山东省日照市铁路中学高三化学月考试卷含解析

山东省日照市铁路中学高三化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法在一定条件下可以实现的是                 (　　) ①酸性氧化物与碱反应　②弱酸与盐溶液反应可生成强酸  ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应　④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性　⑤有单质参加的非氧化还原反应　⑥两种含氧化合物反应的产物有气体 A．①②③④⑤⑥                    B．②④⑤⑥ C．①②③⑤                        D．③④⑤⑥ 参考答案： A 2. 下列说法中正确的是（   ）  A. 核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同  B. 具有固定熔点或沸点的物质一定是纯净物  C. 一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等  D. 离子化合物溶于水电离过程中，只有离子键被破坏 参考答案： C 略 3. ．1.92gCu投入适量的浓硝酸中，充分反应后，共收集到1.12L标准状态下的气体，如将此气体通过足量水，最后剩余气体的体积是(标准状态下)    A、448mL    B、560mL    C、224mL     D、896mL 参考答案： A 略 4. NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子 B．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8% C．一定温度下，1molFeCl3水解生成NA个Fe(OH)3胶体颗粒 D．在标准状况下，2.24L苯中所含分子数约为NA 参考答案： A 略 5. 某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以证明的是 A．加入足量的新制氢氧化铜并加热煮沸，有砖红色的沉淀 B．加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应 C．将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应 D．加入足量氢氧化钠后，蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀 参考答案： D 略 6. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是                             A．2H2O + O2 + 4e → 4OH- B．Fe – 2e → Fe2+ C．2H+ + 2e → H2     D．Fe – 3e → Fe3+ 参考答案： A 7. 向100mL 0.1 mol·L－1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1 Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是（    ） A．c点溶液呈碱性 B．b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42－+2Ba2++3OH－ =Al（OH）3↓+2BaSO4↓ C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mL D．a点的溶液呈中性 参考答案： A 【知识点】离子方程式的有关计算 解析：100mL 0.1mol?L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]，NH4Al（SO4）2物质的量为0.01mol．溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42-0.02mol． 关键弄清楚反应顺序，开始滴加同时发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH-，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+为0.015mol，SO42-未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3?H2O，所以沉淀质量继续增加，但增加幅度较前一过程小；当SO42-完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH-，Al3+反应掉0.03molOH-，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH-恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液，沉淀达最大为BaSO4和Al（OH）3；继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液． A、由分析可知，c为溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，所以溶液呈碱性，故A正确； B、由分析可知，b点发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3?H2O，故B错误； C、由分析可知，c点加入Ba（OH）2的物质的量为0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以 0.025mol÷0.1mol/L=0.25L=250ml，故C错误．D.由分析可知，从开始到a点，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，a点对应的沉淀为BaSO4和Al（OH）3，溶液的溶质是（NH4）2SO4，那么该物质水解溶液呈酸性，故D错误； 故答案选A 【思路点拨】本题考查了铝化合物的性质及计算，难度比较大，清楚整个反应过程是解题的关键，注意NH4+与Al3+同时存在，OH-首先与Al3+反应，而NH4+与Al（OH）3同时存在，OH-首先与NH4+反应． 8. 现有甲、乙、丙、丁、戊五种离子化合物形成的溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同）。已知：①室温时，0.1 mol·L-1乙溶液的pH=10，②丙、丁、戊三种溶液的pH均小于7，③丙溶液分别与其他四种溶液反应均生成沉淀，④甲溶液与丁溶液在加热条件下反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味的气体，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。根据以上实验事实可以推断        A.甲为K2SO4溶液        B.乙为KOH溶液       C.戊为FeCl3溶液       D.丁为NH4NO3溶液 参考答案： C 9. 通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品（如图3所示），是一种较为理想的减排方式，下列说法正确的是                                                                                                  A．CO2高温催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应        B．除去碳酸钠固体中少量NaHCO3可用热分解的方法        C．过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同        D．CO2合成甲醇及碳酸二甲酯，原子利用率为100% 参考答案： B 略 10. 下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 （    ） ①HCl比H2S稳定     ②HClO氧化性比H2SO4强     ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S   ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子  ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS     ⑦HCl酸性比H2S强 A．②⑤⑦         B．①②⑦            C．②④          D．①③⑤ 参考答案： A 略 11. 下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O △   B．硫酸铜溶液显酸性：Cu2+ + 2H2O == Cu(OH)2↓+ 2H+ C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH- = NH3↑+H2O D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H++5H2O2 = 2Mn2++5O2↑+8H2O 参考答案： D 12. 0.5mol某气态烃与1mol氯化氢完全加成，生成物分子上的氢原子又被3mol氯气取      代。则此烃可能是：  A．     B．    C．  D． 参考答案： C 略 13. 以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是 ①HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF         ②单质F2、Cl2、Br2、I2中，I2沸点最高 ③单质F2、Cl2、Br2、I2中，氧化性最强的是F2   ④HF、HCl、HBr、HI还原性最强的是HI ⑤单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢化合最容易的是F2 ⑥HF、HCl、HBr、HI沸点最高的是HI ⑦HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱 A．只有①            B．②⑤⑦     C．①⑥            D．③④ 参考答案： C 略 14. 下列说法正确的是                                                                                                   A．可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质         B．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化         C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物         D．甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料 参考答案： A 略 15. 如图表示白磷(P4)分子结构。白磷在氧气不足时燃烧生成P4O6,P4O6分子结构可以看成是白磷分子中磷磷键之间插入氧原子。 已知：键能表示断裂1 mol化学键需要吸收的能量。几种共价键的键能如下表所示： 则的反应热()为 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）       由上述实验事实可知： (1)①固体M中一定有的物质是______________(填化学式) 理由是_____________________________________________________________ ②其中一种物质的质量可以确定为___________g(用代数式表示)。 (2)B装置的名称是________。 写出B装置中反应的离子方程式_______________________________________。 (3)C装置的作用是_________________________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是____________________________________________________________。 (4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_____________，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_____________。 (5)通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_____________ a.M中有未反应的铁和硫    b.测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面 c.A中留有反应生成的气体    d.气体进入D装置前未用浓硫酸干燥 参考答案： (1) ①FeS、Fe    B装置增重、量气管有气体 ②V/400（56·V mL/22