福建省三明市建宁县第三中学高三化学联考试题含解析

福建省三明市建宁县第三中学高三化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是   A．C2H6、H2O2、C2H5OH    B．HCl、NaCl、MgCl2   C．H2O、CO2、Na2O2      D．NaOH、NaClO、Na2O 参考答案： A 略 2. 一定温度下，水存在H2OH++OH﹣+Q（Q＜0）的平衡，下列叙述一定正确的是（　　） A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小 B．将水加热，Kw增大，pH减小 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低 D．向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+）=10﹣7mol/L，Kw不变 参考答案： B 考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡． 专题：电离平衡与溶液的pH专题． 分析：根据水的电离方程式知，向水中加入酸或碱抑制水电离，加入含有弱根离子的盐能促进水电离，水的离子积常数只与温度有关． 解答：解：A．温度不变，水的离子积常数不变，与溶液的酸碱性无关，故A错误； B．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，离子积常数增大，氢离子浓度增大，溶液的pH较小，故B正确； C．向水中加入醋酸钠固体，促进水电离，平衡正向移动，氢离子浓度减小，故C错误； D．温度不变水的离子积常数不变，硫酸钠是强酸强碱盐，向水中加入硫酸钠固体后，不影响平衡移动，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，但不一定是10﹣7mol/L，故D错误； 故选B． 点评：本题考查水的电，离，酸、碱和含有弱根离子的盐能影响水电离，但不影响离子积常数，为易错点． 3. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）   A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA   B．7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA   C．18 g D2O中含有的质子数目为10NA               D．1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32－数目为0.5NA   参考答案： 答案:B 高考考点:阿夫加德罗常数的综合应用。 易错提醒:对标准状况下CHCl3的状态不清楚错认为是气体而错选A；忽略Na2CO3 溶液中的CO32－离子的水解而错选D选项。 备考提示:对已知阿佛加德罗常数为NA，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的知识非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。 4. 运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是     A．氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱     B．砹(At)为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸     C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体     D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体 参考答案： D 5. 下列反应的离子方程式正确的是 （     ）   A．将SO2通入Ca（ClO）2溶液 :Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO B．NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO3--+Ca2+ +OH-==CaCO3↓+ H2O  C．用氨水吸收过量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-   D．Na2CO3溶液中通入CO2 :  H2O+ CO2+ CO32-== HCO3- 参考答案： C 略 6. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。        下列有关说法正确的是        A．在工段③和⑤中需要用到氯碱工业的产物        B．工段②中的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2        C．大量的含Fe3+废水排人海洋，易引发赤潮        D．工段①中除去粗盐中的SO42—、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 参考答案： A 略 7. 下列关于有机物的叙述不正确的是 A. 甲烷和乙烯可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别 B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C. 蛋白质完全水解的产物都是氨基酸 D. 含4个碳原子的烃分子中至少含有4个氢原子 参考答案： D 略 8. 下列各表述与示意图一致的是                                                                   A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝2:1:2        B．图①中使用的NaOH的浓度为2 mol·L－1        C．图②中物质A反应生成物质C，△H>0 D．图②中曲线表示某反应过程的能量变化，若使用催化剂，E值会减小 参考答案： D 略 9. 阿斯巴甜（Aspartame，结构简式如图）具有清爽的甜味，甜度约 为蔗糖的200倍。下列有关说法不正确的是    （    ） A．分子式为：C14H18N2O5，阿斯巴甜属于蛋白质 B．阿斯巴甜能与H2发生加成反应 C．阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应 D．阿斯巴甜在一定条件下能发生水解反应 参考答案： A 略 10. 用CuSO4·5H2O配制0．1 mol/L CuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是        A．取25 g CuSO4·5H2O溶于1 L水中        B．将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液        C．将25 g CuSO4·5H2O溶于水制成1 L溶液        D．取12．5 g CuSO4·5H2O溶于500 mL水中 参考答案： C 略 11. 下列说法中不正确的是 A．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有5种 B． 可以用酸性高锰酸钾溶液区分苯和甲苯              C．  在核磁共振氢谱中能出现两个峰，且其峰面积之比为3：1 D．可用银氨溶液和碘水检查淀粉溶液部分发生水解 参考答案： A 12. 以乙醇一空气、KOH溶液构成的燃料电池为电源，电解熔融氯化镁冶炼镁．电解过程中，下列判断合理的是（　　） 选项 电解池 燃料电池 A 阴极：Mg2++2e﹣═Mg 负极：CH3CH2OH﹣12e﹣+16OH﹣═2CO32﹣+11H20 B 阳极：还原反应 正极：氧化反应 C 每生成4mol镁 消耗46g乙醇 D 化学能转化为电能 电能转化为化学能   　 A． A B． B C． C D． D 参考答案： A 考点： 原电池和电解池的工作原理．. 专题： 电化学专题． 分析： 乙醇和O2构成的燃料电池，电解质为KOH溶液，则乙醇为负极，氧气为正极；电解焙融氯化镁冶炼镁，阳极上氯离子失电子生成氯气，阴极上镁离子得电子生成镁单质，结合电极反应来解答． 解答： 解：A、电解池中，阴极上镁离子得电子，阴极：Mg2++2e﹣═Mg；燃料电池中负极上乙醇失电子，负极：CH3CH2OH﹣12e﹣+16OH﹣═2CO32﹣+11H20，故A正确； B、电解池中，阳极上氯离子失电子发生氧化反应；燃料电池中，正极氧气得电子发生还原反应，故B错误； C、每生成4mol镁，转移电子8mol，转移8mol电子消耗mol乙醇，则乙醇的质量为g，故C错误； D、电解池中电能转化为化学能，电池中化学能转化为电能，故D错误； 故选A． 点评： 本题考查了原电池原理和电解池原理，涉及电解反应的判断及电极方程式的书写，转移电子与反应物之间的关系的求算等，题目难度中等． 13. 下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞Y C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等 D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱 参考答案： C 14. 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A： 已知：Ⅰ、反应A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。 Ⅱ、 判断下列说法正确的是（    ） A、反应A的△H ＞－115.6kJ /mol B、断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为32kJ C、H2O中H—O 键比HCl中H—Cl键弱 D、由Ⅱ中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强 参考答案： B 略 15. 下列离子方程式正确的是（） A．Cl2溶于水：Cl2 +H2O       2H+ + Cl—+ ClO— B．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸        3Fe2+ + 4H+ + NO3— ＝ 3Fe3+ + 2H2O + NO↑ C．苯酚钠溶液中通入少量的CO2         C6H5O—＋CO2 ＋H2O→C6H5OH＋CO32— D．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应   + OH－NH3·H2O 参考答案： 答案：B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下： 请回答下列问题： (1) 步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则该溶液中含有           (填离子符号)，检验滤液中还存在Fe2+的方法为                                                                                 （注明试剂、现象）。 (2) 步骤②加入过量H2O2的目的是                                 。 (3) 步骤③中反应的离子方程式为                                    。 (4) 步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、      、灼烧、      、称量。 (5) 若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为           g。 参考答案： （1）Fe3+   取一定量滤液，滴加少量KMnO4溶液，KMnO4溶液退色 （2）将Fe2+全部氧化为Fe3+ （3）Fe3++3OH－ = Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3·H2O = Fe（OH）3+3NH4+） （4）洗涤       冷却 （5）0.07a  (或及其化简形式，如) 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 钛（fTi）被誉为21世纪金属．冶炼钛的主要原料是含Fe203的钛铁矿（FeTiO3），其生产过程如图： 已知：TiOSO4可溶于水且易水解，H2Ti03难溶于水．试回答下列问题： （1）步骤②的主要实验操作是冷却、结晶、　　 （填操作名称）；步骤④在实验室中常将试剂置于　    （填仪器名称）中加强热． （2）步骤③中加入热水的作用是　                                          （3）步骤④中硫酸亚铁晶体（FeS04*7H20）在空气中煅烧生成铁红、水和三