湖南省永州市道县第四中学高三化学上学期期末试卷含解析

湖南省永州市道县第四中学高三化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 短周期元素X、Y、Z在周期表中所处的位置如右图所示，三种元素的原子质子数之和为32，下列说法正确的是 A．三种元素中，Z元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 B．X、Z两种元素的气态氢化物相互反应的产物是共价化合物 C．三种元素对应的气态氢化物中，Z元素形成的氢化物最稳定 D．Y元素的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物不可能发生反应 参考答案： C 2. 下列离子方程式中，正确的是（　　） A．钠放入水中    Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑ B．电解饱和食盐水    2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑ C．实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝    Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓ D．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液    HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O 参考答案： B 【考点】离子方程式的书写． 【专题】离子反应专题． 【分析】A．原子个数不守恒； B．电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠； C．一水合氨为弱碱，应保留化学式； D．漏掉氨根离子与氢氧根离子的反应． 【解答】解：A．钠放入水中，离子方程式：2 Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误； B．电解饱和食盐水，离子方程式：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑，故B正确； C．实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝，离子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误； D．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液，离子方程式：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+H2O+NH3?H2O，故D错误； 故选：B． 【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大． 3. 某有机物的结构简式为                    ，1 mol此有机物与足量NaOH溶液充分     反应，消耗NaOH的物质的量为                                    （       ） A．2 mol        B．3 mol         C．5 mol         D．6 mol 参考答案： 答案;C 4. 下列离子方程式正确的是 A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O B．钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ + 2OH -+ H2↑ C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O 参考答案： 答案：D 5. 下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 A．Na和O2         B．NaOH和CO2    C．NaHCO3和NaOH    D．Na2CO3和HCl 参考答案： C 略 6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　) A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O===3I2＋6OH－ B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO3－＋NH4＋ D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO3－===Ag＋＋NO↑＋H2O 参考答案： C 略 7. 下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H+)=10-1mol/L时，有气体产生;而当溶液中c(H+)=10-13mol/L时，又能生成沉淀。则该组离子可能是（    ） A．Na+、Ba2+、NO3-、CO32-                    B．Ba2+、K+、Cl-、NO3- C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-                    D．Fe2+、Na+、SO42-、NO3- 参考答案： D 略 8. 有机化学中的结构可用键线式表示，如CH2=CHCH2Br可表示为。下列关于两种有机化合物A和B的说法中错误的是 A．有机物A分子所有碳原子均在同一平面上 B．有机物B的化学式为C6H8 C．有机物A的二氯取代产物有4种 D．等质量的A和B完全燃烧耗氧量不同 参考答案： D 略 9. 从石墨中分离出来的石墨烯是已知最薄、最坚硬的物质，可制成电阻率最小的纳米材料，其结构如右图所示。下列关于石墨烯的说法正确的是（  ） A．具有良好的导电性 B．属于高分子化合物 C．与金刚石互为同位素 D．不能与氧气发生反应 参考答案： A A项，石墨烯的电阻率小，所以导电性强，正确；B项，石墨烯是由碳原子组成的单质，错误；C项，与金刚石均为碳的单质，互为同素形体，正确；D项，碳与氧气反应生成CO2，错误。 10. 已知钡的某种同位素是Ba，由学过的知识无法推断出的信息是（　　） A．钡原子的核外电子排布   B．钡元素在周期表中的位置 C．钡原子的核电荷数       D．钡元素的相对原子质量 参考答案： D 考点：核素． 专题：原子组成与结构专题． 分析：A．质子数=核外电子数； B．质子数=原子序数； C．质子数=核电荷数； D．元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值． 解答：解：A．质子数=核外电子数=56，可以根据核外电子排布规律电子数得到核外电子排布，故A正确； B．质子数=原子序数，根据原子序数判断在周期表中的位置，故B正确； C．质子数=核电荷数=56，故C正确； D．不知道各种天然同位素的含量无法求出，故D错误． 故选D． 点评：本题考查核素、原子结构等知识，难度中等，注意元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值． 11. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是(　　) A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M 参考答案： B 略 12. 下列各图与表述一致的是 A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B. 图②b曲线表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3－CH3（g） △H<0，使用催化剂时，反应过程中的能量变化 C．曲线图③可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度氯化铝溶液时产生沉淀的物质的量变化 D．图④电解饱和食盐水的装置中阴极的电极反应式为：2H++ 2e- = H2↑ 参考答案： D 略 13. 碱性锌锰电池的总反应是：Zn + 2MnO2 + 2H2O === 2MnOOH + Zn(OH)2，电解质是KOH。下列说法正确的是（　　） A．MnO2发生了氧化反应 B．MnOOH中Mn元素的化合价为+3 C．反应消耗 0.65gZn，有0.01 mol电子发生转移 D．电池正极的反应为：Zn + 2 OH－–2e－===Zn(OH)2 参考答案： B 14. 下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）（    ） A．滴定终点时对滴定管仰视读数：28.80mL B．将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0.6g）读数的和为8.6g  C．中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30.4oC          D．用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL 参考答案： C 略 15. 取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当反应恰好完全时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为 A．2：1：2      B．6：3：2        　C．2：1：3         D．3：7：1 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （19分）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下： ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅 ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HClSiHCl3＋H2 ③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅 已知SiHCl3，能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。 请回答下列问题： （1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为           。 （2）粗硅与HCl反映完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点－84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为 。 （3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）： ①装置B中的试剂是          。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是           。 ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是            ，装置D不能采用普通玻璃管的原因是                 ，装置D中发生反应的化学方程式为                 。 ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及                              。 ④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是                     。 a．碘水    b．氯水    c．NaOH溶液    d．KSCN溶液    e．Na2SO3溶液 参考答案： 答案：（1）SiO2＋2CSi＋2CO↑ （2）分馏（或蒸馏） （3）①浓硫酸  使滴入烧瓶中的SiHCl3气化 ②有固体物质生成  在反应温度下，普通玻璃会软化  SiHCl3＋H2Si＋3HCl ③排尽装置中的空气 ④bd 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (B) 下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①－⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。 (1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。 (2)元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多_______个。 元素③氢化物的电子式为_______。 (3)元素④—般在化合物中显_____价，但与_____形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。 (4)在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_____。 a．元素①的单质                              b．元素②的单质 c．元素①②形成的合金                    d．无法判断 参考答案： 答案： （1） （2）1  （3）负（或－2）  F（或氟，或⑤） （4）C   18. (11分) 化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究： 查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。 Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验   取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。 （1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是