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辽宁省大连市第八十七中学2022年高三化学月考试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 关于3Cl2 + 6KOH KClO3 + 5KCl + 3H2O反应,以下说法错误的是( )
A.Cl2既是氧化剂,又是还原剂
B.3 mol氯气参加反应转移5 mol电子
C.氧化产物的物质的量是还原产物的物质的量的5倍
D.每有1 mol原子被氧化的同时就有5 mol原子被还原
参考答案:
C
解析:Cl2中的Cl元素的化合价由0→-1,0→+5,因此既是氧化剂,又是还原剂,A、B正确;氧化产物是KClO3,还原产物是KCl,二者物质的量比为1:5,C错误,D正确。
2. 在由水电离产生的H+的浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
①K+、Cl-、NO3-、S2- ②K+、Fe2+、I-、SO42- ③Na+、Cl-、NO3-、SO42- ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-
A.①③ B.③⑤
C.③④ D.②⑤
参考答案:
B
略
3. 外界其他条件相同,不同pH条件下,用浓度传感器测得反应2A+B=3+D中产物D的浓度随时间变化的关系如图.则下列有关说法正确的是( )
A.p=8.8时,升高温度,反应速率不变
B.保持外界条件不变,反应一段时间后,pH越小,D的浓度越大
C.为了实验取样,可以采用调节pH的方法迅速停止反应
D.减小外界压强,反应速率一定减小
参考答案:
C
【考点】化学反应速率的影响因素;化学平衡的影响因素.
【分析】由图象可知,pH增大,c(D)减小,且斜率减小,说明pH越大,反应速率越小,以此解答该题.
【解答】解:A.pH=8.8时,升高温度,反应速率一定增大,故A错误;
B.保持外界条件不变,反应一段时间后,pH=7.5和pH=8.2时,有可能D的浓度相同,故B错误;
C.当pH=8.8时,c(D)基本不变,反应速率接近于0,说明反应停止,故C正确;
D.没有气体参加的反应,减小压强对反应速率几乎没有影响,故D错误.
故选C.
【点评】本题考查化学反应速率的影响,侧重学生的分析能力的考查,注意把握题给信息以及图象曲线变化的含义,难度不大.
4. 某合作学习小组讨论辨析:
①花生油属于混合物,液氯、冰醋酸均属于纯净物
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵都属于离子化合物
③醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物
④氨气、水和硫酸钡分别属于非电解质、弱电解质和强电解质
⑤煤的气化与液化均属于化学变化,煤的干馏属于物理变化
⑥酸性氧化物不一定是非金属氧化物,碱性氧化物一定是金属氧化物
⑦氢氧化铁、有色玻璃和果冻都是胶体
上述说法正确的是( )
A. ①②④⑥ B. ①②④⑦ C. ②③④⑤ D. ①②③⑤
参考答案:
A
①天然油脂是混甘油脂,则花生油属于混合物,而液氯、冰醋酸均为一种成分组成,均属于纯净物,故正①确;②离子化合物包括两大类:一是由金属和非金属元素共同构成的化合物绝大多数是离子化合物;二是所有的铵盐;故碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵都属于离子化合物,故②正确;③酸:电离出的阳离子全部为氢离子的化合物;碱:电离出的阴离子全部为氢氧根的化合物;碱性氧化物:能与酸反应生成盐和水的氧化物,碱性氧化物有强氧化性,与酸反应时可考虑碱性氧化物先与水反应生成NaOH和氧气,NaOH再与酸发生中和反应,故③错误;④根据常见的电解质:酸、碱、盐、金属氧化物、水;非电解质:蔗糖、酒精、非金属氧化物和氨气;强电解质:强酸、强碱、绝大多数的盐、金属氧化物;可知,硫酸钡为强电解质,水为弱电解质,而氨气为非电解质,故④正确;⑤煤的气化与液化及煤的干馏均属于化学变化,故⑤错误;⑥酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7,但碱性氧化物一定是金属氧化物,故⑥正确;⑦氢氧化铁是纯净物,而有色玻璃和果冻都是胶体,故⑦错误;答案为A。
5. 下列有关说法错误的是 ( )
A.NH3(g)+HC1(g)=NH4C1(S)低温下能自发进行,说明该反应的△H0
D.25℃时,该反应的平衡常数K=2.2
参考答案:
D
略
15. Cl2是纺织工业常用的漂白剂,Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32- 和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法不正确的是( )Ks5u
A.该反应中还原剂是S2O32-
B.H2O参与该反应,且作氧化剂
C.根据该反应可判断氧化性:Cl2>SO42-
D.上述反应中,每生成l mol SO42-,可脱去2mol Cl2
参考答案:
B
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (16分)
黄铁矿在高温时和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫(假设矿石中的杂质不参与化学反应)。某化学学习小组对黄铁矿样品进行如下实验探究:
【实验一】测定硫元素的含量
I.实验装置如下图所示(夹持和加热装置省略)。A中的试剂是双氧水,将m1g该黄铁矿样品放入硬质玻璃管D中。从A向B中逐滴滴加液体,使气体发生装置不断地缓缓产生气体,高温灼烧硬质玻璃管中的黄铁矿样品至反应完全。
II.反应结束后,将E瓶中的溶液进行如下处理:
【实验二】测定铁元素的含量
III.测定铁元素含量的实验步骤如下:
① 用足量稀硫酸溶解硬质玻璃管D中的固体残渣;
② 加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后,过滤、洗涤;
③ 将滤液稀释至250 ml;
④ 每次取稀释液25.00 ml,用已知物质的量浓度为c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定实
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