陕西省西安市户县第二中学高三化学期末试卷含解析

陕西省西安市户县第二中学高三化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法不正确的是 A．锡青铜的熔点比纯铜高 B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用 C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程 参考答案： AD 解析：A、根据合金的熔点低于形成合金的成分的熔点，应该是锡青铜的熔点比纯铜低，故A错误；B、锡比铜活泼，锡青铜中的锡可对铜起保护作用，故B正确；C、一般金属在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快，故C正确；D、生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，也是化学反应过程，故D错误。 故答案选AD 2. 下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是： 选项 A B C D a Fe SiO2 Al(OH)3 HNO3 b FeCl3 Na2SiO3 NaAlO2 NO c FeCl2 H2SiO3 Al2O3 NO2 参考答案： C 略 3. （2007·广东卷）1.铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是 A  Bi和Bi都含有83个中子 B  Bi和Bi互为同位素 C  Bi和Bi的核外电子数不同 D  Bi和Bi分别含有126和127个质子 参考答案： B 本题考查原子结构知识。A项Bi、Bi分别含有126、127个中子。质子数相同，中子数不同，B项正确。C项中核外电子数等于质子数都等于83。D项中Bi和Bi的中子数分别为126和127。 4. 下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（    ）                 A．常温下，28g Fe与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为1.5 NA B．标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2 C．3.2 g铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA  D．常温常压下，0.1 mol氖气含有的电子数为NA 参考答案： D 略 5. 铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL 的NO2气体和336 mL的N2O4气体（均为标准状况下），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量为 A．7．04g 　B．8.26g 　　C．8.51g　　　D．9.02g 参考答案： C 6. 下列叙述正确的是    ①硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂 ②蛋白质遇酒精会变性，医疗中用75%的乙醇溶液进行消毒 ③棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分都是纤维素 ④加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白酶，为了提高它的活性，洗衣服时温度越高效果越好 ⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物 ⑥明矾净水利用了胶体的性质 ⑦氢氟酸储存在玻璃瓶中 ⑧可以用二氧化硅和水反应制备硅酸胶体 A．①②③⑦         B．①②⑥        C．①③④⑧      D．全都正确 参考答案： B 略 7. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（    ） A．31g仅含有少量白磷，无其他杂质的红磷样品中，共含有NA个磷原子 B．假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA C．1molNa2O2与水反应转移的电子数为NA D．标准状况下，3.36L乙烷中含有的共价键数约为1.05NA 参考答案： 答案：B 8. 下列说法不正确的是   A．全部由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物 B．金属原子与非金属原子之间的化学键可能是离子键，也可能是共价键 C．晶体中有阳离子，则必定有阴离子    D．晶体中有阴离子，则必定有阳离子 参考答案： AC 9. A、B、C、D是原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素，A2－与B3＋有相同电子层结构，C、D同周期但不相邻，C的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列判断正确的是(　　) A．对应简单离子半径的大小顺序为D＞B＞A B．C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强 C．A分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同 D．B、C单质均能和氢氧化钠溶液发生反应生成氢气 参考答案： D 试题分析：因为四种元素都是短周期元素，且原子序数依次增大，A2－和B3＋有相同的电子层结构，则A为O，B为Al，C、D位于第三周期，C的最外层电子数是次外层电子数的一半，即C为Si，D可能为S，也可能是Cl，A、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相等，半径随着原子序数递增而减小，因此有r(S2－)或r(Cl－)>r(O2－)>r(Al3＋)，故错误；B、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，即非金属性S(Cl)>Si，故错误；D、2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋H2↑，故正确。 10. 化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是 A．阿司匹林具有解热镇痛作用 B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品 C．红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐 D．石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化 参考答案： C 略 11. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　） A．0.1mol丙烯中含有共价键的数目为0.6NA B．0.1mo Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA C．标准状况下，2.24LSO3中含有氧原子的数目为0.3NA D．9.2g由乙醇和二甲醚（CH3OCH3）组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA 参考答案： D 【考点】阿伏加德罗常数． 【分析】A.1分子丙烯中含有3个碳碳键和6个碳氢键； B．氯气和水的反应为可逆反应； C．气体摩尔体积使用对象为气体； D．乙醇与二甲醚互为同分异构体，1分子乙醇和二甲醚都只含有1个氧原子； 【解答】解：A.0.1mol丙烯中含有0.3mol碳碳键和0.6mol碳氢键，总共含有0.9mol共价键，所含的共价键数目为0.9NA，故A错误； B．氯气和水的反应为歧化反应且为可逆反应，故0.1mol氯气不能和水反应完全，故转移的电子数小于0.1NA个，故B错误； C．标准状况下SO3不是气体，不能使用气体摩尔体积，故C错误； D．乙醇与二甲醚互为同分异构体，9.2g由乙醇和二甲醚（CH3OCH3）物质的量为=0.2mol，含有氧原子的数目为0.2NA，故D正确； 故选：D． 12. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．铝粉与WO3共热制备金属钨 B．高温下CO还原Fe2O3制备铁 C．铁粉与水蒸气加热制备氢气 D．Ca(OH)2与NH4Cl加热制备氨气 参考答案： B 试题分析：A．铝粉与WO3共热制备金属钨的反应属于铝热反应，是放热反应，故A错误；B．高温下CO还原Fe2O3制备铁既是氧化还原反应，又是吸热反应，故B正确；C．铁粉与水蒸气加热制备氢气的反应属于放热反应，故C错误；D．Ca(OH)2与NH4Cl加热制备氨气的反应不属于氧化还原反应，故D错误；故选B。 13. 下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（   ） A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B．Hg(NO3)2 溶于水，可将含有Hg(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．电线短路失火时，要用水灭火 D．稀 NaOH 溶液浓硫酸溅到皮肤上，立即用浓硫酸洗涤 参考答案： A 14. 设N为阿伏加德罗常数的值，常温条件下，下列说法正确的是(  ) A、pH=13的NaOH溶液中OH-离子数目为0.1N  B、l L 0.lmol·L-1的氨水中OH-离子数目为0.1N  C、I L pH=1的H2SO4溶液中H+离子数目为0.1N  D、1 L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中NH4+离子数目为0.1N 参考答案： C 略 15. （2008·江苏卷）香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。 有关上述两种化合物的说法正确的是 A．常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应 B．丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应 C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应 D．香兰素分子中至少有12个原子共平面 参考答案： D 丁香酚既可与Br2发生加成反应，又可发生苯环上的取代反应，A错。丁香酚中有酚羟基，可以与FeCl3溶液发生显色反应，B错。1 mol香兰素最多能与4 mol氢气加成，C错。   二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （16分）粗盐提纯的研究。 化学式 CaCO3 CaSO3 CaC2O4 Mg(OH)2 Ksp 4.96×10—9 4.96×10—9 2.34×10—9 5.61×10—12   【有关资料】 某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究，并提出一些新的方案。已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg2+、Ca2+等（忽略SO42—的存在）,该小组设计流程如下： 【设计除杂过程】 (1)操作①中需要使用的玻璃仪器有         、         。操作②的名称为        ，若在操作②结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是                。 （2）混合液A的主要成分是           。（填化学式） 【检验除杂效果】 （3）为检验溶液B中Mg2+、Ca2+是否除尽，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验： 步骤一：检验Mg2+是否除尽。向其中一支试管中加入           溶液（填化学式），看是否有沉淀生成。 步骤一：检验Ca2+是否除尽。向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。效果最好的是       （填字母）。  A、Na2CO3          B、Na2SO3        C、Na2C2O4 【获取纯净食盐】 （4）对溶液B加热并不断滴加6 mol·L—1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=2时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是                               。 （5）将溶液C倒入            （填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到 时（填现象），停止加热。 【问题讨论】 （6）在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需要加热，目的是                ， 该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg2+物质的量浓度将被控制在           以下。 参考答案： 答案：（16分）（1）烧杯、玻璃棒，过滤，换过滤器并重新进行过滤操作（4分，每空1分） （2）NaOH、Na2CO3（2分）  （3）NaOH   C   （2分，各1分） （4）除去NaOH和Na2CO3（2分）   （5）蒸发皿，蒸发皿中有大量固体析出（2分，各1分） （6）加快沉淀生成   5.61×10—8 mol·L—1。（4分，各2分）   三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （4分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式： HCl：        ， NH3·H2O：     ，Na2SO4：