福建省莆田市仙游度尾职业中学高三化学月考试卷含解析

福建省莆田市仙游度尾职业中学高三化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如图K3－20－3。下列说法正确的是(　　)。 图K3－20－3 A．向溴化银的浊液中加入溴化钠溶液，溴化银的Ksp减小 B．图中a点对应的是不饱和溶液 C．向c点的溶液中加入0.1 mol · L－1 AgNO3，则c(Br－)减小 D．升高温度可以实现c点到b点的转化 参考答案： BC 略 2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）                              A．无色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe2+              B．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+     C．含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、HCO3－     D．水电离产生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+ 参考答案： B 略 3. 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为 A．      B．         C．      D． 参考答案： D 略 4. 下列反应的离子方程式正确的是                               （     ） A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Cl2 + 2Fe2+ + 2 Br- = 4 Cl－ + 2Fe3+ + Br2     B．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：     C．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O = 2HCO3-     D．用过量的冷氨水吸收SO2：SO2 + 2NH3?H2O = SO32- + 2NH4+ + H2O 参考答案： D 略 5. 下列说法不正确的是（　　） A．云、烟、雾等均能产生丁达尔现象 B．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径 C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 D．用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量 参考答案： D 考点：常见的生活环境的污染及治理；分散系、胶体与溶液的概念及关系；使用化石燃料的利弊及新能源的开发．. 分析：A、根据云、烟、雾等属于胶体来分析； B、开发氢能、太阳能、风能、生物质能等可以减少火力发电； C、光化学烟雾与氮氧化物有关，“硝酸型酸雨”原因是水中含有硝酸，与氮氧化物有关； D、用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量． 解答：解：A、云、烟、雾等属于胶体，具有丁达尔现象，故A正确； B、开发氢能、太阳能、风能、生物质能等可以代替火力发电，减少二氧化碳的排放，故B正确； C、氮氧化物排放到空气中易形成“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”等环境污染，故C正确； D、煤中含有硫元素，用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量，故D错误． 故选D． 点评：本题考查较为综合，涉及胶体、能源、环境等问题，题目难度不大，注意基础知识的积累． 6. 碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4 g上述混合物，消耗1 mol/L盐酸500 mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是(　　)。 A．35 g  B．30 g  C．20 g  D．15 g 参考答案： C 略 7. 一溴甲烷被广泛用于土壤消毒和消灭害虫，但在蒙特利尔条约中属于逐步禁用的药品。下列说法错误的是        A．一溴甲烷的化学式是CH3Br                       B．一溴甲烷中只含共价键        C．一溴甲烷不存在同分异构体                      D．可以利用加成反应制备一溴甲烷 参考答案： D 略 8. 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2+ O2 2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是 A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率  B．在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3 C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度   D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等 参考答案： D 9. 下列说法不正确的是（　　） A．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀消失 B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉溶解 C．向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液，产生沉淀，再加入硝酸，沉淀全部溶解 D．向盛有FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液，最终生成红褐色的Fe（OH）3沉淀 参考答案： C 考点：镁、铝的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变；铜金属及其重要化合物的主要性质． 专题：元素及其化合物． 分析：A．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生氢氧化铝的白色沉淀，再加入盐酸，氢氧化铝溶解； B．铜与稀硫酸不反应，加入Cu（NO3）2固体，溶液中含有氢离子和硝酸根离子，液中含有硝酸，硝酸与铜反应； C．硝酸具有强氧化性，将亚硫酸钡氧化成硫酸钡沉淀； D．向盛有FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液，先生成氢氧化亚铁的白色沉淀，后又被氧化成氢氧化铁的红褐色沉淀． 解答：解：A．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生氢氧化铝的白色沉淀，再加入盐酸，氢氧化铝溶解，故A正确； B．铜与稀硫酸不反应，加入Cu（NO3）2固体，溶液中含有氢离子和硝酸根离子，即溶液中含有硝酸，硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO，铜溶解，故B正确； C．向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液，产生亚硫酸钡的沉淀，再加入硝酸，硝酸具有强氧化性，将亚硫酸钡氧化成硫酸钡沉淀，故C错误； D．向盛有FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液，先生成氢氧化亚铁的白色沉淀，后又被氧化成氢氧化铁的红褐色沉淀，故D正确； 故选C． 点评：本题主要考查氢氧化铝、硝酸、铁的氢氧化物的性质等，难度不大，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意硝酸根在酸性条件下具有强氧化性． 10. 下列叙述正确的是(  )               A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA B．1 mo1/L盐酸中含1 mo1HCl分子 C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的分子数均为NA D．22.4L的CO气体与lmol N2所含的原子数一定相等 参考答案： C 略 11. 下列离子方程式书写正确的是（　　　） A．将Na2O2加入H2O中：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH－＋O2↑ B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO-42－＝BaSO4↓＋H2O D．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2＝I2＋2H2O11． 参考答案： D 略 12. 下列化学用语描述中不正确的是（　　） A．中子数为20的氯原子： B．K2O的电子式： C．HCO3﹣的电离方程式：HCO3﹣+H2OCO32﹣+H3O+ D．比例模型可以表示CO2分子或SiO2 参考答案： D 考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；电离方程式的书写；球棍模型与比例模型． 分析：A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角不是质量数、左下角不是质子数； B．氧化钾为离子化合物，阴阳离子都需要标出电荷，氧离子还需要标出最外层电子； C．碳酸氢根离子的电离产生水合氢离子和碳酸根离子； D．二氧化硅属于原子晶体，不存在二氧化硅分子． 解答：解：A．元素符号的左上角标质量数，中子数为20的氯原子的质量数为37，该核素的表示方法为：，故A正确； B．氧化剂为离子化合物，钾离子直接用离子符号表示，氧离子需要标出所带电荷及最外层电子，氧化钾的电子式为：，故B正确； C．碳酸氢根离子在溶液中电离出水合氢离子和碳酸根离子，HCO3﹣的电离方程式为：HCO3﹣+H2OCO32﹣+H3O+，故C正确； D．可以表示二氧化碳的比例模型，但是不能表示二氧化硅，因为二氧化硅晶体为原子晶体，不存在二氧化硅分子，故D错误； 故选D． 点评： 本题考查了常见化学用语的书写方法判断，题目难度中等，涉及原子符号、电离方程式、结构式等知识，试题涉及的知识点较多，注意掌握常见的化学用语的概念及正确的表示方法． 13. 下列各组物质中均能造成大气污染的是(    )                     A．H2S、SO2、粉尘、煤烟、氮的氧化物、碳氢化合物   　　 B．N2、NO2、粉尘、煤烟　　 C．CO2、O2、氮的氧化物、碳氢化合物 D．Cl2、N2、煤烟、氮的氧化物 参考答案： 【知识点】化学与环境O1  D3  D4 【答案解析】A   解析：B、N2是空气的主要成分，不是大气污染物，故B错误；C、CO2、O2是空气的成分，不是大气污染物，故C错误；D、N2是空气的主要成分，不是大气污染物，，故D错误。 故答案选A 【思路点拨】本题考查了常见的大气污染物，大气污染物包含碳的氧化物、氮的氧化物、硫的氧化物、碳氢化合物、颗粒物等，N2、O2不属于大气污染物。 14. (09盐城第三次调研)下列离子方程式书写正确的是   参考答案： CD 15. 对于反应8Fe+22HNO3(浓)=== Fe8O11+22NO2+11H2O,下列有关说法正确的是  （     ） A. 在反应中硝酸体现氧化性和酸性 B. 还原性：NO2 ＞Fe C. Fe8O11中n(Fe2+)：n(Fe3+)=3:1 D. 22.4克Fe完全反应时，转移1.1 mol电子 参考答案： D A、根据反应方程式可知，HNO3全部生成了NO2，所以硝酸全部体现了氧化性，故A错误；B、根据氧化还原反应的强弱规律，还原性：还原剂＞还原产物，在题给的方程式中，Fe为还原剂，NO2为还原产物，所以还原性大小顺序应该是：NO2＞Fe，故B错误；C、Fe元素被硝酸氧化可能生成Fe2+也可能生成Fe3+，所以设Fe8O11的组成为xFeO·yFe2O3，则根据Fe原子守恒关系有：（x+2y）=8；根据O原子守恒关系有：（x+3y）=11，联立上述两个式子解得：x=2、y=3，则FeO为2、Fe2O3为3，所以Fe2+为2、Fe3+为6，则n(Fe2+)：n(Fe3+)=2:6=1:3，所以C错误；D、 22.4克Fe的物质的量是22.4g÷56g/mol=0.4mol，根据C项分析可知，在1molFe8O11中有2mol的Fe2+和6mol的Fe3+，所以8molFe完全反应转移电子为（2mol×2+6mol×3）=22mol，则0.4molFe完全反应转移电子应为×22=1.1mol，故D正确。 答案选D。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：