湖南省衡阳市祁东县枫树山中学高三化学期末试题含解析

湖南省衡阳市祁东县枫树山中学高三化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下表是五种银盐的溶度积常数Ksp（25℃）,下列说法不正确的是 化学式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 溶度积 1.4×10-10 1.4×10-5 6.3×10-50 7.7×10-13 8.51×10-16 A．25℃时五种银盐的饱和溶液中，c(Ag+)最大的是Ag2SO4溶液 B．在氯化银的悬浊液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2S C．25℃时，在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2两溶液中加入足量的AgCl固体形成饱和溶液，则两溶液中AgCl的溶度积相同，且两溶液中c(Ag+)也相同 D．AgBr沉淀可以转化成AgI沉淀，而 AgI沉淀在一定条件下也可以转化成AgBr沉淀 参考答案： C 略 2. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+ 2Fe3+==Cu2++2Fe2+ B.NO2与水的反应：3NO2+H2O==  2NO3-+ NO + 2H+ C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑ D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2A(OH)3↓+CO32- 参考答案： AB 略 3. 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）     A．NH4Cl NH3↑+HCl↑                   B．NH3+CO3+H2O=NH4HCO3     C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O            D．2Na2O2 + 2CO2  = 2Na2CO3 + O2 参考答案： 答案：D 4. 下列各组离子一定能大量共存的是（     ） A．在无色溶液中：、Cu2＋、、   B．在含Fe3＋的溶液中：、Na＋、Cl－、OH－ C．在强碱溶液中：Na＋、K＋、Cl－、 D．在强酸性的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、 参考答案： C 5. 向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入Fe粉和Cu粉，反应结束后下列结果不可能出现的是  A. 烧杯中有Cu无Fe                    B. 烧杯中有Fe无Cu C. 烧杯中Fe、Cu都有                   D. 烧杯中Fe、Cu皆无 参考答案： B 略 6. 下列实验装置可以到达实验目的或陈述正确的是 A．装置(Ⅰ)可用于NaCl与NH4Cl混合物的分离 B．装置(Ⅱ)用于去除Fe(OH)3胶体中含有的可溶性物质 C．装置(Ⅲ)橡皮管起到平衡气压、使液体顺利流下的作用 D．装置(Ⅲ)若该仪器为酸式滴定管，则表示其内液体体积为5.00mL 参考答案： AC 略 7. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+) = c(NO3－) B．1.0 mol·L-1Na2CO3溶液：c(OH－) = c(HCO3－) + c(H+) C．1.0 mol·L-1 NH4Cl溶液：c(NH4+) = c(Cl－) D．醋酸钠溶液： c(Na+) > c(CH3COO－) > c(H+) > c(OH－) 参考答案： A 略 8. 在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高 A．所用NaOH已经潮解                      B．向容量瓶中加水未到刻度线 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里            D．定容时仰视刻度线 参考答案： B 略 9. （07年全国卷Ⅱ）已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量   下列叙述正确的是（   ）     A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）══2HCl（g）     B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol     C．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol     D．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol 参考答案： 答案：C   解析：反应可表示为： H—H + Cl—Cl2H—Cl，可知断裂了1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键，同时生成了2mol H—Cl键。根据反应热与键能的关系：ΔH =∑ε（反应物）－∑ε（生成物）=(436 kJ/mol+243 kJ/mol)－2×431 kJ/mol＝－183kJ/mol。   点拨：书写热化学方程式不仅要标明反应物和生成物的状态，还要标出反应热，正确的热化学方程式是： H2（g）+Cl2（g）══2HCl（g）；△H＝－183kJ/mol，表明1molH2分子与1molCl2分子反应生成2mol氯化氢分子时放出183kJ的热量。   10. a、b、d、e 是原子序数依次增大的短周期元素，a是周期表中原子半径最小的元素，b2-和c2+的电子层结构相同，e的核电荷数是b的2倍，元素d的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法正确的是 A. 元素b的简单气态氢化物的热稳定性比e的弱 B. 元素c的最高价氧化物对应水化物的碱性比d的强 C. 简单离子半径t:c> d> e> b D. 元素a、b、e各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、4 参考答案： B 11. 可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 A. 以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e－== 4OH－ B. 以NaOH溶液为电解质时，负极反应为Al＋3OH－－3e－==Al(OH)3↓ C. 以NaOH溶液为电解质时，电池在工作过程中电解质溶液的pH保持不变 D. 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 参考答案： A A、电解质溶液显碱性或中性，该燃料电极的正极发生反应为：O2 +2H2O+4e-=4OH-，故A正确；B、铝作负极，负极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中氢氧化铝继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，故B错误；C、该电池在碱性条件下消耗了碱，反应式为4Al+3O2+4OH-=4AlO2-+2H2O，溶液pH降低，故C错误；D、电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，故D错误；故选A。 点睛：铝空气燃料电池中负极反应为Al+4OH---3e-═AlO2-+2H2O，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，总反应为4Al+4OH--+3O2═4AlO2-+2H2O，要注意铝为活泼金属，既能与酸反应，又能与碱反应。 12. 锂-碘电池应用于心脏起搏器，使用寿命超过10 年，负极是锂，正极是聚2-乙烯吡(P2VP) 和I2 复合物，工作原理2Li+ P2VP·nI2=2LiI+ P2VP·(n-1)I2，下列叙述错误的是 A. 该电池是电解质为非水体系的二次电池 B. 工作时Li向正极移动 C. 正极反应式为P2VP·nI2+2Li++2e-=2LiI+ P2VP·(n-1)I2 D. 该电池具有全时间工作、体积小、质量小、寿命长等优点 参考答案： A 金属锂能够与水反应，所以该电池是电解质为非水体系的一次电池，使用寿命超过10 年，A错误；原电池工作时，阳离子（Li+）向正极移动，B正确；原电池正极发生还原反应，P2VP·nI2在正极得电子，C正确；锂-碘电池应用于心脏起搏器，使用寿命超过10 年，该电池具有全时间工作、体积小、质量小、寿命长等优点，D正确；正确选项A。 13. A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为、，与具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是     A．离子半径>>     B．它们的原子半径C>B>A     C．它们的原子序数A>B>C        D．原子最外层上的电子数C>A>B 参考答案： B 14. 下列关于置换反应：（反应条件已经略去）的叙述正确的是   A．若X是金属单质，则W和Z中一定有一种物质是金属单质   B．若X是非金属单质，则W和Z中一定有一种物质是非金属单质   C．若X是含有金属元素的化合物，则W和Z中一定有一种是含有金属元素的化合物   D．若X是不含有金属元素的化合物，则W和Z中一定有一种物质是非金属单质 参考答案： D 15. 下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是（　　） ①无色溶液中：K+、Cl﹣、Na+、HCO3﹣、OH﹣ ②使pH试纸变深蓝的溶液中：K+、CO32﹣、Na+、AlO2﹣ ③水电离的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：ClO﹣、CO32﹣、NO3﹣、NH4+、SO32﹣ ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、Na+、SO42﹣ ⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4﹣、NO3﹣、SO42﹣、Na+、Fe3+ ⑥pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣． A．①③④   B．②④⑤   C．①②⑤    D．②③⑥ 参考答案： B 考点：离子共存问题． 专题：离子反应专题． 分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，不能发生氧化还原反应，则能大量共存，以此来解答． 解答：解：①HCO3﹣、OH﹣结合生成水和碳酸根离子，不能共存，故错误； ②使pH试纸变深蓝的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，能共存，故正确； ③水电离的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在ClO﹣、CO32﹣、SO32﹣，碱溶液中不能大量存在NH4+，故错误； ④加入Mg能放出H2的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，能共存，故正确； ⑤使甲基橙变红的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，能共存，故正确； ⑥pH=0的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故错误； 故选B． 点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重信息的抽取和离子之间反应的考查，注重学生思维严密性的训练，有利于提高学生分析问题解决问题的能力，题目难度不大． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2O = NH4HCO3  ;   NH4HCO3＋NaCl  NaHCO3↓＋NH4Cl ；2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是         （填字母标号）。 a．碳酸氢钠难溶于水  b．碳酸氢钠受热易分解 c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出 d．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠 （2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。   ① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。 试回答下列有关问题： （Ⅰ）乙装置中的试剂是           ，其作用是                         ； （Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是