山西省临汾市尧都区刘村第二中学高三化学月考试卷含解析

山西省临汾市尧都区刘村第二中学高三化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 相同体积的PH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别和足量金属镁完全反应，下列说法正确的是： A 弱酸产生较多的气体           B 强酸产生较多的气体 C 两者产生等量的气体           D 无法比较两者产生气体的量 参考答案： A 2. 常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根据图示判断，下列说法正确的是     A．当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关   系：c(Na+)>c(HAˉ）>c(H+)> c(A2－)>c(OHˉ)     B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其   溶液中水的电离程度比纯水的大   C．NaHA溶液中：c(OH—)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)       D．向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小 参考答案： AC 略 3. 下列涉及有机物的性质的说法错误的是 A．乙烯和氯乙烯都能发生加聚反应  B．乙烯和苯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了 D．HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂 参考答案： B 4. 过氧化氢与硫酸酸化的高锰酸钾溶液进行反应生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气。如果过氧化氢中的氧原子是示踪原子() , 当反应完成后, 含有示踪原子的物质是（  ）     A．硫酸钾     B．硫酸锰     C．氧气           D．水 参考答案： C 略 5. 下列溶液中，NH4＋-离子浓度最大的是 　A．0.05mol/L NH3·H2O溶液 　B．0.1mol/L NH3·H2O与0.1mol/L HCl等体积的混合液 　C．0.1mol/L NH3·H2O 与0.2mol/L HCl等体积的混合液 　D．0.1mol/L NH4Cl与0.2mol/LNaOH等体积的混合液 参考答案： C 略 6. 我国三峡工程建成后的提供的清洁、廉价、强劲、可再生的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能。因此三峡工程有助于控制环境污染。但下列各项中，不属于三峡工程能控制的污染是： A、温室效应     B、大气污染     C、白色污染     D、酸雨 参考答案： C 7. 下列说法正确的是(        )   A、按照系统命名法，的名称为3，3—二甲基—2—乙基戊烷   B、乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2CO3溶液鉴别 C、桶烯（）与苯乙烯互为同分异构体，均属于芳香烃 D、1.0mol的与NaOH溶液和H2反应时，分别需要消耗NaOH 6.0mol和H2 5.0mol 参考答案： D 略 8. 2002年12月31日，世界上第一条商业磁悬浮铁路在上海投入运营。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。以Y2O3、BaC03和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu30x。现欲合成0.5mol此高温超导物质，理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量(mo1)分别为    (    ) A．0.50、0.50、0.50    B．0.50、1.0、1.5 C．0.25、1.0、1.5      D．1.0、0.25、0.17 参考答案： C 略 9. 下列叙述中正确的是 A．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除 B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解 C．向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动 D．反应2A(g) + B(g) = 3C (s) + D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH>0 参考答案： AB 略 10. 能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的是 　　①溴水　②氯水　③碘酒　④氯化钾　⑤高锰酸钾溶液 A．①②③       B．①⑤              C．①②③⑤     D．③④⑤ 参考答案： C 略 11. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是     A．100mL 2 mol·L-1碳酸钠溶液中，CO32-离子数为0．2NA     B．将10mL lmol·L-1FeCI3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒数为0．01NA     C．1mol Na2O2固体中含离子总数为3NA     D．电解精炼铜时，外电路中转移电子数为 2NA个时，阳极铜质量减少64g 参考答案： C 略 12. 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是  A．原子半径Z>W>R                          B．对应的氢化物的热稳定性：R>W    C．W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同  D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 参考答案： C 13. 短周期元素A、B、C，它们的原子序数依次增大，其中C的原子半径在短周期的主族元素中最大，B与C的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍，且A是构成有机物的重要元素，下列说法正确的是(　　) A．A元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族 B．B离子与C离子具有相同的电子层结构 C．C离子具有很强的还原性，B离子具有很强的氧化性 D．B、C可以形成BC2型化合物 参考答案： B 略 14. 下列说法正确的是（    ） A．将浓度为0.1mol·L-1 HF溶液加水不断稀释过程中，C( H+ ) 和C ( OH—)都会减小 B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的PH。若PH>7，则H2A是弱酸；若PH<7,则H2A是强酸 C．将SO2通入一定量KOH溶液，所得溶液呈中性，该溶液中一定含KHSO3  D．用0.200mol·L-1 NaOH标准溶液滴定浓度均为0.1mol·L-1 的HCl与CH3COOH的混合液，至中性时，溶液中的酸恰好被完全中和 参考答案： C 略 15. 下列实验过程中，始终无明显现象的是 A. Cl2通入Na2CO3溶液中                   B. CO2通入CaCl2溶液中 C. NH3通入AgNO3溶液中                   D. SO2通入Ba(NO3)2溶液中 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室以NH4C1、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：     已知：①NCl3是黄色粘稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性臭味，自然爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定．②气体Y能使湿润的红色石蕊底纸变蓝． 回答下列问题： ⑴气体X的化学式为_____________ ⑵写出电解时发生反应的化学方程式：___________________________________________。为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl3的浓度；②______________________________ ⑶NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1：6混合在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为_________________________________________________________ ⑷实验室制取气体Y的化学方程式为______________________________________ ⑸在用二氧化氯进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中Fe2+和Mn2+．写出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的离子方程式（同时ClO2该反应后的产物为ClO-2）________________________________。 ⑹测定ClO2（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100 mL水溶解后，再加3 mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)，共用去V mL硫代硫酸钠溶液。 ①ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应后被还原成Cl-，反应的离子方程式为： ________________________。 ② 装置中玻璃液封管的作用是______________________________、____________________________。 ③ 滴定至终点的现象是__________________________________________________。 ④ 测得ClO2的质量m(ClO2)＝___________________。（用含c、V的代数式表示） 参考答案： ⑴H2 （1分）        ⑵NH4Cl＋2HCl＝3H2↑＋NCl3 （2分） ②控制好反应的温度（1分） ⑶NCl3+3H2O+6ClO-2=6ClO2↑+3Cl-+3OH-+NH3↑（2分） ⑷2NH4Cl+Ca（OH）2        CaCl2+2NH3↑+2H2O （2分）   ⑸Mn2++2ClO2+2H2O=MnO2↓+2ClO-2+4H+（2分） ⑹ ① 2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O（2分） ② 用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等（1分） ③ 溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色（1分） ④ 1.35cV×10－2 g（1分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. [选修5：有机化学基础](15分)松油醇(G)可用于配制香精，其合成路线如下： 请回答下列问题： (1)G所含两种官能团的名称分别是_____________________、____________________。 (2)同时符合下列两个条件的B的同分异构体有________种。 ⅰ.含有六元碳环，碳环上仅有两个取代基且呈对位； ⅱ.在一定条件下能发生银镜反应、水解反应和消去反应。 (3)为了鉴别E和F，宜选用下列试剂中的________作鉴别试剂(填字母)。 a．溴水  b．银氨溶液 c．酸性KMnO4溶液  d．NaHCO3溶液 (4)C→D的化学方程式为________________________________________ ______________________________________________________________。 (5)物质A(分子式为C7H10O3)催化氢化得到H(分子式为C7H12O3)，H在一定条件下可以生成高聚物I，I的结构简式为________________________________。   参考答案： (1)羟基(2分)　碳碳双键(2分) (2)2(3分)　 (3)d(3分) [解析]　(1)据G的结构简式可知，G中含有羟基和碳碳双键；(2)由题意知符合条件的同分异构体中