湖南省永州市兴桥中学高三化学测试题含解析

湖南省永州市兴桥中学高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某研究小组利用“钯催化交叉偶联反应”合成了有机物丙，合成路线如下： 下列分析判断正确的是 A．分离提纯有机物丙易在NaOH热溶液中进行 B．利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可确定有机物甲中含有溴元素 C．可用酸性KMnO4溶液鉴别有机物丙中是否混有有机物乙 D．PbCl2的作用是提高反应物的活性和产量 参考答案： D 略 2. 下列排列顺序正确的是 A．固体的热稳定性：CaCO3＞Na2CO3＞NaHCO3 B． 还原性：SO32－＞I－＞Br－ C．微粒半径：K＞Na＋＞O2－        D．结合H＋的能力：HCO3－＞OH－＞AlO2－ 参考答案： B 3.   下列物质中，含有非极性键的离子晶体是  （） A. CH3COOH               B. NaOH                      C. CaO2                                               D. Mg3N2   参考答案： 答案：C 4. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是   A. 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA   B.标准状况下，5.6L丙烷中含有共价键的数目为2NA   C.16g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数为0.5 NA   D. 0. 1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0. 6NA 参考答案：   【知识点】阿伏伽德罗常数和物质的量、常用化学计量综合A1A4 【答案解析】D    解析：A、1 mol FeI2与足量氯气反应：3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++6Cl-+2I2，转移3mol电子，电子数为3NA，故A错误； B、丙烷中共价键数为10个，5.6L物质的量为0.2mol，故共价键共2.5mol,个数2.5NA，故B错误；C、氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数无法计算，故C错误；D、组成：乙烯C2H4和乙醇C2H6O可以写成：C2H4（H2O)，完全燃烧所消耗的氧气=0.3mol,原子数=0.6mol，个数为0. 6NA，故D正确； 故答案选D 【思路点拨】本题考查化学计量综合应用，结合物质结构、氧化还原反应、有机物等知识，难度中等。 5. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是        A．元素原子的最外层电子数一定等于元素的最高化合价        B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高        C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强        D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 参考答案： C 略 6. 能正确表示下列反应的离子方程式的是（   ） （A）碳酸氢钠溶液中加入硫酸氢钠溶液： CO32-+H+= CO2↑+H2O （B）硫化氢气体通入醋酸铅溶液：   Pb2++H2S=PbS↓+2H+ （C）碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： Ca2++2HCO3-+2OH-= CaCO3↓+CO32-+2H2O （D）磷酸二氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液： 2H2PO4-+4OH-+3Ba2+=Ba3(PO4)2↓+4H2O 参考答案： CD 略 7. 下列叙述中的两个量，前者一定大于后者的是 A．纯水在25℃和80℃时的pH B．pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中的c(H+) C．25℃时，0.2 mol/L与0.1 mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度 D．25℃时，等体积等pH的盐酸和AlCl3的溶液中，已电离的水分子数 参考答案： A 略 8. 在pH＝l含离子的溶液中，还能大量存在的离子是（） A．    B．    C．   D． 参考答案： 答案：C 9. （不定项）化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是 A.分子中两个苯环一定处于同一平面 B.不能与饱和Na2CO3溶液反应 C.在酸性条件下水解，水解产物只有一种 D.1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应 参考答案： C 试题分析：A、根据图示知两个苯环均连在同一个饱和碳原子上，两个苯环不一定共面，错误；B、X中含有羧基，能与饱和碳酸钠溶液反应，错误；C、在酸性条件下水解，水解产物只有一种，正确；D、X的酸性水解产物中含有2个羧基和1个酚羟基，故1 mol化合物X最多能与3 molNaOH反应，错误。答案选C。 10. 下图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是 A．烧瓶中立即出现白烟 B．烧瓶中立即出现红棕色 C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体 参考答案： B 此题考查化学实验、元素化合物的性质等知识。分析装置图，可知氨气和氯气接触时发生反应：4NH3+6Cl2=2NH4Cl+4HCl+N2，烧瓶中出现白烟，A对；不能出现红棕色气体，B错；该反应中氨气中的氮元素化合价升高，表现还原性，C对；烧杯中的氢氧化钠可以吸收多余的有害气体，D对。 知识归纳：对某种元素来讲，其处于最高价时，只有氧化性；处于最低价时，只有还原性；中间价态，则既有氧化性又有还原性。故此对同一种元素可以依据价态判断，一般来讲，价态越高时，其氧化性就越强；价态越低时，其还原性就越强；此题中氨气中的氮元素处于最低价，只有还原性。 【解析】略 11. 已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：     3Fe2++2S2O2—3+O2+4OH—=Fe3O4+S4O2—6+2H2O，下列说法正确的是       A．O2和S2O2—3是氧化剂Fe2+是还原剂       B．每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为2mol       C．若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol       D．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1 参考答案： C 略 12. 下列反应的离子方程式中，不正确的是   A．用碳棒作电极电解硫酸铜溶液：  2Cu2+ + 2H2O === 2Cu + O2↑+ 4H+ B．AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ +  3NH4+ C．Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液： Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O D．苯酚钠溶液中通入少量CO2： 2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO 32－ 参考答案： D 13. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A．W单质着火可以用泡沫灭火器灭火 B．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 C．由Y和M形成的简单气态化合物是易溶于水的 D．W和Z形成离子化合物W2Z2中，阴阳离子个数比都是1:1 参考答案： C 略 14. 下列物质分类正确的是 ①混合物:铝热剂、碱石灰、水玻璃、漂白粉 ； ②化合物:氯化钙、烧碱、胆矾、冰水混合物　 ③酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2      ④碱性氧化物:Na2O2、CuO、Al2O3、MgO　 ⑤同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨         ⑥强电解质：AlCl3 、 BaSO4 、MgO、 Ba(OH)2 A．①②⑤⑥      B．②③④⑥        C．①②④⑤      D．①②④⑥ 参考答案： A 15. 下列有关说法正确的是                     (　　) A. 把水滴加到包Na2O2的脱脂棉上，脱脂棉燃烧，说明该反应为放热反应 B.　在做钠与水反应实验时，应取黄豆大小的钠并在烧杯上盖玻璃片 C.　配制一定物质的量浓度稀硫酸时，量取一定体积的浓硫酸注入烧杯，加 水稀释冷却后转移到容量瓶中 D.　通过加热除去氯化铵固体中的碘单质 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (15分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制取Na2S2O3。                    图1                                    图2 （1）写出图1所示装置中三颈瓶中由反应制取Na2S2O3的化学方程式_   ▲     ___。 如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有__▲___(填化学式)杂质生成。 （2）为测定所得保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6。 ① 利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式：________▲___________。 ② 准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加__▲  作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定。滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有__▲___。 ③ 若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果___▲___(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 （3）本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为： ① 将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水； ② 按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，▲ 进 ▲出（用字母“a”、“b”填空）水浴加热；高 考 资 源 网 ③ 待__▲___时，停止加热，将烧瓶取下； ④ ________________▲___________； ⑤ ______________▲__________； ⑥ 将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S·9H2O晶体。 参考答案： (1) 2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2　NaCl (2) ① IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O ② 淀粉溶液　酸式滴定管　③ 偏低 (3) ③ 烧瓶中固体不再减少　④ 趁热过滤　⑤ 将所得滤液冷却结晶，过滤 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (10分)原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B的单质分子中有三对共用电子，C最外层电子数是次外层电子数的3倍，A、D同主族，E原子电子数比C原子电子数多5个，请回答下列问题： （1）A、C、D形成的化合物W的电子式        ，以W溶液作为电解质溶液，E棒与铁棒分别作为电极构成原电池，则负极的电极反应式                    。 （2）A2和B2在工业上可合成一种重要的原料BA3。 ①下图是一定温度和压强下A2（g）和B2（g）反应生成1molBA3（l）过程中能量变化示意图，已知：BA