福建省南平市金桥中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析

福建省南平市金桥中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 食品添加剂关系到大家健康，下列物质中的添加剂作用不正确的是（   ） A．① B．② C．③ D．④ 参考答案： A 试题解析：加碘食盐，是为了补充人体内需要的微量元素碘，防止甲状腺肿大，不能防治高血压；其他三个选项的措施都是正确的。 2. NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　） A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B．2 L 0.5 mol?L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA 参考答案： D 考点：阿伏加德罗常数． 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析：A．亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，根据亚铁离子和碘离子的物质的量计算出转移的电子数； B．硫酸钾中阳离子为硫酸根离子，1mol硫酸根离子带有2mol负电荷； C．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子； D．丙烯和环丙烷的分子式都是C3H6，42g混合物中含有1molC3H6． 解答：解：A．1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，与足量氯气反应，1mol亚铁离子失去1mol电子、2mol碘离子失去2mol电子，总共转移了3mol电子，转移的电子数为：3NA，故A错误； B．2 L 0.5 mol?L﹣1硫酸钾溶液中含有溶质硫酸钾1mol，1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，含有2mol负电荷，阴离子所带电荷数为2NA，故B错误； C．1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol阴阳离子，含离子总数为3NA，故C错误； D．42g丙烯和环丙烷的混合物中含有1molC3H6分子，含有6molH原子，含有氢原子的个数为6NA，故D正确； 故选D． 点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确过氧化钠中含有的阴离子为过氧根离子，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力． 3. 在25℃时，将a mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L氢氧化钠溶液等体积混合，充分反应后溶液呈中性。下列说法不正确的是                         （    ）        A．a一定大于0.01        B．反应后溶液中一定有c（Na+）+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)        C．反应后溶液中一定有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na+)        D．反应后溶液中一定有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH) 参考答案： D 略 4. ．下列说法正确的是 A．第ⅥA族元素从上到下，其氢化物的还原性依次减弱[来源: B．同周期从左到右，非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 C．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 D．CCl4属于共价化合物，每个原子都满足8电子结构，其水溶液能导电 参考答案： B 略 5. 下列离子方程式正确的是       A．二氧化硫通人次氯酸钠溶液：        B．Na与H2O反应：                  C．用KBrO3氧化酸性溶液中的KBr：       D．向NH4HSO3溶液中加足量KOH溶液并加热： 参考答案： A 略 6. 描述或解释下列现象的离子方程式，不正确的是（　　） A．滴有蓝色石蕊的烧碱溶液里通CO2至颜色变红：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O B．稀醋酸溶解水垢中的碳酸钙：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑ C．碳酸氢铵溶液中加足量石灰水：NH4++HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+NH3?H2O+H2O D．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3++3ClO﹣+3H2O═Fe（OH）3↓+3HClO 参考答案： A 【考点】离子方程式的书写． 【分析】A．石蕊溶液变红，说明溶液显示酸性，二氧化碳过量，氢氧根离子与二氧化碳反应生成碳酸氢根离子； B．醋酸为弱酸、碳酸钙为难溶物，离子方程式中二者都需要保留化学式； C．石灰水足量，离子方程式按照碳酸氢铵的组成书写，反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水； D．铁离子和次氯酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和次氯酸． 【解答】解：A．滴有蓝色石蕊的烧碱溶液里通CO2至颜色变红，说明二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：CO2+OH﹣═HCO3﹣，故A错误； B．稀醋酸溶解水垢中的碳酸钙，反应的离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故B正确； C．碳酸氢铵溶液中加足量石灰水，离子方程式按照碳酸氢铵的组成书写，反应的离子方程式为：NH4++HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+NH3?H2O+H2O，故C正确； D．漂白粉溶液中加氯化铁溶液，铁离子与次氯酸根离子反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：Fe3++3ClO﹣+3H2O═Fe（OH）3↓+3HClO，故D正确； 故选A． 7. 下列实验过程中，始终无明显现象的是     A．NO2气体通入FeSO4溶液中           B．CO2气体通入CaCl2溶液中   C．CO2 气体通入饱和Na2CO3溶液中      D．SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中 参考答案： B 8. 下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是 A．BeCl2       B．H2S       C．NCl3        D．PCl5 参考答案： C 略 9. 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 （    ） 参考答案： B 略 10. 下列有关物质性质的比较中，正确的是(　　) ①热稳定性：CH4>NH3>H2O  ②还原性：I－>Br－>Cl－  ③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4　④原子半径：Na>Mg>O A．①③               B．②④                C．①④                      D．②③ 参考答案： B 略 11. 下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是 A.用盐酸清洗盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体： B.用酸性KMnO4溶液判断FeCl2是否完全变质：   C.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸： D.在Mg(0H)2悬浊液中滴几滴饱和FeCl3溶液证明Fe(0H)3溶解度小于Mg(OH)2：   参考答案： D 12. 用下列装置不能达到有关实验目的是                                     A．用甲图装置证明ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)      B．用乙图装置制备Fe(OH)2 C．用丙图装置制取金属锰        D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 参考答案： D 略 13. 下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）     a b c d ① Si SiO2 H2SiO3 Na2SiO3 ② Al AlCl3 NaAlO2 Al(OH)3 ③ Cu CuO Cu(OH)2 CuSO4 ④ Na NaOH Na2CO3 NaHCO3   A. ②④               B.②③            C.③④            D. ①② 参考答案： A 略 14. 下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是(   ) A. Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2O B. 钠与水反应：Na+2H2O = Na＋+2OH－+ H2↑ C. 用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)= Fe(OH)3↓＋3H＋ D. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3— 参考答案： A 试题分析：A.符合事实、电荷守恒和原子守恒，A项正确；B.不符合电子转移守恒和电荷守恒、原子守恒，应为2Na + 2H-2O = 2Na＋+ 2OH－+ H2↑，B项错误；C.制备氢氧化铁胶体的方程式中，氢氧化铁不标沉淀符号，应为Fe3＋＋3H2O(沸水)===Fe(OH)3（胶体）＋3 H＋，C项错误；D.漂白粉溶液在空气中，与空气中的CO2和水反应生成HClO和碳酸钙，离子方程式为Ca2＋+2ClO－+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO，D项错误；答案选A。 15. 某溶液中大量存在的四种离子：NO3—、SO42—、H+、M，其物质的量之比为：n(NO3—)∶n(SO42—)∶ n(H+)∶n(M)=3∶1∶3∶1，则M可能为：① Fe2+ ② Mg2+ ③ Cl— ④ Ba2+     （     ） A．①②④        B．③              C．②            D．①② 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨。某兴趣小组对酸雨进行实验研究。 (1) 提出合理的假设：该酸雨中的溶质除H2SO4、HC1外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有               。 (2) 设计实验方案验证以上假设。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。 限选试剂及义器：盐酸、硝酸、BaC12溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管。 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取适量酸雨于A、B两支洁净试管中，待用 无明显现象 步骤2：往A试管中加入量的Ba(OH)2溶液，静置，过滤 有白色沉淀 步骤3：取少量步骤2得到的滤渣加入盐酸                                   步骤4：取适量步骤2得到的滤液，                                                                      步骤5：往B试管中加入             ， 振荡                                   (3) 酸雨部分组成测定： ① 滴定:准确量取25.00mL该酸雨于锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液，将0.02000mol·L-1 碘水装入50mL酸式滴定管，滴定终点现象为                                 ， 记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水VmL。 ② 计算：被碘水氧化的物质的物质的量浓度之和为                                              （只列出算式，不做运算） 参考答案： （1）SO2（或H2SO3） （2） 实验步骤 预期现象和结论 步骤3： 若滤渣不完全溶解，则酸雨中含硫酸 步骤4：先