2022-2023学年四川省南充市南部县东坝中学高二化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年四川省南充市南部县东坝中学高二化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各说法中，正确的是      (　　) A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 参考答案： B 2. 已知：Fe2O3(s)+C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJ??mol-1 C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393.5kJ??mol-1 则2Fe(s)+ O2(g)＝Fe2O3(s)的ΔH是（   ） A、－824.4 kJ??mol-1　  B、－627.6kJ??mol-1   C、-744.7kJ??mol-1 　D、-169.4kJ??mol-1 参考答案： A 略 3. 足量的两份镁粉a、b中分别加入等量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是             （   ） A.                   B.                C.               D. 参考答案： B 略 4. 下列物质中，属于合金的是（      ） A. 水银           B.黄铜        C. 钢铁         D.生铁 参考答案： BCD 5. 下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是  选项 表述I 表述II A SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维  B SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色 C 溶液中含有大量的NO3－ 溶液中不能存在大量I－或S2－ D 将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色    半透膜有破损   参考答案： D 【ks5u解析】A．SiO2不导电，是制光导纤维的原料；故A错误； B．SO2的漂白性是和有色有机物结合为不稳定的无色物质，SO2和单质溴发生氧化还原反应使溴水褪色；故B错误； C．NO3－在酸性条件下有强氧化性，不能与I－或S2－共存，碱性条件NO3－与I－或S2－能共存，故C错误； D．淀粉是高分子，不能透过半透膜，若烧杯中液体，加碘水变蓝色 ，说明有淀粉进入烧杯的水中，一定是半透膜有破损，故D正确，故选D。 6. 下列属于氨基酸的是 A．CH3COOH    B. H2NCH2COOH   C. CH3COOCH2CH3    D. CH3CH2OH 参考答案： B 略 7. 下列化学用语正确的是（　　） A．聚丙烯的结构简式： B．丙烷分子的比例模型： C．四氯化碳分子的电子式： D．2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式： 参考答案： D 解：A、聚丙烯的结构简式为，故A错误； B、图中模型为丙烷的球棍模型，故B错误， C、氯原子未成键的孤对电子对未画出，分子中碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故C错误； D、键线式用短线表示化学键，交点、端点是碳原子，C原子、H原子不标出，故2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式为，故D正确； 故选D． 8. 下列分子式表示的物质，有两种同分异构体的是 A．C3H8      B．C3H7Cl      C．CH2Cl2      D．C3H8O 参考答案： B 略 9. 对于合金的说法，不正确的是 A．常见的铜合金是青铜和黄铜         B．合金与各组分金属相比具有更低的熔点 C．钢是铁和碳的合金，生铁则是纯铁   D．合金与各组分金属相比具有更大的硬度 参考答案： C 10. 现有反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；ΔH=－43 kJ·mol－1，在时，K=1，今在某密闭容器中充入1 mol CO、3 molH2O、1 mol CO2、x mol H2，下列说法不正确的是 A．900℃，该反应的平衡常数K<1 B．850℃时，若x=5，则起始时反应向逆反应方向进行 C．850℃达到平衡时，恒容时通入CO，CO转化率将增大 D．850℃时，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足0≤x＜3 参考答案： C 11. 对于胃酸过多的病人，不适合使用的抑酸剂是(　　) A．Mg(OH)2                 B．Al(OH)3 C．NaHCO3                   D．NaOH 参考答案： D 略 12. 现有四种元素基态原子电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3； ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 （     ） A．第一电离能：④＞③＞②＞①     B．原子半径：②＞①＞④＞③ C．电负性：④＞③＞②＞①         D．最高正化合价：④＞①＞③=② 参考答案： A 略 13. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为： Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l) = Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s) 下列说法错误的是  A．电池工作时，锌失去电子  B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(l)—2e- ＝Mn2O3(s)＋2OH-  (aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g 参考答案： BC 略 14. 准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(　　) A．50 mL量筒  B．25mL酸式滴定管C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管 参考答案： C 略 15. 在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（   ） A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液含有锌离子    B．铂作阴极，铁制品作阳极，溶液含有锌离子 C．铁作阳极，铁制品作阴极，溶液含有亚铁离子  D．锌用阴极，铁制品作阳极，溶液含有锌离子 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 如右图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。 ① A与      组合，用于          ，② B与      组合，用于          ， ③ B与      组合，用于          ，④ D与      组合，用于          ， 参考答案： ① A与   c   组合，用于     制气   ，② B与  d    组合，用于  过滤        ， ③ B与    b  组合，用于   分液      ，④ D与   d   组合，用于  加液        ， 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (12分)有A、B、C、D 4种有机物，分别是丙烷、丙烯、丙炔、聚丙烯中的某一种，其相互转化关系如下： BACD (1)A中的官能团为　　　　　　　　　　　　　，写出B的结构简式：　　　　　　　　　　　　； (2)由B到A的反应类型为　　　　(填“加成”或“取代”)反应； (3)丙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，其一氯代物有　　　　种； (4)除去丙烷中混有的丙烯，最佳方案是使用　　　　(填字母序号)； A.溴水　　　B.酸性高锰酸钾溶液　　　C.氢气 (5)完成由丙烯合成聚丙烯的化学方程式： nHCCH3CH2　　　　　　　　　。 参考答案： (1)碳碳双键　CH3CCH　(2)加成　(3)2 (4)A　(5)CHCH3CH2 18. （5分）有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。人们常说的三大合成 材料是指                 、                  和                 。合成纤维中，锦纶、           、         、维纶、氯纶和丙纶被称为 “六大纶”，广泛应用于工农业生产和日常生活中。 参考答案： 塑料、合成纤维、合成橡胶，  涤纶  、 腈纶 略 19. 水的电离平衡曲线如图所示。 （1）若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从________变化到_________。 （2）将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2和盐酸的体积比为__________________。 （3）已知AnBm的离子积为[c(Am+)]n[c(Bn-)]m，若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0.74g，设饱和溶液的密度为1g/mL，其离子积约为______________。 参考答案： (1) 10-14  10-12   (2)  2 ：9  (3) 4×10-3