福建省厦门市新店中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是 （ ）
A．利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
D． 喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C具有氧化性
参考答案：
D
略
2. 化学概念在逻辑上存在如下关系：
对下列概念的说法正确的是 ( )
A．化合物与电解质属于重叠关系
B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系
C．溶液与胶体属于并列关系
D．离子化合物和电解质属于交叉关系
参考答案：
C
3. （12分）某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：
可能大量含有的阳离子
H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+
可能大量含有的阴离子
Cl-、Br-、I-、CO、AlO
为探究其成分，进行了以下探究实验。
（1）探究一：
甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入 氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧 化钠溶液的体积（V）的关系如右图所示。
①该溶液中一定含有的阳离子是________
______，其对应物质的量浓度之比为________，一定不存在的阴离子是_____________；
②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____________________________。
（2）探究二：
乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示， 分析后回答下列问题：
Cl2的体积（标准状况）
5.6 L
11.2 L
22.4 L
n (Cl-)
2.5 mol
3.0 mol
4.0 mol
n (Br-)
3.0 mol
2.8 mol
1.8 mol
n (I-)
x mol
0
0
①当通入Cl2的体积为5.6 L时，溶液中发生反应的离子方程式为_______________；
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为______________________。
参考答案：
（1）①H+、NH、Al3+ ； 2：3：1 ； CO、AlO
②Al(OH)3+OH AlO+2H2O
（2）Cl2+2I I2+2Cl； 10：15：4 （每空2分）
略
4. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A.向AgCl悬浊液中加人饱和NaI溶液：Ag++I-=AgI↓
Ｂ.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
Ｃ.等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
Ｄ.漂白粉溶液中通人过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
参考答案：
C
略
5. 下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是
操作和现象
结论
A
切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去
Na在空气中会生成Na2O2
B
铝箔插入浓硝酸中，无明显现象
铝与浓硝酸不反应
C
SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色
SO2具有漂白性
D
将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的2/3处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管
从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示
参考答案：
D
略
6. 有关下列图像的分析正确的是
A．图①可表示反N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在达到平衡后，臧少NH3的浓度,正逆反应速率的变化趋势
B．图②表示FeCl3溶液和KSCN溶液反应达平衡后，向该混合液中逐渐加人固体KCl的过程中C(Fe3+)的变化趋势(忽略溶液体积变化)
C．图③表示等体积等pH的弱酸HA和强酸HB加水稀释过程中的pH变化趋势
D．图④表示密闭容器中CH3OCH3(g)+3H2O(g) 6H2(g)+2CO2(g) △H>0达到平衡后，恒压升高温度过程中，CH3OCH3的转化率变化趋势
参考答案：
D
试题分析：A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在达到平衡后，臧少NH3的浓度的瞬间V逆减小，V正不变，故A错误；B．FeCl3溶液和KSCN溶液反应原理是Fe3+(aq)+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)，则加入固体KCl不影响平衡的移动，故B错误；C．pH的弱酸HA和强酸HB加水稀释过程中， 因促进弱酸的电离，强酸的pH变化大，故C错误；D．恒压升高温度平衡正向移动，CH3OCH3的转化率增大，故D正确。
7. 下列关于物质分类的说法正确的是（ ）
A．金刚石、白磷都属于单质
B．漂白粉、石英都属于纯净物
C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
参考答案：
A
专题：物质的分类专题．
分析：A．由一种元素组成的纯净物是单质；
B．由一种物质组成的为纯净物；
C．完全电离的电解质是强电解质；
D．相对分子质量很大的化合物是高分子化合物，常见的天然有机高分子化合物有蛋白质、纤维素和淀粉．
解答：解：A．由一种元素组成的纯净物是单质，金刚石、白磷都是由一种元素组成的纯净物，所以属于单质，故A正确；
B．由一种物质组成的为纯净物，漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，所以为混合物，故B错误；
C．完全电离的电解质是强电解质，次氯酸在水溶液里部分电离，为弱电解质，故C错误；
D．相对分子质量很大的化合物是高分子化合物，常见的天然有机高分子化合物有蛋白质、纤维素和淀粉，葡萄糖是小分子有机物，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了基本概念，明确单质、纯净物、强电解质、高分子化合物的概念是解本题关键，知道常见物质的成分结合基本概念即可解答，题目难度不大．
8. 下列关于硅元素及其化合物的有关说法正确的是
A．硅在自然界中既有游离态又有化合态
B．SiO2+3CSiC+2CO↑中碳只做还原剂
C．因为玻璃中含有SiO2，所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液
D．SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物
参考答案：
C
【知识点】硅元素及其化合物
解析：硅在自然界中没有游离态，A错误；B、C的化合价由0→+2和-4，因此碳是还原剂和氧化剂，B错误；C正确；SiO2与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，而四氟化硅不是盐，即SiO2不是碱性氧化物，D错误。
【思路点拨】与酸反应生成盐和水的化合物是碱性氧化物，与碱反应生成盐和水的化合物是酸性氧化物。
9. 把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连，可以组成各种原电池．若a、b相连，a为负极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c为正极；b、d相连，b为正极，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 ．
参考答案：
a＞c＞d＞b．
考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．
专题：电化学专题．
分析：原电池中，负极材料为较为活泼的金属，发生氧化反应，正极为较不活泼的金属，氢离子的正极上得电子发生还原反应生成氢气，电子从负极沿导线流向正极，本题从两个角度分析：①首先根据电子、电流的流向以及电极反应现象判断电池的正负极；②原电池中，较活泼的金属作负极，以此判断金属的活动性．
解答：解：若a、b相连时，a为负极，根据原电池的工作原理，金属活泼性强的作原电池的负极，故金属的活动性顺序a＞b；
c、d相连，c为负极，所以金属的活动性顺序c＞d；
a、c相连，c为正极，所以金属的活动性顺序a＞c；
b、d相连时，b是正极，d是负极，所以金属的活动性顺序d＞b；
则金属活动性顺序为：a＞c＞d＞b，
故答案为：a＞c＞d＞b．
点评：本题考查了原电池工作原理，原电池工作原理和化学电源知识是电化学知识中的重要内容，是历年高考的必考内容，要重视基础重视的掌握，解题才能游刃有余，题目难度不大．
10. 实验是研究化学的基础，图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）
A． B．
除杂 稀释
C． D．
制气 称量
参考答案：
C
解：A．洗气时，气体应从长导管进，短导管出，题中气体的进出方向错误，故A错误；
B．量筒只能用于量取一定体积，只能在常温下使用，不能在量筒中稀释浓硫酸，故B错误；
C．实验室可用氯化铵和氢氧化钙制备氨气，装置符合制备要求，故C正确；
D．氢氧化钠应放在小烧杯中称量，故D错误．
故选C．
11. 下列排序正确的是
A．酸性：碳酸<苯酚<醋酸 B. 碱性：Ca(OH)2< Mg(OH)2
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