火让联欢晚会更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与某些元素的焰色反应有关。下列说法错误的是（    ） A．Na与Na2SO4的灼烧时火焰颜色相同B．焰色反应实验中常用稀盐酸洗涤金属丝 C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl  D．观察K2CO3的焰色应透过红色的玻璃 参考答案： D A．焰色反应是元素的性质，相同的金属元素焰色反应相同，所以钠和Na2SO4在灼烧时火焰颜色相同，故A正确； B．盐酸可以溶解氧化物等杂质 且易挥发不会残留痕迹，故B正确； C．因钠的焰色反应为黄色，而钾的焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃），所以可以用焰色反应来区别NaCl和KCl，故C正确； D．蓝色钴玻璃能滤去黄光的干扰，红色钴玻璃没有此功能，故D错误； 故选D。 4. 下列图示的实验操作中，错误的是   A．吸取液体 B．称取一定质量的NaOH C．铁在氧气中燃烧 D．检查装置气密性 参考答案： B 略 5. 脂类是人体必需的营养成分之一，它的作用是 ①构成细胞膜的一种成分    ②促进糖类代谢    ③备用能源物质    ④参与一切生命活动    ⑤提供能量    ⑥促进神经系统的正常功能 A.①②③          B.①③⑤          C.③⑤⑥          D.①④⑤ 参考答案： B 6. 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 A．非金属性：ZQ 参考答案： B 7. 某粒子用符号AZMn+表示,下列关于该粒子的叙述正确的是                    A.所含质子数为(A-n)                 B、所含中子数为(A-Z) C.所含电子数为(Z+n)                 D、中子数—电子数=A-2Z+n 参考答案： BD 8. 下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是 A．FeSO4 (CuSO4)：加足量铁粉后，过滤  B．CO (CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥 C．MnO2 (KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干  D．CO2 (HCl)：用NaOH溶液洗气后干燥 参考答案： D 9. 下列各组物质中，互为同位素的是                                            　　A、红磷与白磷        B、正丁烷与异丁烷 C、11H与21H           D、金刚石与C60 参考答案： C 10. 为了减少酸雨，下列措施中有效的是 ①少用煤作燃料  ②把工厂烟囱升高  ③燃料脱硫   ④在已酸化的土壤中加石灰  ⑤开发太阳能 A．①②③  B．①③⑤  C．①③④⑤  D．①③④⑤ 参考答案： B 11. 用下列实验装置或操作进行的实验能达到实验目的的是（     ） A．干燥Cl2           B．配制100ml 0.1mol·L-1硫酸溶液  C．制取少量蒸馏水    D．检验钾元素 参考答案： C 略 12. 下列叙述正确的是(　　) A．物质的量相同的气体单质具有相同的原子数 B．镁原子的质量就是镁的相对原子质量 C．水的相对分子质量等于18 g·mol－1 D．1 mol铁原子的质量约为56 g 参考答案： D 解析： A项，气体单质分子具有的原子数有1、2、3等，物质的量相同的气体单质具有相同的分子数，不一定具有相同的原子数，错误；B项，相对原子质量是原子质量与 12C原子质量的的比值，所以镁原子的质量与镁的相对原子质量不同，错误；C项，水的相对分子质量等于18，错误。 13. 下列物质中，能够导电的电解质是                 （        ）          A．Cu丝       B．熔融的MgCl2     C．NaCl溶液        D．蔗糖 参考答案： B 略 14. 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是  B ①Zn是负极                 ②电子由Zn经外电路流向Cu ③Zn -2e-=Zn2+             ④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移 A. ①②    B. ①②③    C. ②③④    D. ①②③④ 参考答案： B 略 15. 将两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起使四周都是四层，把内层纸漏斗取出，在底部剪一个孔，用水湿润，再与另一纸漏斗套在一起，架在铁架台的铁圈上，下面放有盛有细沙的蒸发皿，将5 g炒干的三氧化二铁粉末和2 g铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，引发铝热反应。上述反应的化学方程式为_______________，铝热反应可用于________(填写一种用途)。 参考答案： Fe2O3 + 2Al2Fe + Al2O3    焊接钢轨 氧化铁与铝发生铝热反应生成氧化铝和铁，反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3；可以利用铝热反应冶炼金属、焊接钢轨。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 欲用Na2CO3固体配制950mL 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液。请回答： （1）Na2CO3的相对分子质量是________，摩尔质量是___________。 （2）配制该溶液应选用 ______ mL容量瓶。 （3）用托盘天平称取 ______ gNa2CO3固体。 （4）将称好的固体放入_______中，用适量蒸馏水溶解。 （5）将恢复至室温的液体用______引流注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤溶解固体的仪器2-3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 （6）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下1～2cm时，改用_________滴加蒸馏水至_________的最低点与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀。 （7）配制好的溶液 ______ （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。 （8）若实验中遇到下列情况，对溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏大”、“偏小”或“不变”）？ A．在烧杯中搅拌溶解溶质时，溅出少量溶液 _______。 B．定容时，俯视容量瓶刻度线 ________。 C．颠倒摇匀后，液面低于刻度线，再重新加水至刻度线 ________。 参考答案： (1)106    106 g/mol    (2)1000    (3)10.6    (4)烧杯    (5)玻璃棒    (6)胶头滴管    液面    (7)不能    (8)偏小    偏大   偏小 解析：（1）Na2CO3的相对分子质量是106，摩尔质量是106g/mol；故答案为：106；106g/mol； （2）容量瓶没有950mL的规格，配制溶液应选用大于等于该体积的容量瓶，所以配制该溶液应选用1000mL容量瓶；故答案为：1000； （3）欲用Na2CO3固体配制950mL 0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液，需选择1000ml容量瓶，需要Na2CO3的质量m=0.1mol/L×1L×106g/mol=10.6g； 故答案为：10.6； （4）将固体放入烧杯中溶解，故答案为：烧杯； （5）引流时用玻璃棒；故答案为：玻璃棒； （6）定容时向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面的最低点与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀； 故答案为：胶头滴管；液面； （7）容量瓶只能作配置容器，不能作存放容器，所以配制好的溶液不能长期存放在容量瓶中，故答案为：不能； （8）A、在烧杯中搅拌溶解溶质时，溅出少量溶液，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小；B、定容时俯视刻度线，会导致溶液体积小于1L，溶液浓度偏大；C、定容之后，溶液已经配制好，颠倒摇匀，部分溶液粘在刻度线以上，所以液面可能低于刻度线，此时若再加水，会导致溶液浓度偏小。 故答案为：偏小；偏大；偏小。 点睛：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，要将配制溶液的步骤熟记于心。易错点为：容量瓶的选择及误差分析。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 钠在自然界中只能以________态存在，主要以        （填物质名称）的形式存在。金属钠通常保存在______里，它可以用小刀切割，新切开的金属钠断面呈        色，在空气中很快变___，这是因为_________________________，化学方程式为                                _________________________。金属钠在氧气中燃烧，火焰呈____色，反应的化学方程式为_________________________，生成物的颜色是____，名称是__________，其中钠显    价，氧显___价。 参考答案： 化合；氯化钠；煤油；银白；暗；钠被空气中氧气氧化；；黄色；；淡黄色；过氧化钠；+1；－1 略 18. （5分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B．已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍．试回答： （1）写出元素A的原子结构示意图：　　． （2）写出有B、D组成的两种化合物的化学式：　   　、　  　． （3）写出C的氧化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：　    　． 参考答案： （1）； （2）Na2O；Na2O2； （3）Al2O3+2OH﹣+3H2O═2[Al（OH）4]﹣．   考点：原子结构与元素周期律的关系． 专题：元素周期律与元素周期表专题． 分析：由A、C同主族，原子半径C＞A，则A、C电子数相差8，C原子核内的