重庆经开育才中学高三化学联考试题含解析

重庆经开育才中学高三化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 2011年诺贝尔化学奖授予以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼，以表彰他发现了准晶体。准晶体材料具有硬度高，不易损伤，使用寿命长等特点。下列叙述错误的是 A．自然界中的固体可分为晶体、准晶体和非晶态物质 B．准晶体是一种介于晶体和非晶态物质之间的固体 C．准晶体材料的应用具有较大的发展空间 D．化学式为Al63Cu24Fe13的准晶体不可与稀硝酸发生反应 参考答案： D 略 2. 下列物质属于钠盐的是                                                               （    ）       A．Na2O                  B．CH3COOK          C．NaHSO4              D．Na2O2 参考答案： C 略 3. 某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。下列说法正确的是 A. 石蜡油是含多种液态烷烃的混合物 B. 硬质试管中的碎瓷片起防爆沸的作用 C. 酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了乙烯 D. 溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了取代反应 参考答案： A 【详解】A.石油的主要成分是烷烃、环烷烃和芳香烃。石油经分馏得到石蜡油，石蜡油是由多种烷烃和环烷烃组成的混合物，A正确； B.硬质试管中的碎瓷片的作用是催化剂，B错误； C.石蜡油经催化裂化和裂解获得小分子的烷烃和烯烃的混合物，但不饱和烯烃不一定是乙烯，C错误； D.溴的四氯化碳溶液褪色是因为石蜡油分解产生的烯烃与溴单质发生了加成反应，D错误； 故合理选项是A。   4. 下列叙述正确的是（    ） A．在蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发NaHCO3溶液，可以得到NaHCO3固体 B．欲配置1.0L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 C. 在酸碱中和滴定实验中，锥形瓶要用待测溶液润洗 D．用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液 参考答案： D 略 5. 常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．某溶液中由水电离出的c(OH-) = 1×10-amol·L-1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a B．将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：c(OH-) + c(A-) = c(H+) + c(Na+) C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合： c(Na+) = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3) D．常温下NaHSO3溶液的pH＜7，溶液中c(SO32-)＜c(H2SO3) 参考答案： B 略 6. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相侗的某种元素，它们之间具有如下转化关系： 。下列有关物质的推断不正确的是    （）   A．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液 B．若甲为氮气，则丁可能是O2   C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸   D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2 参考答案： B 7. （7分）某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7. 8倍，长期食用可能致癌。NaNO2有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：[] 2NaNO2＋4HI＝2NO＋I2＋2NaI＋2H2O。 （1）上述反应中氧化剂是______，若有2 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂质量为_______g。 （2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①自来水、②淀粉、③碘化钾淀粉试纸、④白糖、⑤食醋、⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有________。(填编号) （3）某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，用NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，该反应的化学方程式为_______________________________。 参考答案： (1)NaNO2   138  (2) ③⑤ (3)NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O   【知识点】氧化还原的基本概念和规律 解析：（1）NaNO2中氮元素的化合价是+3价，生成物NO中氮元素的化合价是+2价，化合价降低，NaNO2是氧化剂 ，若有2 mol的还原剂被氧化，则有2摩尔NaNO2被还原，质量为2mol×69g/mol=138 g； (2) 根据2NaNO2＋4HI＝2NO＋I2＋2NaI＋2H2O知酸性条件下NaNO2能将碘离子氧化成碘单质，而碘遇淀粉变蓝色，所以鉴别NaNO2和NaCl选试剂③⑤； (3)根据NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2得：NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O 【思路点拨】本题考查了氧化还原的基本概念和规律，理解氧化还原反应规律是关键。 8. 下列措施不合理的是 A．用SO2漂白纸浆和草帽辫          B．用硫酸清洗锅炉中的水垢 C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅    D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+ 参考答案： B 略 9. 已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应： 4Fe2++4Na2O2+6H2O ＝ 4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+  则下列说法正确的是（    ） A．该反应中Fe2+是还原剂,O2是还原产物 B．4molNa2O2在反应中共得到8NA的电子 C．Fe(OH)3是氧化产物，每生成4mol Fe(OH)3反应过程中共转移电子6mol D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀   参考答案： C 略 10. 把0.6mol铜粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为 A．0.2 mol           B．0.3 mol       C．0.4 mol              D．0.5mol 参考答案： B 略 11. 将一定量的醋酸与一定量的NaOH溶液混合，下列说法中不正确的是 A．若混合后呈中性，则混合后的溶液中一定存在： c(Na＋)=c(CH-3COO－)>c(CH3COOH)>c(OH－)=c(H＋) B．若混合后呈酸性，则混合后的溶液中可能存在： c(CH-3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－) C．若混合后呈碱性，则混合后的溶液中可能存在： c(Na+)>c(OH－)>c(CH-3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋) D．若混合后的溶液中存在c(CH-3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)等式，则也一定存在c(OH－)+c(CH-3COO－)=c(CH3COOH)+c(H+)等式 参考答案： D 解析：根据电荷守恒有c(OH－)+c(CH-3COO－)= c(Na+)+c(H+) ，若c(CH-3COO－)=c(CH3COOH)，则D正确，但是c(CH-3COO－)与c(CH3COOH)不一定相等，因此D错误。 12. 化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 使用含有CaCl2的融雪剂会加速对桥梁的腐蚀 B. 二氧化氯(ClO2)具有还原性,故可用作自来水的杀菌消毒 C. 碳酸氢钠(NaHCO3)是一种抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 D. C919 大型客机使用的碳纤维材料属于有机高分子材料 参考答案： A 13. 2019年3月科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 充电时B电极反应式为： I2 + 2e- = 2I- B. 放电时电解质储罐中离子总浓度减小 C. M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜 D. 充电时，A极增重65g时，C区增加离子数为2NA 参考答案： C 【详解】A．充电时，B电极为阳极，I-失电子发生氧化反应生成I2，电极反应式为2I--2e-=I2，故A错误； B．放电时，左侧为负极，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，所以储罐中的离子总浓度增大，故B错误； C．离子交换膜是防止正负极I2、Zn接触发生自发电，负极区生成Zn2+、正电荷增加，正极区生成I-、负电荷增加，所以Cl-通过M膜进入负极，K+通过N膜进入正极，所以M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜，故C正确； D．充电时，A极反应式Zn2++2e-═Zn，A极增重65g转移2mol电子，所以C区增加2molK+、2molCl-，离子总数为4NA，故D错误； 故答案为C。 14. 下列离子方程式正确的是（   ） A．钠与水反应：    Na + 2H-2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑ B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：    SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓ C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合： NH4＋ +Al3＋ + 2SO42－ + 2Ba2＋ + 4OH- = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：    2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－ 参考答案： C 15. 从海水中提取镁，可按如下步骤进行： ①把贝壳制成石灰乳； ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； ③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物； ④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是  （  ） A、此法的优点之一是原料来源丰富 B、①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2 C、以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应 D、第①到第④步的反应中，分解反应都是氧化还原反应 参考答案： 答案：D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 已知醋酸是日常生活中常见的弱酸． （1）用pH试纸测定醋酸pH的操作是　           　． （2）常温下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c（H+）的精确值是　     　mol?L﹣1． （3）用0.100 0mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL某浓度的CH3COOH溶液，部分操作如下： ①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数 ②用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙 ③滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化 请选出上述实验过程中的错误之处　   　（填序号）．上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器　        　． 参考答案： （1）用镊子夹取一小块试纸放在干燥洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察颜色变化，与标准比色卡比对读数； （2）10﹣5﹣10﹣9； （3）①②③；烧杯（或烧杯和胶头滴管）．   【考点】中和滴定． 【分析】（1）用pH试纸测定溶液pH的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可确定溶液的酸碱度； （2）常温下pH=5的醋酸溶液中c（H+）=1×10﹣5 mol/L，H2O?H++OH﹣溶液中c（OH﹣）只来自于水的电离，根据c（OH﹣）=求出水电离出的c（H+），求出醋酸电离出的c（H+）的精确值； （3）①滴定管应润洗；②由于CH3COONa水解呈碱性，应用酚酞作指示剂；③滴定时