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陕西省西安市户县第二中学高三化学期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法不正确的是
A.锡青铜的熔点比纯铜高
B.在自然环境中,锡青铜中的锡可对铜起保护作用
C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
D.生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程,但不是化学反应过程
参考答案:
AD
解析:A、根据合金的熔点低于形成合金的成分的熔点,应该是锡青铜的熔点比纯铜低,故A错误;B、锡比铜活泼,锡青铜中的锡可对铜起保护作用,故B正确;C、一般金属在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快,故C正确;D、生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程,也是化学反应过程,故D错误。
故答案选AD
2. 下列各组物质中,不能按(“→”表示一步完成)关系相互转化的是:
选项
A
B
C
D
a
Fe
SiO2
Al(OH)3
HNO3
b
FeCl3
Na2SiO3
NaAlO2
NO
c
FeCl2
H2SiO3
Al2O3
NO2
参考答案:
C
略
3. (2007·广东卷)1.铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是
A Bi和Bi都含有83个中子
B Bi和Bi互为同位素
C Bi和Bi的核外电子数不同
D Bi和Bi分别含有126和127个质子
参考答案:
B
本题考查原子结构知识。A项Bi、Bi分别含有126、127个中子。质子数相同,中子数不同,B项正确。C项中核外电子数等于质子数都等于83。D项中Bi和Bi的中子数分别为126和127。
4. 下列说法中正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A.常温下,28g Fe与足量的浓硝酸反应,转移的电子数为1.5 NA
B.标准状况下,含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2
C.3.2 g铜在硫蒸气中完全燃烧,转移的电子数为0.1NA
D.常温常压下,0.1 mol氖气含有的电子数为NA
参考答案:
D
略
5. 铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480 mL 的NO2气体和336 mL的N2O4气体(均为标准状况下),在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,生成的沉淀的质量为
A.7.04g B.8.26g C.8.51g D.9.02g
参考答案:
C
6. 下列叙述正确的是
①硫酸钡难溶于水和酸,可做X光透视肠胃的药剂
②蛋白质遇酒精会变性,医疗中用75%的乙醇溶液进行消毒
③棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分都是纤维素
④加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白酶,为了提高它的活性,洗衣服时温度越高效果越好
⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸,故都可以作为治疗胃酸过多的药物
⑥明矾净水利用了胶体的性质
⑦氢氟酸储存在玻璃瓶中
⑧可以用二氧化硅和水反应制备硅酸胶体
A.①②③⑦ B.①②⑥ C.①③④⑧ D.全都正确
参考答案:
B
略
7. 设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中不正确的是( )
A.31g仅含有少量白磷,无其他杂质的红磷样品中,共含有NA个磷原子
B.假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒数为NA
C.1molNa2O2与水反应转移的电子数为NA
D.标准状况下,3.36L乙烷中含有的共价键数约为1.05NA
参考答案:
答案:B
8. 下列说法不正确的是
A.全部由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物
B.金属原子与非金属原子之间的化学键可能是离子键,也可能是共价键
C.晶体中有阳离子,则必定有阴离子
D.晶体中有阴离子,则必定有阳离子
参考答案:
AC
9. A、B、C、D是原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素,A2-与B3+有相同电子层结构,C、D同周期但不相邻,C的最外层电子数是次外层电子数的一半,下列判断正确的是( )
A.对应简单离子半径的大小顺序为D>B>A
B.C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强
C.A分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同
D.B、C单质均能和氢氧化钠溶液发生反应生成氢气
参考答案:
D
试题分析:因为四种元素都是短周期元素,且原子序数依次增大,A2-和B3+有相同的电子层结构,则A为O,B为Al,C、D位于第三周期,C的最外层电子数是次外层电子数的一半,即C为Si,D可能为S,也可能是Cl,A、半径大小比较:一看电子层数,电子层数越多,半径越大,二看原子序数,电子层数相等,半径随着原子序数递增而减小,因此有r(S2-)或r(Cl-)>r(O2-)>r(Al3+),故错误;B、非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,同周期从左向右非金属性增强,即非金属性S(Cl)>Si,故错误;D、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+H2↑,故正确。
10. 化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是
A.阿司匹林具有解热镇痛作用
B.可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品
C.红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐
D.石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化
参考答案:
C
略
11. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.0.1mol丙烯中含有共价键的数目为0.6NA
B.0.1mo Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA
C.标准状况下,2.24LSO3中含有氧原子的数目为0.3NA
D.9.2g由乙醇和二甲醚(CH3OCH3)组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA
参考答案:
D
【考点】阿伏加德罗常数.
【分析】A.1分子丙烯中含有3个碳碳键和6个碳氢键;
B.氯气和水的反应为可逆反应;
C.气体摩尔体积使用对象为气体;
D.乙醇与二甲醚互为同分异构体,1分子乙醇和二甲醚都只含有1个氧原子;
【解答】解:A.0.1mol丙烯中含有0.3mol碳碳键和0.6mol碳氢键,总共含有0.9mol共价键,所含的共价键数目为0.9NA,故A错误;
B.氯气和水的反应为歧化反应且为可逆反应,故0.1mol氯气不能和水反应完全,故转移的电子数小于0.1NA个,故B错误;
C.标准状况下SO3不是气体,不能使用气体摩尔体积,故C错误;
D.乙醇与二甲醚互为同分异构体,9.2g由乙醇和二甲醚(CH3OCH3)物质的量为=0.2mol,含有氧原子的数目为0.2NA,故D正确;
故选:D.
12. 下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是
A.铝粉与WO3共热制备金属钨
B.高温下CO还原Fe2O3制备铁
C.铁粉与水蒸气加热制备氢气
D.Ca(OH)2与NH4Cl加热制备氨气
参考答案:
B
试题分析:A.铝粉与WO3共热制备金属钨的反应属于铝热反应,是放热反应,故A错误;B.高温下CO还原Fe2O3制备铁既是氧化还原反应,又是吸热反应,故B正确;C.铁粉与水蒸气加热制备氢气的反应属于放热反应,故C错误;D.Ca(OH)2与NH4Cl加热制备氨气的反应不属于氧化还原反应,故D错误;故选B。
13. 下列化学实验操作或事故处理方法正确的是( )
A.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
B.Hg(NO3)2 溶于水,可将含有Hg(NO3)2 的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道
C.电线短路失火时,要用水灭火
D.稀 NaOH 溶液浓硫酸溅到皮肤上,立即用浓硫酸洗涤
参考答案:
A
14. 设N为阿伏加德罗常数的值,常温条件下,下列说法正确的是( )
A、pH=13的NaOH溶液中OH-离子数目为0.1N
B、l L 0.lmol·L-1的氨水中OH-离子数目为0.1N
C、I L pH=1的H2SO4溶液中H+离子数目为0.1N
D、1 L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中NH4+离子数目为0.1N
参考答案:
C
略
15. (2008·江苏卷)香兰素是重要的香料之一,它可由丁香酚经多步反应合成。
有关上述两种化合物的说法正确的是
A.常温下,1mol丁香酚只能与1molBr2反应
B.丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应
C.1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应
D.香兰素分子中至少有12个原子共平面
参考答案:
D
丁香酚既可与Br2发生加成反应,又可发生苯环上的取代反应,A错。丁香酚中有酚羟基,可以与FeCl3溶液发生显色反应,B错。1 mol香兰素最多能与4 mol氢气加成,C错。
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (16分)粗盐提纯的研究。
化学式
CaCO3
CaSO3
CaC2O4
Mg(OH)2
Ksp
4.96×10—9
4.96×10—9
2.34×10—9
5.61×10—12
【有关资料】
某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究,并提出一些新的方案。已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg2+、Ca2+等(忽略SO42—的存在),该小组设计流程如下:
【设计除杂过程】
(1)操作①中需要使用的玻璃仪器有 、 。操作②的名称为 ,若在操作②结束后发现溶液B略有浑浊,应采取的措施是 。
(2)混合液A的主要成分是 。(填化学式)
【检验除杂效果】
(3)为检验溶液B中Mg2+、Ca2+是否除尽,通常分别取少量溶液B于两支试管中,进行如下实验:
步骤一:检验Mg2+是否除尽。向其中一支试管中加入 溶液(填化学式),看是否有沉淀生成。
步骤一:检验Ca2+是否除尽。向另一支试管中加入某溶液,看是否有沉淀生成。效果最好的是 (填字母)。 A、Na2CO3 B、Na2SO3 C、Na2C2O4
【获取纯净食盐】
(4)对溶液B加热并不断滴加6 mol·L—1的盐酸溶液,同时用pH试纸检测溶液,直至pH=2时停止加盐酸,得到溶液C。该操作的目的是 。
(5)将溶液C倒入 (填仪器名称)中,加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌,直到
时(填现象),停止加热。
【问题讨论】
(6)在除杂过程中,向粗盐悬浊液中加混合液A时需要加热,目的是 ,
该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽,根据提供的数据计算,溶液B中Mg2+物质的量浓度将被控制在 以下。
参考答案:
答案:(16分)(1)烧杯、玻璃棒,过滤,换过滤器并重新进行过滤操作(4分,每空1分)
(2)NaOH、Na2CO3(2分) (3)NaOH C (2分,各1分)
(4)除去NaOH和Na2CO3(2分) (5)蒸发皿,蒸发皿中有大量固体析出(2分,各1分)
(6)加快沉淀生成 5.61×10—8 mol·L—1。(4分,各2分)
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (4分)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
HCl: , NH3·H2O: ,Na2SO4:
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