陕西省汉中市汉阴县蒲溪中学高三化学下学期期末试卷含解析

陕西省汉中市汉阴县蒲溪中学高三化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 将一定量的锌与100mL 18.5mol/L H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是 A．气体A为SO2和H2的混合物         B．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1 C．反应中共消耗Zn 97.5g               D．反应中共转移电子3mol 参考答案： B 略 2. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－ B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH－=NH3↑＋H2O C.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋ D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O 参考答案： C 略 3. (NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4＝N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O　将反应后的混合气体通入足量的BaCl2溶液，产生的沉淀为             （    ）     A．BaSO4　     B．BaSO3　　    C．BaSO4 和BaSO3　　  　D．BaS 参考答案： C 略 4. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为: CH3CH2OH—4e—+H2O=CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是     A．检测时；电解质溶液中的H+向负极移动      B．若有0．4mol电子转移。则在标准状况下消耗4.48L氧气     C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O     D．正极上发生的反应为：O2+4e—+2H2O=4OH— 参考答案： C 5. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是（  ） A．在酸性KMnO4溶液中：Na+、C2H5OH、NH、Cl－ B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2÷、Cl－、NO C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO、Cl－ D．能使淀粉-KI试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO、I－ 参考答案： C 【知识点】离子共存 解析：A．酸性KMnO4能氧化C2H5OH，故不能与其共存，错误；B．能溶解CaCO3的溶液显示酸性，在酸性溶液中NO可以把Fe2+氧化而不能共存，错误；C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO、Cl－，不能发生反应而共存，正确；D．能使淀粉-KI试纸显蓝色的溶液应该具有一定的氧化性，与I－不能共存，错误。 【思路点拨】本题考查了在前提条件下离子的共存问题，离子之间的反应，难度不大。 6. 甲、乙两烧杯中分别盛有浓度均为的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的体积之比是，则加入铝粉的质量为 A．   B．    C．     D． 参考答案： B 7. 下列各组物质的性质比较中，正确的是 A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4     B.氢化物的稳定性:H2S>HF>H2O C.碱性:Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH D.氧化性:F2>C12>Br2>I2 参考答案： D 知识点:元素周期律 解析：A、酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 ，故A错误；B、根据元素非金属性越强气态氢化物越稳定，得氢化物的稳定性：HF>H2O>H2S，故B错误；C、根据元素金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，得碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故C错误；D正确。 故答案选D 思路点拨:本题考查了元素周期律的应用，理解元素周期律是分析的关键。 8. 化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中，属干这种情况的是 ①过量锌与18 mol/L的硫酸反应；   ②过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应； ③浓盐酸与过量的MnO2反应；      ④过量铜与浓硫酸反应； ⑤过量稀硝酸与银反应；            ⑥过量稀硫酸与大块状石灰石反应。 A.②③④⑥ B.②③⑤       C.①④⑤     D.①②③④⑤⑥ 参考答案： A 【知识点】物质的化学性质 解析：①由于锌与浓硫酸、稀硫酸都能反应，锌过量时18 mol/L的硫酸能完全反应反应；   ②氢气氮气合成氨的反应是可逆反应，过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应，两种气体均不能完全反应； ③浓盐酸与MnO2反应制氯气时对盐酸的浓度有要求，当盐酸的浓度太低时反应将停止；   ④过量铜与浓硫酸反应，当硫酸的浓度太低时反应将停止； ⑤过量稀硝酸与银反应，银能完全反应；            ⑥过量稀硫酸与大块状石灰石反应时由于生成的硫酸钙会覆盖在石灰石表面而使反应停止。 故答案选A 【思路点拨】本题考查了物质的化学性质，理解对浓度有特殊要求的反应以及可逆反应等存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。 9. NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是（     ） A.64gSO2含有硫原子数为2NA       B.NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16∶1 C.28g氮气所含的原子数目为NA    D.标准状况下，22.4L的水含有 NA个水分子 参考答案： B 略 10. 只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是                    （    ）        ①AlCl3溶液和NaOH溶液　　②  Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液        ③NaAlO2溶液和NaHSO4　　④  Al2（SO4）3溶液和氨水 　⑤  AgNO3溶液和氨水        A．①③⑤ 　             B．①②③                  C．②③④　             D．③④⑤ 参考答案： A 略 11. 将pH＝11 NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是 A．c(HCOO－)＜ c(Na+)               B．c(HCOO－)＞ c(Na+) C．c(OH－）＜ c(HCOO－）            D．c(OH－）＞ c(HCOO－） 参考答案： BC 12. 在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（　　） A.Cu2+            B.Fe3+        C.Fe2+           D.H+ 参考答案： C 略 13. 按右图装置通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y不可能是 　　 A．CO和Na2CO3        B．CO和CuO    C．H2和NaHCO3　　　D．H2和(NH4)2CO3 参考答案： A 略 14. 为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 1mol NH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4－离子数均为NA B. 反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1:3 C. 产生6.4g O2反应转移的电子总数为0.8NA D. 0.5mol NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8L 参考答案： B 【详解】A. NH4+为弱碱的阳离子，在水溶液中要水解，因此1mol NH4ClO4溶于水含NH4+离子数少于NA，故A错误； B. 2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O反应中还原产物为氯气，氧化产物为氮气和氧气，还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1∶3，故B正确； C. 6.4g O2的物质的量==0.2mol，根据2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，产生6.4g O2反应转移的电子总数为1.4NA，故C错误； D.未告知是否为标准状况，无法计算 0.5mol NH4ClO4分解产生的气体的体积，故D错误； 答案选B。 15. 下列有关叙述： ①非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质M； ②M原子比N原子容易得到电子； ③两元素的阴离子在电极上放电时，N-优先于M-； ④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN； ⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy； ⑥单质熔点M>N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是 A．②⑤         B．②③         C．①②③         D．①②③⑤ 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题： （1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。装置B的主要作用是________。 （2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。 ①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。装置H反应管中盛有的物质是_______。 ②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。 （3）设计实验证明： ①草酸的酸性比碳酸的强______。 ②草酸为二元酸______。   参考答案： ⑴有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝（水蒸气、草酸等），防止草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验。（1分，1分，2分，共4分） ⑵ ①F、D、G、H、D、I； CuO（氧化铜）；（3分，1分，共4分） ②H中的黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊；（2分） ⑶ ① 向盛有少量NaHCO3溶液的试管中滴加草酸溶液，有气泡产生。（2分） ②用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍（2分） 试题分析：本题是以草酸为题材来考查学生的实验基本知识，难度中偏易。首先通读这道题，合理猜测H2C2O4·2H2O的分解产物为CO2，CO，H2O三种，然后用氧化还原反应的有关知识（化合价升降）来验证。知道了反应产物，后续试验就可以顺利展开了。 ⑴问考常规，澄清石灰水变浑浊，说明有CO2产生，考虑到还有CO，我觉得有必要强调一下“气泡”；中间的装置（一般叫冷阱）主要是冷凝分解产物中的水，如果有同学觉得水不值一提的话，可以看看实验目的“通过实验检验草酸晶体的分解产物”，水是产物之一，必须有装置证明其存在。同时草酸也可能升华，所以该装置还有一个作用就是除去草酸蒸气，避免其进入装置C中。 ⑵ 问考查物质性质和实验原理的综合应用能力。由装置A、B出来的气体含有CO2、CO，容易想到用灼热氧化铜来氧化CO，进而检验其产物CO2，但要注意到原产物中有CO2，故要设计除去CO2和验证CO2除尽的环节。最终确认连接顺序F（除CO2）、D（验证CO2被除尽）、G（干燥）、H（氧化CO）、