湖南省益阳市教育学院附属中学高三化学期末试卷含解析

湖南省益阳市教育学院附属中学高三化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 A. 甲的分子数比乙的分子数多 B. 甲的物质的量比乙的物质的量小 C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 参考答案： B 试题分析：根据ρ=知，相同条件下，质量一定的气体密度与体积成反比，甲的密度大于乙的密度，则甲体积小于乙体积，在同温同压下，物质的量之比等于体积之比，说明甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量。A．根据N=nNA可知，分子数与物质的量成正比，则甲的分子数比乙的分子数少，故A错误；B．根据分析可知，甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，故B正确；C．在相同温度和压强下，气体的摩尔体积相等，故C错误；D．甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，两种气体质量相等，根据M=可知，甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大，故D错误；故选B。 2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是     A．无色透明的溶液中：、NO3—、SO42-、Ca2+、Fe3+     B．pH=12的溶液中：AlO2-、Na+、SO42-、SO32-               C．加入甲基橙变红的溶液中：Fe2+、K+、  Cl—、、NO3—        D．水电离产生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：CO32-、NH4+、Cl-、Na+ 参考答案： B 3. 有某可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)；△H=Q kJ/mol右图表示外界条件（温度、压强）的变化对上述反应的影响。下列判断正确的是 A．a+bc时，y轴表示平衡混合气的平均摩尔质量 C．Q > 0时，y轴表示达到平衡时B的转化率 D．Q < 0时，y轴表示达到平衡时A的浓度 参考答案： B 略 4. 如图所示，下列叙述正确的是：(　 ) A．X与滤纸接触处变红         B．X为正极，发生氧化反应 C．Y与滤纸接触处有氧气生成   D．Y为阴极，发生还原反应   参考答案： D 略 5. 以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A．30g甲醛和醋酸的混合物含NA个碳原子             B．1mol H2S有2NA个H-S键 C 3.9g钾完全转化为KO2时转移0.1NA个电子           D．pH=1的硝酸溶液中有0.1NA个H+ 参考答案： D 6. 某种利胆解痉药的有效成分是“亮菌甲素”，其结构简式如右图所示。 关于“亮菌甲素”的说法中，正确的是                                （    ）         A．“亮菌甲素”的分子式为C12H12O5  B．“亮菌甲素”可以与乙酸发生酯化反应   Ｃ．1 mol“亮菌甲素”最多能和2 mol NaOH反应 Ｄ．1 mol“亮菌甲素”最多能和4 mol H2发生加成反应 参考答案： B 略 7. 某氯化镁溶液的密度为1.18 g.cm-3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中 Cl－离子的物质的量约等于 A．0.37 mol  B．1.5 mol   C．0.74 mol  D．0.63 mol  参考答案： B 8. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（    ） A.①②③④    B..①③④⑦      C.③⑤⑥⑦    D.①②⑤⑥       参考答案： B 略 9. 下列关于硅单质及其化合物的叙述正确的是                            （    ） ① 硅是构成岩石和许多矿物的基本元素  ②水玻璃可用作制备木材防火剂的原料 ③ 制造光导纤维的主要原料是SiO2      ④ 制玻璃和水泥均需要石灰石作为原料 ⑤ 硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂 ⑥ 高纯度的硅除了用于制造计算机芯片外，在太阳能发电过程中也具有重要的作用 A．①②③⑤          B．①③④⑤         C．①③⑥            D．全部 参考答案： D 略 10. 在水溶液中能大量共存的一组离子是(　　) A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－       B．K＋、Cu2＋、OH－、NO3－ C．NH4＋、Na＋、Br－、SO42－    D．Mg2＋、H＋、SiO32－、SO42－ 参考答案： C 略 11. (不定项选择题)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结 论 A 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 溶液中无K+ B 向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液 先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀 溶液中一定含有 C 向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体 出现黑色沉淀 H2S的酸性比H2SO4强 D 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 参考答案： B 12. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是  （     ） A．四种元素的原子半径：A＜B＜D＜C B．D元素处于元素周期表中第3周期第ⅥA族 C．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为双键 D．一定条件下，D单质能置换出B单质，C单质能置换出A单质 参考答案： A 略 13. 一定条件下密闭容器中的可逆反应2A（g）+B（g）2C（g），△H＜0达到平衡后，改变一个条件x，下列量y的变化一定符合图中曲线的是   ①再加入C，A的体积分数的改变情况  ②缩小体积，A的转化率的改变情况  ③保持压强不变通入少量He ，B的物质的量改变情况  ④升高温度，混合气体的平均摩尔质量的改变情况  A．①②                 B．②③  C．③④                 D．②④ 参考答案： B 14. 下列说法正确的是(      ) A． 垃圾资源化的主要途径是卫生填埋 B． 在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因 C． 推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放 D． 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 参考答案： C 15. 温家宝总理在2010年政府工作报告中提出，要大力开发低碳技术，推广高效节能技术。下列有关做法与此不相符的是 A．关停CO2排放量大的化工企业，切断CO2的源头 B．利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料 C．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖 D．鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下： 步骤1　将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。 步骤2　向处理过的铁屑中加入过量的3 mol·L－1 H2SO4溶液，在60 ℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。 步骤3　向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。 请回答下列问题： (1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有________(填仪器编号)。 ①铁架台　②燃烧匙　③锥形瓶　④广口瓶　⑤研钵　⑥玻璃棒　⑦酒精灯 (2)在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是_____________________________________； (3)在步骤3中，“一系列操作”依次为________、________和过滤； (4)本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3＋杂质。检验Fe3＋常用的试剂是________，可以观察到的现象是_____________________________________________。 参考答案： (1)②④⑤ (2)防止Fe2＋在温度较高的情况下水解 (3)蒸发浓缩　冷却　结晶 (4)KSCN溶液　溶液变为红色 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途． Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO3）不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中．如图1是高铁电池的模拟实验装置： （1）该电池放电时正极的电极反应式为　     　；若维持电流强度为1A，电池工作十分钟，理论消耗Zn　   　g（已知F=96500C/mol）． （2）盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向　 　移动（填“左”或“右”）；若用阳离 子交换膜代替盐桥，则钾离子向　 　移动（填“左”或“右”）． （3）图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有　       　． Ⅱ、工业上湿法制备K2FeO4的工艺流程如图3． 图3 （4）完成“氧化”过程中反应的化学方程式： 　 　FeCl3+　 　NaOH+　 　NaClO=　 　Na2FeO4+　 　NaCl+　 　H2O （5）加入饱和KOH溶液的目的是　 　 （6）已知25℃时Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，此温度下若在实验室中配制5mol/L　l00mL　FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入　  　mL　2mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）． 参考答案： Ⅰ．（1）FeO42﹣+4H2O+3e﹣═Fe（OH）3↓+5OH﹣；0.2； （2）右；左； （3）使用时间长、工作电压稳定； Ⅱ．（4）2、10、3、2、9、5； （5）减小高铁酸钾的溶解，促进高铁酸钾晶体析出； （6）2.5．   【考点】制备实验方案的设计；原电池和电解池的工作原理． 【分析】Ⅰ．（1）根据电池装置，Zn做负极，C为正极，高铁酸钾的氧化性很强，左边烧杯只能生成三价铁，三价铁离子在碱溶液中沉淀下来，则正极上高铁酸钾发生还原反应生成Fe（OH）3；根据电子转移计算Zn的质量； （2）盐桥可起到平衡电荷，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动； （3）由图可知高铁电池的优点有：使用时间长、工作电压稳定； Ⅱ．氯化铁溶液中加入次氯酸钠和氢氧化钠，发生反应为：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，将Na2FeO4粗产品在40%KOH溶液中溶解，过滤除去杂质NaCl，加入饱和KOH溶液后，将Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4，反应方程式为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，冷却结晶、过滤，高铁酸钾易溶于水，难溶于异丙醇，用异丙醇代替水洗涤产品可以减少高铁酸钾的损耗，同时洗去高铁酸钾晶体表面的KOH和其他杂质，得到纯产品高铁酸钾． （4）其中Fe元素化合价由+3价升高为+6价，共升高3价，Cl元素化合价由+1价降低为﹣1，价，共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，则FeCl