福建省泉州市安溪第四中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析

福建省泉州市安溪第四中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是 A．A、C两种元素只能组成化学式为CA3的化合物 B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应 C．原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞D D．元素的非金属性由强到弱的顺序是D＞C＞F＞B 参考答案： C 2. 某结晶水合物化学式X·nH2O，其相对分子质量为M，在25℃时，Ag该结晶水合物溶于Bg水中即可达到饱和，形成密度为Dg/cm3的饱和饱和溶液VmL，下列表达式中不正确的是     A．该饱和溶液的质量分数为     B．溶质X在25℃时的溶解度为克     C．该饱和溶液的密度为     D．该饱和溶液的物质的量浓度为 参考答案： D 略 3. 在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是 A．沸点：乙烷＞戊烷＞2-甲基丁烷       B．熔点：Al＞Na＞Na和K的合金 C．密度：苯＜水＜1,1,2,2-四溴乙烷      D．热稳定性：HF＞HCl＞H2S   参考答案： A 4. 化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（　　） A．酸雨是PH小于7的雨水 B．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 C．CO2属于大气污染物 D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 参考答案： D 考点：常见的生活环境的污染及治理． 专题：化学应用． 分析：A．正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6； B．根据酸雨的形成原因； C．二氧化碳属于空气的成分，不属于大气污染物； D．在大气层中，因CO2的含量不断增加而引起“温室效应”． 解答：解：A．酸雨是PH小于5.6的雨水，故A错误； B．酸雨的形成是由于SO2、NO2而引起的，与CO2无关，故B错误； C．CO2不属于大气污染物，故C错误； D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧，故D正确； 故选D． 点评：本题难度不大，但解题时要注意二氧化碳不属于空气污染物，但是二氧化碳过多会造成温室效应，正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6． 5. （2003·广东、广西、河南卷）29.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（　　） A.原子序数X＜Y B.原子半径X＜Y C.离子半径X＞Y D.原子最外层电子数X＜Y 参考答案： D     略 6. 镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + MNiOOH + MH  已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－6Ni(OH)2 + NO2－。下列说法正确的是(   ) A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－Ni(OH)2 + OH－ B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移 C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－MH + OH－，H2O中的H被M还原 D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液 参考答案： A 解析：镍氢电池中主要为KOH作电解液 充电时，阳极反应：Ni（OH）2+OH-=NiOOH+H2O+e-、阴极反应：M+H2O+e-=MH+OH-，总反应：M+Ni（OH）2=MH+NiOOH；放电时，正极：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，负极：MH+OH-=M+H2O+e-，总反应：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2。 A．正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-，故A正确； B．电解时阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，所以OH-离子从阴极向阳极，故B错误； C．H2O中的H得电子，不是被M还原，故C错误； D．不能用氨水做电解质溶液，因为NiOOH能和氨水发生反应，故D错误；故选A。 7. 下表中对应关系正确的是 A CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl 均为取代反应 B 由油脂得到甘油；由淀粉得到葡萄糖 均发生了水解反应 C Cl2+2Br￣═2Cl￣+Br2；  Zn+Cu2+═Zn2++Cu 均为单质被还原的置换反应 D 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； Cl2+H2O═HCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应   参考答案： B 【考点】取代反应与加成反应；氧化还原反应；消去反应与水解反应． 【专题】物质的分类专题． 【分析】A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl为烯烃的加成反应； B．油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖； C．Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2中Cl元素的化合价降低；Zn+Cu2+═Zn2++Cu中Zn元素的化合价升高； D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有过氧化钠中O元素的化合价变化；Cl2+H2O═HCl+HClO中只有Cl元素的化合价变化． 【解答】解：A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl为烯烃的加成反应，而CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl为烷烃的取代反应，故A错误； B．油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖，则均可发生水解反应，故B正确； C．Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2中Cl元素的化合价降低；Zn+Cu2+═Zn2++Cu中Zn元素的化合价升高，前者单质被还原，后置单质被氧化，均属于置换反应，故C错误； D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有过氧化钠中O元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；Cl2+H2O═HCl+HClO中只有Cl元素的化合价变化，均属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误； 故选B． 【点评】本题为2014年高考真题，侧重氧化还原反应及有机反应类型的考查，把握反应中结构变化、反应条件及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注重高频考点的考查，题目难度不大． 8. （不定项）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物。u的水溶液具有漂白性；常温时，0.01mol·L－1t与0.01mol·L－1 v溶液的pH均为2。   下列说法正确的是  A．原子半径：r(X)＜r(Z)＜r(Y) B．简单氢化物的稳定性：Y＞Z＞W C．W的氧化物的水化物的酸性一定比Y的强 D．X、Y、Z三种元素形成的化合物只能抑制水的电离 参考答案： A 试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物。u的水溶液具有漂白性；常温时，0.01mol·L－1t与0.01mol·L－1 v溶液的pH均为2，说明二者均是一元强酸，所以p是氯气，q是水，u是次氯酸，v是盐酸。根据转化关系图可判断m是氮气，n是氧气，r是NO，s是NO2，t是硝酸，因此X是H，Y是N，Z是O，W是Cl。A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：r(X)＜r(Z)＜r(Y)，A正确；B．非金属性是O＞Cl＞N，则简单氢化物的稳定性：Z＞W＞Y，B错误；C．W的氧化物的水化物的酸性不一定比Y的强，例如次氯酸是弱酸，C错误；D．X、Y、Z三种元素形成的化合物不一定只能抑制水的电离，硝酸铵促进促进水的电离，D错误，答案选A。 9. 铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（    ） A. 不锈钢是铁合金，只含金属元素 B. 一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C. 铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 D. 在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 参考答案： 答案：B 解析：A、不锈钢属于合金，含有碳元素； B、铁粉与水蒸气可在高温下反应； C、铁及合金都可以与盐酸反应； D、在潮湿空气中铁板容易发生电化学腐蚀，镀锌铁板则不容易被腐蚀，锌比铁活泼，锌铁构成原电池，铁做正极被保护。 考点：合金属于选修1第三章《探索生活物质》中的第一节内容，金属的腐蚀与防护属于第二节内容；铁及铁合金与盐酸的反应，铁与水蒸气的反应属于必修1第三章《金属及其化合物》的内容。 10. 下列说法错误的是   （ ） A． 原子晶体中只存在非极性共价键 B． 分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力 C． 金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性 D． 离子晶体在熔化状态下能导电 参考答案： 答案：A 11. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是: A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl- B．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl- C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN- D．c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32- 参考答案： A 12. NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是 A．在18 g18O2中含有NA个氧原子  B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子 C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NA D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L—1 参考答案： A 略 13. 已知：2Zn（s）＋O2（g）＝2ZnO（s）  ?H＝ －701.0kJ·mol-1       2Hg（l）＋O2（g）＝2HgO（s）  ?H＝ －181.6kJ·mol-1 则反应Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l）的?H为 A．－259.7 kJ·mol-1                                 B．－519.4kJ·mol-1 C．＋259.7 kJ·mol-1                                     D．＋519.4kJ·mol-1 参考答案： A 略 14. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为20。X原子的电子层数与最外层电子数之比为1∶3，Y原子的最外层电子数与其内层电子总数之比为1∶5。下列说法正确的是 A. 最简单气态氢化物的稳定性：W>X    B. 简单离子的半径：YMg2＋，故B正确；C、W和Z的最高价氧化物对应的水化物分别是HNO3、HClO4，都属于强酸，故C错