辽宁省鞍山市第二十三高级中学2022-2023学年高三化学测试题含解析

辽宁省鞍山市第二十三高级中学2022-2023学年高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知：t℃下的某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡的说法中正确的是 A．升高温度，平衡常数K变大       B．增大压强，W(g)物质的量分数变大 C．升温，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应放热     D．增大X浓度，平衡向正反应方向移动 参考答案： C 2. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）        A．常温常压下，11．2 L氧气所含的O原子数为NA        B．1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl—为2NA        C．2．4g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0．2NA        D．标准状况下，2g氢气所含原子数目为NA 参考答案： C 略 3. 下列检验方法，利用该气体的氧化性的是 A．Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 B．SO2使品红溶液褪色 C．NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D．NO遇到空气变为红棕色 参考答案： A A．Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝是因为氯气氧化碘化钾产生碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，选项A符合；B．SO2使品红溶液褪色是因为二氧化硫与有色物质化合而使品红褪色，选项B不符合；C．NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝是因为氨气溶于水生成的氨水呈碱性遇石蕊变蓝，选项C不符合；D．NO遇到空气变为红棕色是因为一氧化氮被氧气氧化体现其还原性，选项D不符合。答案选A。 4. X、Y为短周期元素，X位于I A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（    ）       A．X的原子半径一定大于Y的原子半径                                        B．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物       C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1        D．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 参考答案： B 略 5. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A. 标准状况下，11.2L三氧化硫所含有的原子数目为2NA B. 分解H2O2制O2，每生成1 mol O2转移2NA个电子 C. 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2－数为NA D. 常温常压下，1 g H2含有中子数目为NA 参考答案： B 【分析】 22.4L/mol只能用于标准状况时的气体物质；Na2O与水生成NaOH，溶液中无O2-。 【详解】A项：标准状况下三氧化硫为固态物质，11.2L三氧化硫不是0.5mol，所含原子数目不是2NA，A项错误； B项：分解H2O2制O2的反应中，每生成1 mol O2转移2NA个电子，B项正确； C项：Na2O 与水反应生成NaOH，水溶液中无O2－，C项错误； D项：氢原子中，丰度最大的是氕，故H2中几乎没有中子，D项错误。 本题选B。 6. 下列实验操作中正确的是                                   （     ） A．蒸发时应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 参考答案： B 略 7. 下列关于仪器使用的说法正确的是 A．在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器 B．熔融纯碱、烧碱时，不能选用石英坩埚，应该选用铁坩埚 C．蒸发结晶实验中，蒸发皿应放在石棉网上加热 D．在测量或监测温度时，温度计水银球碰到容器内壁不影响测量结果 参考答案： B 试题分析：A、不应转移到相应容器中，量筒是粗量仪器，制作量筒时，把这部分已经设计进去了，故错误；B、石英的成分是SiO2，在高温情况下和纯碱、烧碱反应，因此应用铁坩埚，故正确；C、蒸发皿直接加热，不需要垫石棉网，故错误；D、使用温度计，水银球不能碰容器内壁，否则影响测量结果，故错误。 8. 如图，B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系：            若C是可用作自来水消毒的气体，D、E都是二元化合物（由两种元素组成），D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8％，则A是(     ) A．AlCl3     B．H2O2      C．KCl    D．NaCl 参考答案： 略 9. 下列离子方程式书写错误的是 A．H2O2和酸性氯化亚铁溶液反应：2Fe2++ H2O2+2 H+=2Fe3++ 2H2O B．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH— = 2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O C．3 mol的Cl2  通入含2 mol FeI2的溶液中： 2Fe2+＋4I－＋3Cl2＝2Fe3+＋6Cl－＋2I2 D．将SO2通入Ca(ClO)2溶液中： Ca2++2ClO－+SO2+ H2O = CaSO3+2HClO 参考答案： D 略 10. 宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下两个化学反应①SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O；    ②Se＋2H2SO4(浓)错误！未找到引用源。2SO2↑＋SeO2＋2H2O 下列有关叙述正确的是 A．SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是        H2SO4(浓)> SeO2> I2。 B．①中Se是氧化产物，I2是还原产物 C．反应①中KI是氧化剂，SeO2是还原剂 D．反应①中每有0.6 mol I2生成，转移电子数目为2.4NA 参考答案： A 略 11. 说法不正确的是（      ） A．金属汞洒落，必须尽可能收集起来，并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞 B．滴定管、移液管在使用前要用待装液润洗，而容量瓶不用待装液润洗 C．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液。 D．碘单质与食盐的分离常用升华法，而碘水中提取碘单质则常用萃取法。 参考答案： C 略 12. 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2  2Fe2＋＋4OH－。以下说法正确的是       A．负极发生的反应为：Fe－2e－        Fe2＋      B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－      4OH－      C．原电池是将电能转变为化学能的装置      D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀   参考答案： 答案：A 13. NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是(　　) A．标准状况下，22.4 L CCl4中含有氯原子数目为4NA B．0.05 mol硫酸氢钠晶体中含离子总数为0.15NA C．常温下，16 g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA D．一定条件下，2 mol二氧化硫和1 mol氧气混合，反应时转移的电子数为4NA 参考答案： C 略 14. 下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O、 对实验现象的“解释或结论”正确的是（  ） 选项     实验现象     解释或结论   A   a处变蓝，b处变红棕色     氧化性：Cl2>Br2>I2   B   c处先变红，后褪色     氯气与水生成了酸性物质   C   d处立即褪色     氯气与水生成了漂白性物质   D   e处变红色     还原性：Fe2+>Cl- 参考答案： D 略 15. 利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法错误的是 A．惰性电极A为阳极，惰性电极B为阴极   B．电解过程中Li＋向A电极迁移 C．阳极电极反应式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑    D．B极区电解液为LiOH溶液 参考答案： B 试题分析：A、出氢气的电极，发生电极反应式：H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，说明此电极为阴极，即B为阴极，则A为阳极，故说法正确；B、根据电解原理，阳离子向阴极移动，即B极移动，故说法错误；C、根据电解原理，阳极上电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑，故说法正确；D、根据选项AB的分析，LiOH在B极产生，故说法正确。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 已知：ICl的熔点为13.90C，沸点为97.40C，易水解，且能发生反应：   ICl(l) + Cl2(g) == ICl3(l) (1)装置A中发生反应的化学方程式是____________           。 (2)装置B的作用是______。不能用装置F代替装置E，理由____________   。 (3)所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质，提纯的方法是______ (填标号）。 A. 过滤 B.蒸发结晶 C.蒸馏       D.分液 (4)用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度。进行如下两个实验，实验过程中有关反应为： ① ② ③ 实验1:将5.00g该油脂样品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，从中取出十分之一，加人20mL某ICl的冰醋酸溶液(过量），充分反应后，加人足量KI溶液，生成的碘单质用a mol.L-1的Na2S2O3 标准溶液滴定。经平行实验，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V1mL。 实验2(空白实验）：不加油脂样品，其它操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V2mL。 ①滴定过程中可用______ 作指示剂。 ②滴定过程中需要不断振荡，否则会导致V1______ (填“偏大”或“偏小）。 ③5.00g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为______  mol。由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度。 参考答案： （1）KClO3+6HCl = KCl+3Cl2+3H2O （2）除去氯气中的氯化氢。装置中的水蒸气会进入装置D中，使ICl水解 （3）C（4）①淀粉溶液  ②偏小  ③）5a（V2-V1）×10-4 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠(NaClO3)为原料制备 NaClO2粗品的工艺流程如下图所示： 已知： ①纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全； ②NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解； ③含水NaClO2受热易分解。 (1)试剂A可以选择___________(填字母序号)。 a．SO2 b．浓硝酸 c．KMnO4 (2)反应Ⅱ的离子方程式为_________。 (3)下列关于上述流程的说法中，合理的是________(填字母序号)。 a．反应Ⅰ进行过程中应持续鼓入空气 b．反应Ⅰ后得到的母液中，溶