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福建省福州市私立瀛洲中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是( )
A.0.05molNa2O2固体中含有的阴离子数均为0.05NA
B.标准状况下,2.24LCH4所含的原子数为0.1NA
C.1molSO2与足量O2在一定条件下反应,共转移2NA个电子
D.1L0.1mol/L氨水中含有的NH3·H2O分子数为0.1NA
参考答案:
A
试题分析:Na2O2固体中中只含有1个O22-,所以0.05molNa2O2固体中含有的阴离子数均为0.05NA,正确;B.标准状况下,2.24LCH4的物质的量是0.1mol,由于在一个分子中含有5个原子,所以0.1mol CH4所含的原子数为0. 5NA,错误;C.1molSO2与足量O2在一定条件下反应,由于反应是可逆反应,所以反应共转移电子数目小于2NA个,错误;D. NH3·H2O是弱电解质,在溶液中会发生电离作用,所以1L0.1mol/L氨水中含有的NH3·H2O分子数小于0.1NA,错误。
2. 对海水进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是( )
A.可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-
B.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为:2Br- + Cl2 == 2Cl- + Br2
C.试剂1可以选用石灰乳
D.工业上,电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁
参考答案:
D
略
3. 据新华社电2009年12月5日零时20分,一辆装载黑火药的江西籍大货车行驶至京珠高速湖北段时起火爆炸,造成现场4人死亡,高速路面严重损毁。黑火药爆炸过程中发生反应的化学方程式为2KNO3+3C+S===K2S+N2↑+3CO2 ↑。下列说法正确的是
A.每生成55 g K2S转移电子数为6.02×1023 B.S和KNO3均为还原剂
C.反应过程中氮元素被还原 D.CO2为还原产物
参考答案:
C
略
4. 有机物A由于其特殊的电子结构,一直受到理论化学家的注意,由于缺乏有效的合成途径,一度延缓对其反应的研究,直到1993年出现了可以大量制备的方法。已知A是非极性分子,化学式是C6H8,核磁共振表明分子中所有的氢原子都等价。下列关于A的说法正确的是()
A.A的不饱和度为4
B.A的二氯取代产物的位置异构有4种(不考虑顺反异构和对映异构)
C.A的结构中一定有两个双键
D.A可以发生加成、取代反应
参考答案:
BD
略
5. 化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列化学用语的书写正确的是
A. B. C. D.OHCCHO
参考答案:
D
试题分析:A、氢原子核内质子数为1,错误; B、丙氨酸中碳上少一个氢原子,错误;C、过氧化氢为共价化合物,电子式为,,错误,D, OHCCHO为乙二二醛的结构简式,正确。
考点:考查化学用语。
6. 某有机化合物的结构简式为,有关该化合物的叙述不正确的是
A.该有机物的分子式为C11H12O2
B.lmol该物质最多能与4mol H2发生加成反应
C.该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应,生成砖红色沉淀
D.该有机物一定条件下,可以发生取代、氧化、酯化反应
参考答案:
C
试题分析:A、根据有机物结构简式,可知分子式为C11H12O2,故A正确;B、苯环、碳碳双键均与氢气发生加成反应,1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应,故B正确;C、有机物不含醛基,不能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应,生成砖红色沉淀,故C错误,D、含有羧基,可以用发生取代反应、酯化反应,含有碳碳双键可以发生氧化反应,有机物燃烧属于氧化反应,故D正确;故选C。
7. 物质的量浓度相同、体积相同的下列溶液,吸收相同状况下的二氧化硫气体,其吸收的体积最大的是( )ks5u
A.酸性高锰酸钾溶液 B.Na2CO3溶液
C.溴水 D.Ba(OH)2溶液
参考答案:
A
2.8克某金属在氯气中完全燃烧后,质量增加了5.325克,该金属是( )
A.Cu B.Fe C.Al D.Na
参考答案:
B
略
9. 下列说法正确的是
A.天然油脂的分子中含有酯基,属于酯类
B.煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化
C. A12O3可以与水反应得到其对应水化物 Al(OH)3
D.可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质
参考答案:
A
略
10. 我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星,确定对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。月球的矿产资源极为丰富,仅月面表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨,月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8] 和橄榄石[(Mg,Fe)2SiO4](逗号表示两种元素各占一部分)等,下列说法或分析不正确的是 ( )
A.辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿
B.斜长石的氧化物形式可表示为:K2O·Al2O3·6SiO2
C.橄榄石中铁为+2价
D.月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱
参考答案:
D
略
11. 下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是 ( )
A.氯气通入水中:Cl2+H2O= Cl-+ClO-+2H+
B. Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O
C. 用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体:Fe3++3H2O(沸水)===Fe(OH)3↓+3H+
D. 漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO
参考答案:
B
略
12. 室温下,将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合,实验数据如表:
实验编号
起始浓度c(HA)
起始浓度c(NaOH)
反应后溶液的pH
①
0.1 mol·L-1
0.1 mol·L-1
9
②
x
0.2mol·L-1
7
下列说法正确的是
A.实验①反应前HA溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(A-)
B.实验①反应后溶液中c(A-)>c(Na +)
C.实验②反应前HA溶液浓度x>0.2 mol·L-1
D.实验②反应后溶液中c(A-)+ c(HA)= c(Na+)
参考答案:
AC
13. 下列是一些化学键的键能:
化学键
C—H
C—F
H—F
F—F
键能/(kJ·mol)
414
489
565
155
根据键能数据估算下列反应的反应热ΔH为:CH4 (g)+4F2 (g) =CF4+4HF(g) ( )
A.–1940 kJ · mol-1 B.1940 kJ · mol-1
C.–485 kJ · mol-1 D.485 kJ · mol-1
参考答案:
A
14. 在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
A.无色溶液:Ca2+、H+、Cl-、HSO3-
B.能使 pH 试纸呈红色的溶液:Na+、NH4+、I-、NO3-
C.FeCl2 溶液:K+、Na+、SO42-、AlO2-
D.使红色石蕊试纸显蓝色的溶液:Na+、K+、SiO2-3、NO-3
参考答案:
D
略
15. 以下是某空间站能量转化系统的局部示意图,其中燃料电池采用KOH溶液作电解液。下列有关说法中不正确的是()
向阳时 背阳时
A.该能量转化系统中的水可以循环使用
B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
C.水电解系统中的阳极反应:4OH―—4e―===2H2O+O2↑
D.燃料电池放电时的负极反应:H2+2OH―—2e―==2H2O
参考答案:
答案:B
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (12分)乙醇的沸点是78℃,能与水以任意比例混溶。乙醚的沸点为34.6℃,难溶于水,在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶,乙醚极易燃烧。实验室制乙醚的反应原理是
(1)图甲和乙是两套实验室制乙醚的装置,选装置 最合适,理由是
.
(2)反应液中应加入沸石,其作用是 。
(3)反应中温度计水银球的位置是 。
(4)用装置乙制得的乙醚中可能含有大量的杂质,这杂质是 ,除去这种杂质的简易方法是 。
(5)如果温度太高将会有乙烯生成,该反应的化学方程式是
,反应类型是 。
参考答案:
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用.
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣198kJ?mol﹣1是制备硫酸的重要反应.
(1)在容积为V L的密闭容器中起始充入2mol SO2和1mol O2,反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如下图所示.与实验a相比,实验b改变的条件是 ,判断的依据 .
(2)二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应:
SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g)△H=﹣42kJ?mol﹣1.
在1L恒容密闭容器中充入SO2(g)和NO2(g),所得实验数据如下:
实验
编号
温度
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n(SO2)
n(NO2)
n(NO)
甲
T1
0.80
0.20
0.18
乙
T2
0.20
0.80
0.16
丙
T3
0.20
0.30
a
①实验甲中,若2min时测得放出的热量是4.2kJ,则0~2min时间内,用SO2(g)表示的平均反应速率v(SO2)= ,该温度下的平衡常数 .
②实验丙中,达到平衡时,NO2的转化率为 .
③由表中数据可推知,Tl T2(填“>”“<’’或“=”),判断的理由是 .
参考答案:
(1)升高温度;实验b与a相比,反应速率快,平衡向逆反应方向移动;
(2)①0.05mol/(L·min);2.613;
②×100%;
③<;T1时,该反应的平衡常数K1=2.613,T2时,该反应的平衡常数K2=1,该反应正反应为放热反应,所以T1<T2.
【考点】化学平衡的计算;化学平衡的影响因素.
【专题】化学平衡计算.
【分析】(1)实验b到达平衡时总压强变大,说明平衡逆向移动,而化学反应速率变大,考虑到该反应是放热反应,可能是升高温度所导致的;
(2)①根据放出的热量计算消耗二氧化硫物质的量,再
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