省直辖县级行政区划潜江市第二职业高级中学2022年高三化学模拟试卷含解析

省直辖县级行政区划潜江市第二职业高级中学2022年高三化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在一定条件下，CO2分解达平衡，测得2CO22CO+O2平衡体系的平均相对分子质量为M，在此条件下，CO2分解百分率是（    ） A.×100% B. C. D. 参考答案： B 2. 氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为 aHClO3  ==  bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是  (    )                                                                                      A.物质HClO4的氧化性大于HClO3 B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能发生反应：5Cl2+I2+6H2O==12H++10Cl-+2IO C.若化学计量数a=8,b=3，则该反应转移电子数为18e- D.氯酸分解所得O2和Cl2的物质的量之比是确定不变的 参考答案： B 略 3. 向含有0.2 mol氢氧化钠和0.1 mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72 L（标准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶解） 参考答案： C 略 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A. 32gCu在足量O2或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为NA B. 常温下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中OH－数目为NA C. 标准状况下，5.6L乙烷中含有的极性键数目为1.5NA D. 一定条件下，32gSO2与足量O2反应，转移的电子数为NA 参考答案： C A.32gCu是0.5 mol,在足量O2或硫蒸气中完全反应分别生成氧化铜和硫化亚铜，失去的电子数分别为NA和0.5NA，故A错误； B.常温下，pH=14即c(OH-)=1mol/L，0.5L pH=14的Ba(OH)2溶液中OH-数目为0.5NA，故B错误； C.标准状况下，5.6 L乙烷是0.25 mol，其中含有的极性键(碳氢键)数目为1.5NA，故C正确； D.一定条件下,32gSO2与足量O2反应，因为是可逆反应，不能完全转化，所以转移的电子数小于NA，故D错误。 故选C。 5. 糖类、油脂和蛋白质都是人类必需的基本营养物质，下列关于它们的说法中不正确的是（    ）        A．淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应        B．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物        C．氨基酸既可以与盐酸反应，也能与NaOH反应        D．利用盐析、过滤可将蛋白质和NaCl溶液分离 参考答案： B 略 6. 下列说法中正确的是 A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 B. 开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放 C.光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质 D．乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去 参考答案： D 7. 上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（　　） A.无机物 B.有机物 C.盐类    D.非金属单质 参考答案： B 略 8. 下列说法正确的是（   ）                               A．有一澄清的碱性溶液，作离子鉴定时得出的结论是含有：AlO2-、Fe3+、HCO3- B．某固体加入热NaOH溶液，生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体中一定含有NH4+     C．固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的HCO3-     D．某溶液中加入BaCl2溶液出现不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42- 参考答案： B 略 9. 一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2+存在，加热除去多余的H2O2，当加入200mL 6molL﹣1NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法不正确的是（　　） A．该合金中铁的质量为5.6g B．合金与稀硫酸反应共生成0.45mol H2 C．该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6NA D．所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4 参考答案： B 【考点】有关混合物反应的计算． 【分析】200mL 6molL﹣1NaOH溶液中含有NaOH的总物质的量为：6mol/L×0.2mol=1.2mol，生成沉淀最多时溶质为硫酸钠，则所加硫酸的物质的量为： =0.6mol； 最终得到的沉淀为氢氧化铝和氢氧化铁的混合物，则生成沉淀时消耗氢氧根离子的物质的量为： =0.9mol，则铁和铝的总物质的量为： =0.3mol，设合金中铁的物质的量为x、铝的物质的量为y，则56x+27y=11.0、x+y=0.3，解得：x=0.1mol、y=0.2mol，据此对各选项进行判断． 【解答】解：最终得到的沉淀为氢氧化铝和氢氧化铁的混合物，则生成沉淀时消耗氢氧根离子的物质的量为： =0.9mol，则铁和铝的总物质的量为： =0.3mol，设合金中铁的物质的量为x、铝的物质的量为y，则56x+27y=11.0、x+y=0.3，解得：x=0.1mol、y=0.2mol； 200mL 6molL﹣1NaOH溶液中含有NaOH的总物质的量为：6mol/L×0.2mol=1.2mol，生成沉淀最多时溶质为硫酸钠，则所加硫酸的物质的量为： =0.6mol； A．根据计算可知，合金中含有0.1mol铁，其质量为：56g/mol×0.1mol=5.6g，故A正确； B.0.1mol铁与稀硫酸反应生成0.1mol氢气，0.2mol铝与稀硫酸反应生成0.3mol氢气，总共生成0.4mol氢气，故B错误； C．铁不与氢氧化钠溶液反应，0.2mol铝与氢氧化钠溶液反应转移电子为：0.2mol×3=0.6mol，转移的电子数为0.6NA，故C正确； D．根据分析可知，所加硫酸的物质的量为0.6mol，故D正确； 故选B． 【点评】本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确恰好沉淀时溶质组成为解答关键，注意掌握质量守恒定律、电子守恒在化学计算中的应用，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力；B为易错点，注意铁与稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁． 　 10. 下列表述正确的是                                                                                    （    ）   A．NaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3) ＝ c(OH－)      B．中和等体积、等pH相同的盐酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同   C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：     c(H+) + c(M+) ＝ c(OH－) + c(A－) D．在水电离出的H＋浓度为1×10－12 mol/L的溶液中，K+、Mg2+、NO3－、I－一定能大量共存 参考答案： C 略 11. 沼气是一种能源，它的主要成分是 CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成 CO2和 液态水时，放出 445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是     A．2CH4(g)+4O2(g)→2CO2（g）+4H2O（1）；△H＝+890kJ·mol－1     B．CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（1）；△H＝+445kJ·mol－1     C.  CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（1）； △H＝+890kJ·mol－1 D.  CH4（g）+O2（g）→CO2（g）+H2O（1）；△H＝－445kJ·mol－1 参考答案： D 略 12. 下列离子方程式书写正确的是                                                                                         （    ）          A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－ = SO32 －＋H2O          B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－ = 2Fe2＋+I2          C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－ ＋5NO2－ ＋6H＋ = 2Mn2＋＋5NO3－ ＋3H2O          D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－ ＋Ba2＋＋2OH－ = BaCO3↓＋2H2O＋CO32 － 参考答案： C 略 13. 下列有关实验装置的说法中正确的是（　　） A．图1装置可制取干燥纯净的NH3 B．图2装置可以完成“喷泉”实验 C．图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积 D．图4装置可用于实验室制备Fe（OH）2 参考答案： B 试题分析：A、氨气密度小于空气且常温下不和氧气反应，所以应该采用向下排空气法收集，故A错误；B、极易溶于该溶液的气体能产生喷泉实验，氯气极易溶于氢氧化钠溶液形成压强差，所以能形成喷泉实验，故B正确；C、二氧化氮易和水反应生成硝酸和NO，所以不能用排水法收集二氧化氮，应该采用向上排空气法收集二氧化氮，故C错误；D、铁作阴极，铁电极上氢离子放电生成氢气，则溶液中不能生成氢氧化亚铁，如果将铁作阳极，阳极上生成亚铁离子、阴极附近生成氢氧根离子，二者反应生成氢氧化亚铁，故D错误；故选B。 14. 下列关于铝的叙述中正确的是                                                 A．由于铝具有强还原性，所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属     B．由于铝在空气中容易锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很短     C．常温下，由于铝与浓硫酸钝化时不反应，所以可用铝制槽车运送浓硫酸     D．由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用其制造电线、电缆 参考答案： A 15. 某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成，取一定量该固体物质溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5 mol/L的盐酸，如图表示沉淀量随盐酸加入量的变化关系，图中M点表示已加入的盐酸的体积，则M点的体积是(　　) 图 A．70 mL  B．100 mL   C．120 mL  D．130 mL 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的问题，并设计了如下方案进行实验：        实验试剂：18mol/L浓硫酸，纯铜粉，2mol/LNaOH溶液 请根据实验回答问题：   （1）首先根据上图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行             操作。在该实验装置中的        （填仪器名称）起到了保持硫酸体积不变的作用。 （2）烧杯中被NaOH溶液吸收的物质是：       （填化学式），利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是：