湖南省衡阳市 县第一中学2022年高三化学期末试卷含解析

湖南省衡阳市 县第一中学2022年高三化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下表中所示物质或概念间的从属关系符合图的是     X Y Z A 钠元素 主族元素 短周期元素 B 氢氧化铁 胶体 分散系 C 电解质 化合物 纯净物 D 置换反应 氧化还原反应 放热反应     参考答案： C 略 2. 下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量等）改变，不会引起产物改变的是 A、Na2O2与CO2   B、ＮaOH与CO2 　　C、Na与O2　　 D、 Na2CO３与HCl 参考答案： A 3. 如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O 下列说法正确的是 A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置 B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e－＋2H2O＝CO32－＋8H+ C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度 D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体 参考答案： D 略 4. NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是(     ) A．1L 0.1mol/L的NaOH溶液中氧原子个数为0.1NA B．3g SiO2中Si﹣O数目为0.1NA C．0.1 mol钠与足量O2充分反应时，转移的电子数为0.1NA D．0.2 mol SO2与0.1mol O2充分反应，产物的分子数为0.1NA 参考答案： C 【分析】A．氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和水都含有氧原子； B.1molSiO2晶体存在4molSi﹣O键； C．钠与氧气反应生成+1价钠离子； D．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，不能进行到底． 【解答】解：A．氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和水都含有氧原子，所以1L 0.1mol/L的NaOH溶液中氧原子个数远远大于0.1NA，故A错误； B.3g SiO2物质的量为=0.05mol，含有Si﹣O物质的量为0.05mol×4=0.2mol，即0.2NA，故B错误； C.0.1 mol钠与足量O2充分反应时，生成0.1mol钠离子，转移的电子数为0.1NA，故C正确； D.0.2 mol SO2与0.1mol O2充分反应，生成的三氧化硫物质的量小于0.1mol，产物的分子数小于0.1NA，故D错误； 故选：C． 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意可逆反应不能进行到底特点，题目难度不大． 5. 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是 A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2 B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2　　 C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2  D．２HCl+２Na　==　２NaCl　+　H2↑　 参考答案： A 略 6. 有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定义为 AG＝lg。下列表述正确的是                    A. 在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1          B. 在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0          C. 在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0          D. 在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH) 参考答案： D 略 7. 在一密闭气缸内，用不漏气的可滑动的活塞隔成两室，左边充有氮气，右边充有氢气和氧气的混合气体，如下图所示。在室温下，将右边的混合气体点燃，反应后冷却到室温，活塞最终静止在气缸的中点。则原混合气体中氢气与氧气的体积比可能是 反应前：                          反应后：                                 1                         1       3                          1       1       A．2: 7                  B．7:2                    C．5: 4                   D．8:1 参考答案： B 略 8. 我国决定推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇形成的混合燃料。下列相关叙述错误的是     A．使用乙醇汽油能减少有害气体的排放      B．乙醇汽油是一种新型的化合物 C．燃料中的乙醇可以通过粮食发酵或化工合成等方法制得，属于可再生能源 D．甲醇、乙醇都能以任意比例和水互溶 参考答案： B 9. 下列化学用语表示正确的是 A．N2分子的电子式：    B．中子数为18的氯原子的原子符号：1718Cl C．18 O2 -的结构示意图：    D．CO2的比例模型： 参考答案： A 试题分析：A、氮气分子中的2个N原子形成三键，共用3对共用电子对，正确；B、中子数为18的Cl原子的质量数是18+17=35，错误；C、氧离子的核内仍有8个质子，错误；D、二氧化碳的分子中，碳原子的半径大于氧原子半径，所以比例模型不符，错误，答案选A。 10. 下列有关溶液组成的描述合理的是 A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣ B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣ D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣ 参考答案： C 11. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向盛有溶液的试管中加入 试管口出现红棕色气体 溶液中被还原为 B 向淀粉水解液中加入NaOH溶液至碱性，再加入新制，加热 有砖红色沉淀生成 水解产物中含有醛基 C 向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液褪色 产生的气体一定是乙烯 D 用洁净铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中含，无K＋ 参考答案： B 略 12. 下列说法正确的是(　　)。 A．液氯能使干燥的红色布条褪色 B．液氨挥发时吸收大量的热，可以用作致冷剂 C．工业上用苯的硝化生产硝基苯，其原料无毒，符合绿色化学理念 D．液氯、液氨、硝基苯泄漏都可以用NaOH溶液处理 参考答案： B 略 13. 下列有关说法不正确的是 A．胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关 B．氨气的水溶液能够导电，因此NH3是电解质 C．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关 D．向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析出 参考答案： B  14. 下列有关化学用语表示正确的是（     ） A．右图中的①是N2的电子式 B．右图中的②是S2-的结构示意图                                          C．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I                                     D．右图 ③为CO2的结构式 参考答案： C 略 15. 下列粒子在溶液中能大量共存的是 选项 离子或分子 A K＋、NO3－、I－、H2SO3 B Na＋、Fe3＋、NO3－、SCN－ C Al3＋、NO3－、SO32－、OH－ D NH4＋、Na＋、SO42－、CH3COOH 参考答案： 【知识点】离子反应   B1 【答案解析】D   解析：A、H2SO3在溶液中可以电离产生H+使溶液显示酸性，NO3－在酸性的条件下体现氧化性，可以把I－、H2SO3氧化，故不能大量共存；B、Fe3＋与SCN－生成络合物Fe（SCN）3而不能共存；C、Al3＋与OH－结合生成Al（OH）3而不能共存。 【思路点拨】本题考查了在溶液中离子之间的反应，属于离子共存常见的题型，难度不大。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （14分）某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法来制备KMnO4。 已知：①3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O ②几种物质的溶解度： 温度.com[高考资源网.COM] 溶解度/g K2CO3 KOH KMnO4 20℃ 111 112 6.38 60℃ 127 154 22.1 请回答下列问题： ⑴第一步固体熔融时除三脚架、泥三角、细铁棒、坩埚钳外，还需下列仪器中的   ▲   。 A．蒸发皿      B．烧杯      C．酒精灯      D．铁坩埚 ⑵反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为   ▲   ；该反应中可以循环利用的产物是   ▲   。 ⑶反应Ⅱ的条件为电解，写出反应Ⅱ的化学方程式   ▲   。 ⑷途径一、二中的操作a、b相同，均包括   ▲   、过滤等3步。 ⑸通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）。 ①实验时要将草酸晶体（H2C2O4·2H2O）配成标准溶液，则配制100mL1.5mol·L—1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为   ▲   。 ②该实验中除草酸晶体的质量外，还需要采集的数据有   ▲   。 参考答案： （每空2分，共14分） ⑴CD ⑵2:1   MnO2 ⑶2K2MnO4＋2H2O2KOH＋2KMnO4＋H2↑ ⑷蒸发浓缩、降温结晶 ⑸①18.9g  ②滴定时消耗草酸溶液的体积、KMnO4粗品的质量 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 固体NH4Al(SO4)2·12H2O在加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。 （1）取A物质溶于水形成溶液，加入过量NaOH溶液混合加热，反应的离子方程式为                                                      （2）B物质的化学式为         （3）取B物质，于975℃灼烧得到的主要产物是C和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为________________________________________，C与分别足量NaOH溶液和稀硫酸反应，消耗两者物质的量之比为            （4）常温下，在0.10mol·L-1B的溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有Al (OH)3沉淀生成，当溶液的pH=10时，c(Al3+)=________________mol·L-1（KSp[Al (OH)3]=3×10-34）。 参考答案： （1）NH4++ Al3++5OH-AlO2-+NH3↑+3H2O （2）Al2(SO4)3 （3）Al2(SO4)3           Al2O3  +3 SO3↑  2：3 （4）3×10-22 分析固体残留率随温度的变化图可知，M(A)=M【NH4Al(SO4)2】×53.32％=237，故A为NH4Al(SO4)2；同理，M(B)=M【NH4Al(SO4)2】×37.75％=171，故其只可能是：2NH4Al(SO4)2~Al2(SO4)3，故B为Al2(SO4)3；M（C）=M【NH4Al(SO4)2】×11.26％=51，故其只可能是：2NH4Al(SO4)2~Al2O3，故C为Al2O3。N