湖南省衡阳市 县第四中学高三化学联考试卷含解析

湖南省衡阳市 县第四中学高三化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各组离子一定能大量共存的是 A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－ B．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、AlO、CO C．在c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液中：NH、Al3＋、SO、NO D．在pH＝7的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、NO 参考答案： B 略 2. （10分）铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组为测定某含镁3％一5％的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，设计以下实验方案进行探究。填写下列空白。                                NaOH溶液 ［实验方案］ 铝镁合金粉末 --―――—→   测定剩余固体质量 ［实验步骤］ 步骤1：称取5．4g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2．0mol·L—1NaOH溶液中，充分反应。 步骤2：过滤、洗涤、干燥、称量固体。 [交流与讨论] (1) 实验中发生反应的化学方程式是                                         ； (2)参与反应的NaOH溶液的体积V≥ ； (3)步骤2中，如果经两次过滤滤液仍浑浊，则原因可能是_________(只填一点)； (4)步骤2中，若未洗涤固体，测得镁的质量分数将      (填“偏高”或“偏低”)。 [实验拓展] 请你另设计一个实验方案(用上述方案的试剂)，测定该铝镁合金中镁的质量分数。 要求：从下图中挑选所需的仪器，画出该方案的实验装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管，固定装置不用画），并标明所用试剂.                               参考答案： (1)2AI+2NaOH+2H20=2NaAl02+3H2 ↑    (2分)   (2)97mL    (2分)  (3)滤纸破损；过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘；仪器不干净等(1分) (4)偏高 (1分) [实验拓展](4分) 3. 中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是（      ） A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁 B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2 D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C 参考答案： A 略 4. 已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+离子或[Zn(OH)4]2-离子的物质的量浓度(假设Zn2+离子浓度为10-5mol·L—1时，Zn2+离子已沉淀完全)。下列说法不正确的是（ ）        A．往ZnC12溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2- B． 从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=10-17mol3·L-3 C．某废液中含Zn2+离子，沉淀Zn2+离子可以控制溶液pH的范围是8—12 D．向1L 1mol·L—1ZnC12溶液中加入NaOH固体至pH=7，需NaOH 2mol 参考答案： 答案：D 5. 将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是 A．苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09mol B．ClO3－的生成是由于氯气的量的多少引起的 C．在酸性条件下ClO－和ClO3－可生成Cl2 D．反应中转移电子的物质的量是0.21mol 参考答案： D 略 6. 下列说法中正确的是（   ） A．C60气化和I2升华克服的作用力相同 B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近 C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键 D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体 参考答案： A 略 0.2mol某烷烃完全燃烧后，将生成的气体缓慢通入0.5L2mol·L－1NaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1:3，则该烷烃为（    ） A．甲烷        B．乙烷        C．丙烷        D．丁烷 参考答案： D 略 8. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去酯化反应后乙酸乙酯中的杂质 振荡实验后的饱和Na2CO3溶液，分液 B 验证Mg(OH)2的溶解 向盛有少量Mg(OH)2固体的试管中加入NH4Cl溶液 C 观察Fe(OH)2白色絮状沉淀生成 向含有铁粉的FeSO4溶液中加入NaOH溶液 D 检验阿司匹林片剂中含有淀粉 将浓硝酸滴到阿司匹林片上   参考答案： D 【详解】A. 除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可以使用饱和碳酸钠溶液，碳酸钠能够与乙酸反应，乙醇易溶于水，故A正确； B.氢氧化镁悬浊液中存在溶解平衡，加入氯化铵溶液，氯化铵溶液水解，溶液显酸性，水解生成的氢离子和氢氧根离子反应，促进氢氧化镁溶解，因此若看到氢氧化镁溶解，则可以验证氢氧化镁中存在溶解平衡，故B正确； C. 向硫酸亚铁溶液中加入铁粉，可以防止亚铁离子被氧化，再加入氢氧化钠溶液，可以看到生成白色的氢氧化亚铁沉淀，故C正确； D. 浓硝酸与淀粉不反应，没有明显的现象，应该选用碘水检验，故D错误；故选D。 9.  臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于185nm的紫外线后形成的，不过当波长在25nm左右的紫外线照射臭氧时，又会使其生成氧气。下列说法中正确的是(    )    A. 臭氧有漂白作用，其漂白原理与SO2的漂白原理相同 B. 臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均需要吸收能量 C. 和氧气比较，臭氧的氧化性较强，臭氧的能量较高 D. 臭氧和氧气互为同素异形体，它们之间的转化是物理变化 参考答案： 答案：C 10. 下列有关物质的分类或归类正确的是                                          （    ）        ①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银         ②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD        ③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡         ④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2        ⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨        A．①③④              B．③⑤                   C．②③④                D．②④ 参考答案： B 略 11. 热激活电池可用作火箭，导弹的工作电源，一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是 A. 正极反应式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2 B. 放电过程中，Li+向负极移动 C. 每转移0.1mol电子，理论上生成10.35g Pb D. 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转 参考答案： C 试题分析：A、正极发生还原反应，故电极反应式为PbSO4+2e－=Pb+SO42－，错误；B、放电过程为原电池，阳离子Li＋向正极移动，错误；C、每转移0.1mol电子，生成0.05mol Pb，质量为10.35g，正确；D、常温下，电解质不能融化，不导电，不能形成原电池，故电流表或检流计指针不偏转，错误。 12. NaCl的晶胞如右图，每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl-离子的数目分别是（）    A．14，13          B．1，1 C．4，4                D．6，6   参考答案： 答案：C 解析：由图可以看出，在每个NaCl晶泡中， 有14个Cl—其中1个位于体心，12个位于边上，位于体心的为这个晶泡独有，位于边上的为4个晶泡共有每个晶泡各占1/4，所以每个晶泡中Cl—个数为1+1/4×12=4；Na+共有14个，其中6个位于面心上为2个晶泡共有，每个占1/2，8个位于角上，为8个晶泡共有，每个占1/8，所以每个晶泡中Na+个数为1/2×6+1/8×8=4.   13. 下列各组物质的分类正确的是（    ） ①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银     ②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱   ③同位素：1H+、2H+、3H+                ④同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨  ⑤弱电解质： HF、SO2、NH3、H2O A．②④            B．②③④          C．②④⑤          D．全部正确 参考答案： B 略 14. 甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是 A．某拿酸溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C．丙中含有2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素 参考答案： D 解析：本题考查物质结构知识。选项A，甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，其中NaHS溶液中含有HS―、S2―，但NaHS能与盐酸等反应生成H2S。选项B，O2的摩尔质量为32g/mol，乙的摩尔质量也为32g/mol，且含有18电子，如CH3OH符合，CH3OH中只含有极性键无非极性键。选项C，第2周期ⅣA族元素为C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物。选项D，H2S中元素的质量比为1/16(H/S)，H2O2分子中元素的质量比也为1/16(H/O)，H2O2中氧元素的价态为－1价，符合。 15. X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是 ①C、O2　②AlCl3、NaOH　③Fe、HNO3　④S、O2 A．①②③         B．①②        C．③④        D．①②③④ 参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究： 查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。 Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验      取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。 （1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。 （2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是_________                                                                                                                                                。 Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定 利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。   依据实验过程回答下