山东省烟台市牟平区姜格庄镇职业高级中学高三化学月考试卷含解析

山东省烟台市牟平区姜格庄镇职业高级中学高三化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶液积常数(Ksp)依次为1.8×10－10、5.0×10－13、8.3×10－17，下列有关说法错误的是(　　)。 A．常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI B．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成 C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成 D．在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出 参考答案： C 略 2. 下列物质的用途中，利用物质氧化性的是 A．SO2漂白织物      B．氮气做储存粮食的保护气 C．食醋清洗水垢       D．次氯酸消毒餐具 参考答案： D 3. 下列离子反应方程式正确的是       A．澄清石灰水来吸收氯气：Cl2+OH—==Cl—+ClO—+H+       B．将金属Na加入冷水中：2Na+2H2O==2Na++2OH—+H2↑       C．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3==3Fe2++2NO↑+4H2O       D．碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液： Ca2++2HCO3—+2OH—==CaCO3↓+CO32-+2H2O 参考答案： B 略 4. 由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L、H2O 7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是             （    ） A.C2H4、C3H8                                           B.CH4、C5H8 C.CH4、C4H8                                                  D.C2H6、C3H8 参考答案： D 略 5. 某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi+Li1﹣xMn2O4 LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH+MH M+Ni（OH）2（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法 不正确的是（  ） A．锂离子电池放电时Li+向正极迁移 B．镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣ C．如图表示用锂离子电池给镍氢电池充电 D．锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn2O4﹣xe﹣═Li1﹣xMn2O4+xLi+ 参考答案： D 解：A．锂离子电池放电时阳离子移向正极，所以Li+向正极迁移，故A正确； B．放电时，正极发生还原反应，方程式为NiOOH+e﹣+H2O=Ni（OH）2+OH﹣，故B正确； C．右图表示用锂离子电池为放电过程，而镍氢电池为充电过程，所以锂离子电池给镍氢电池充电，故C正确； D．锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：Li++e﹣═Li，故D错误． 故选D． 6. 亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力。误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，则亚硝酸钠和维生素C分别表现出的性质是    A．氧化性、还原性                        B．还原性、氧化性 C．氧化性、酸性                          D．还原性、碱性 参考答案： A 略 7. 向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加人Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是 (     ) A．图中C点铝元素存在形式是 B．向D点溶液中通人C02气体，立即产生白色沉淀． C．原混合液中 D． OA段反应的离子方程式为： 参考答案： D 略 8. 已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ/mol (2) 2Ag(s)+1/2 O2（g）== Ag2O(s)，ΔH=-31.0kJ/mol  则Zn（s）+ Ag2O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（） A．-317.3kJ/mol        B．-379.3kJ/mol        C．-332.8 kJ/mol   D．317.3 kJ/mol 参考答案： 答案：A 解析：盖斯定律指出化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应的始态与终态有关，而与具体的反应途径无关。也就是说，相关热化学方程式之间可以“加减”，随之反应热△H也相应的“加减”。即由（1）式—（2）式可得ΔH=—317.3KJ/mol。   9. 下列反应一定属于吸热反应的是（     ） A. 酸碱中和反应                 B. 盐类水解反应 C. 物质燃烧反应                 D. 制H2的反应 参考答案： B 略 10. 手性分子是指在分子结构中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，    称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用＊标记）    不属于手性碳原子的是（      ）     A．苹果酸        B．丙氨酸     C．葡萄糖         D．甘油醛 参考答案： A 略 11. 为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 被提纯的物质（杂质）  除杂试剂 分离方法 A NH3（H2O） 浓硫酸 洗气 B 苯（苯酚） 浓溴水 过滤 C 溴化钠溶液（NaI） 氯水、CCl4 萃取、分液 D 乙醇（水） 生石灰 蒸馏 参考答案： D 略 12. 下列说法正确的是 A．按系统命名法， 的名称为2，3，6－三甲基－4－乙基庚烷 B．常压下，邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯的沸点依次增大 C．肌醇 与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm(H2O)n，因此，均属于糖类化合物 D．0.1 mol的 最多能与含5.0 mol        NaOH的水溶液完全反应 参考答案： A 略 13. T °C时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化如下图I所示。若起始时加入一定量的Y，在不同温度下改变X的量时Z的体积分数变化情况如图II所示。则下列结论正确的是 A．该反应的化学方程式为： 2X(g) + Y(g) 2Z(g) B．反应进行的前3min内，用X表示的平均反应速率v(x)=0.067mol/(L·min) C．由图II可知，其他条件不变，增大X的量时Y的转化率先增大后减小 D．其他条件不变，升髙温度，平衡逆向移动 参考答案： D 略 14. 设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 （）   A．1molNH4NO3晶体中含有NH4+数为NA个   B．1molC20H42分子中含有的共价键数目为62NA   C．电解精炼铜过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32g   D．  标准状况下，2.24LCCl4和CH2O的混合物中含有NA个碳原子   参考答案： 答案：A 15. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－ B．遇苯酚显紫色的溶液：I－、K＋、SCN－、Mg2+ C．与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、Na＋、CO32－、NO3－ D．加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3－、NH4+、CH3COO-- 参考答案： 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。”为此，他们设计了如下图所示的装置。 请回答下列问题 (1) 实验开始前先打开A部分的活塞K1，持续通入一段时间的氮气再关闭K1，其目的是                              ；装置中B瓶的作用是                          。 (2)停止反应后，打开D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，则D中出现的现象是                               ；实验发现，通入的O2温度高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入（填“热”或“冷”）       的O2。 (3)为减小实验误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是                                                                  。 (4)实验测得如下数据：实验前，Cu、Ag合金的质量：15.0g，浓HNO3：40mL 13.5 mol/L；实验后A中溶液：V＝40mL  c(H＋)＝1.0 mol/L。假设反应中HNO3既无挥发也无分解，则 ①参加反应的HNO3的物质的量为                   mol。 ②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中Cu的质量分数还需测定的数据是                                                      。 (5)若已知Cu、Ag合金的质量为m g，且溶解完全。请利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作，以确定合金中Cu的质量分数，其实验过程为                                                                                                                         。     参考答案： （1） 把装置中的空气赶走，防止NO被氧化为NO2  ，干燥反应中生成的气体  （每空1分，共2分）   （2） 无色气体变为红棕色 ，热    （每空1分，共2分） （3） 打开K1、K2持续通入一段时间的N2和O2 （2分） （4）①    0.5             ②C中烧瓶在实验前后增加的质量  （每空2分，共4分） （5）在A中加入过量含Cl－溶液，过滤后，将沉淀洗涤、干燥，最后称取沉淀的质量（2分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示（反应条件及部分产物未列出） （1）若A是常见金属单质，与B的水溶液反应生成C和D。D、F是气体单质，D在F中燃烧时发出苍白色火焰。则F所对应的元素在周期表位置是                     ， 反应②（在水溶液中进行）的离子方程式为                                           ； （2）若A、D为短周期元素组成的固体单质，一种为金属，另一种为非金属。且③④两个反应都有红棕色气体生成，则反应①、④的化学方程式分别为    ①                                       ， ④                                       ； （3）若A、D、F都是短周期非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C是一种能与血红蛋白结合的有毒气