山东省济南市第五职业中学高一化学联考试卷含解析

山东省济南市第五职业中学高一化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A. 酒精和水    B. 四氯化碳和水 C. 汽油和植物油    D. 碘和四氯化碳 参考答案： B 酒精和水、汽油和植物油、四氯化碳和碘都混溶，溶液不分层，而水和四氯化碳不互溶，分层，可用分液的方法分离，故选B。 2. 下列氯化物，不能用单质直接反应制得的是(    ) A．CuCl2         B．FeCl2       C．NaCl        D．HCl 参考答案： B 略 3. 我国城市环境中的大气污染物主要是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A、CO、Cl2、H2S、酸雨                  B、HCl、N2、氟氯烃、可吸入颗粒物 C、SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物          D、NH3、CO2、NO、雾 参考答案： C 4. 在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混和溶液中，如果c(SO42－)等于0.2mol/L，当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K＋的物质的浓度为(    ) A．0.2mol/L    B．0.25mol/L    C．0.45mol/L   D．0.225mol/L 参考答案： B 略 5. 体积同为aL的盐酸和K2CO3溶液，将K2CO3溶液逐滴加入盐酸中与盐酸逐滴加入K2CO3溶液中产生的气体体积比为x︰y（同温同压，且x≠y）。则原K2CO3溶液和盐酸溶液中溶质的物质的量浓度之比为 A. x︰y            B. (x－2y)︰x       C. 2x︰(2x－y)       D. (2x－y)︰2x 参考答案： D 6. 空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是（    ） A．NO2         B．Cl2         C．SO2         D．N2 参考答案： D 略 7. 15g物质A和10.5g物质B完全反应，生成7.2g物质C、1.8g物质D和标准状况下6.72L的气态物质E，则物质E的摩尔质量是                             A. 16.5 g/ mol        B. 85 g/ mol     C. 55 g/ mol     D. 27.5 g/ mol  参考答案： C 略 8. 已知1号～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A. 质子数：c>d    B. 氢化物的稳定性：H2Y>HZ C. 离子的还原性：Y2－>Z－    D. 原子半径：X > W 参考答案： C 分析：元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，据此判断。 详解：根据以上分析可知Y为O，Z为F，W为Al，X为Na，则 A．离子的电子层结构相同，则c+2=d+1，则质子数d＞c，A错误； B．非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Y＜Z，则氢化物的稳定性H2Y＜HZ，B错误； C．元素的非金属性越强，其阴离子的含有性越弱，非金属性Y＜Z，则离子的还原性：Y2－＞Z－，C正确； D．W是Al元素、X是Na元素，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径W＜X，D错误； 答案选C。 9. 已知短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZm-、dWn-(已知：m>n) 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（     ）                                                      A．原子半径：X>Y>W>Z                B．离子半径：Zm- > Wn- > Yn+ > Xm+ C．离子的氧化性：Yn+> Xm+            D．a+m = b+n = c-m = d-n 参考答案： B 10. 下列表示物质组成和结构的化学用语正确的是（    ） A. 苯的分子式： B. H2O的结构式： C. 乙烯的结构简式：CH2CH2 D. 14C的原子结构示意图： 参考答案： B 【详解】A.苯的分子式是C6H6，A错误； B.H2O分子中O原子与2个H原子形成2个共价键，键角为104.5°，可表示为，B正确； C.乙烯结构简式：CH2=CH2，C错误； D.C是6号元素，14C的原子结构示意图：，D错误； 故合理选项是B。   11. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(　　) H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4 2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2 3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3 A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO  B．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NO C．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO  D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－ 参考答案： A 12. 下列反应中不是氧化还原反应的是                    （     ） A．2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O  B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C.  Cl2+SO2+2H2O = H2SO4+2HCl                  D. 2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑ 参考答案： B 略 13. 通入足量氯水后能大量共存的一组离子是(　　) A. Na+、SO42－、Al3＋、NO3－    B. Na+、K+、HCO3－、OH－ C. Na+、Ca2+、NO3－、CO32－    D. K+、Fe2+、NO3－、Cl－ 参考答案： A 【分析】 根据氯水中含有氯气、次氯酸和盐酸结合离子的性质分析解答。 【详解】A. 通入足量氯水后Na+、SO42－、Al3＋、NO3－不反应，可以大量共存，A正确； B. 通入足量氯水后HCO3－、OH－与氢离子均反应，不能大量共存，且二者也反应生成碳酸根和水，不能大量共存，B错误； C. 通入足量氯水后CO32－与氢离子反应，不能大量共存，且溶液中钙离子和碳酸根离子也不能大量共存，C错误； D. 通入足量氯水后Fe2+被氧化，不能大量共存，D错误。 答案选A。 14. 关于同温同压下等体积CO2和CO的叙述：①质量相等  ②密度相等 ③所含分子数相等 ④所含碳原子数相等。 其中正确的是                  （    ）           A．①②③④             B．②③④                C．③④                  D．③ 参考答案： C 略 15. 已知某物质X 能发生如下转化： 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是 A. 若X为N2，则A为硝酸    B. 若X为S，则A为硫酸 C. 反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应    D. 若X 为非金属单质或非金属氢化物，则A 不一定能与金属铜反应生成Y 参考答案： C 若X为N2，Y是NO、Z是NO2、A为硝酸，故A正确；若X为S，Y是SO2、Z是SO3、A为硫酸，故B正确；若X为N2 ，Y是NO、Z是NO2、NO2与水反应生成硝酸和NO，属于氧化还原反应，故C错误；若X 为H2S，Y可能为S，Z是SO2、A为亚硫酸，则亚硫酸不能与金属铜反应，故D正确。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置(E中电炉省去)。       E (1)产生的氧气按从左到右的流向，所选装置各导管的连接顺序是__________________（3分）。 (2)C装置中浓H2SO4的作用是__________________。 (3)D装置中MnO2的作用是____________________。 (4)E燃烧管中CuO的作用是______________________。 (5)若准确称取0.90 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，A管质量增加1.32 g，B管质量增加0.54 g，则该有机物的最简式为_____________________ (3分)。 (6)要确立该有机物的分子式，还要知道________________________________________。 参考答案： (1)g→f→e→h→i→c(或d)→d(或c)→a(或b)→b(或a) (2)吸收水分，得到干燥的氧气 (3)催化剂，加快O2的生成速率 (4)使有机物充分氧化生成CO2和H2O (5)CH2O (6)有机物的相对分子质量 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 卤块的主要成分是MgCl2，此外还含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。 要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表中提供的资料，回答下列问题。 原料价格表              物质          价格/（元· 吨-1） 漂液（含25.2%NaClO）             450 双氧水（30%H2O2）             2400 烧碱（含98%NaOH）             2100 纯碱（含99.5%Na2CO3）             600   （1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是______，其作用是__________； （2）在步骤④中加入的试剂Y是_______________________； （3）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是_____________________________。 参考答案： (1)漂液   将亚铁离子氧化成三价铁离子    (2)碳酸钠    (3) H2O+ MgCO3Mg (OH) 2+CO2↑ 解析：（1）步骤②是为了将Fe2＋氧化成Fe3＋，并在控制合适的pH条件时生成Fe(OH)3 沉淀而除之．虽然漂液和H2O2都可采用，但对比表2提供的原料价格可以看出，漂液比H2O2的价格低得多，所以选漂液最合理，故答案为：漂液（NaClO），使Fe2＋氧化成为Fe3＋；（2））步骤④的目的是将Mg2＋从溶液中沉淀出来．从MgCl2制得MgO，有两种可行的方法，一种是向溶液中加入烧碱，另一种方法是向溶液中加入纯碱，此处选用后一种方法更合理．一方面，加烧碱生成的中间产物Mg(OH)2 是胶状沉淀，会造成过滤困难，更重要的是反应过程中不能进行轻化处理，只能得到重质氧化镁；加纯碱生成的中间产物MgCO3呈粗颗粒状，易过滤，MgCO3在水中经一段时间的加热会有部分反应生成CO2，由于CO2气体的产生，使沉淀变得疏松，灼烧沉淀后得到的是轻质氧化镁．另一方面，对比表2中烧碱和纯碱的价格可以看出，纯碱比烧碱价格低得多，采用纯碱路线既合理又经济，故答案为：纯碱（Na2CO3）； （3）步骤⑤中反应的化学方程式为：H2O+MgCO3Mg(OH)2 +CO2↑ 18. （1）把一块