湖南省益阳市浮青中学高三化学期末试题含解析

湖南省益阳市浮青中学高三化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在Fe2（SO4）3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，则下列说法正确的是                           A．残余固体是铜和铁                     B．最后得到的溶液中一定含有Cu2+      C．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生     D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+ 参考答案： B 2. 下列说法正确的是   A．同主族元素的单质从上到下，熔点升高   B．元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数   C．同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子   D．元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强 参考答案： C 略 3. 物质的下列四种性质中，有一种与其他三种有本质区别，这种性质是 A．颜色              B．状态                C．硬度               D．可燃性 参考答案： D 略 4. 最近有研究人员利用隔膜电解法处理高浓度的乙醛废水转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛－Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 直流电源a端连接的电极发生氧化反应 B. 若以氢氧燃料电池为直流电源，燃料电池的a极应通入H2 C. 反应进行一段时间,右侧电极附近酸性减弱 D. 电解过程中阳极区生成乙酸，阴极区生成乙醇 参考答案： B A.a为正极，与a相连的电极为阳极，发生氧化反应，正确； B.连接电解池阳极的是原电池正极，正极上空气中氧气得电子发生还原反应，a为正极，b为负极，故燃料电池的a极应通入空气，错误； C.右侧为阴极区，其电极反应式为：CH3CHO＋2H＋＋2e－===CH3CH2OH，消耗H+，故电极附近酸性减弱，正确； D.阳极区发生氧化反应，乙醛被氧化为乙酸，阴极区发生还原反应，乙醛被还原为乙醇，正确。 5. 2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子，如 Ts、Ts等。下列说法正确的是 A. Ts和Ts的化学性质不同    B. Ts和Ts质子数相同，中子数不同 C. Ts位于周期表的第六周期ⅦA族    D. 元素Ts的相对原子质量为293.5 参考答案： B A．和互为同位素，化学性质几乎完全相同，故A错误；B．和互为同位素，它们的质子数均为117，而中子数分别为176和177，故B正确；C．Ts的核电荷数为117，位于周期表的第七周期ⅦA族，故C错误；D．117号元素有多种原子，如、，且所占的原子个数百分比不一定相等，元素的相对原子质量为293×a%+294×b%，其相对原子质量不一定为293.5，故D错误；答案为B。 6. 常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，下列叙述正确的是 A．若浓度相同，混合时V（NaOH）＞ V（CH3COOH）          B．若体积相同，混合时c（CH3COOH）＜ c（NaOH） C．混合后的溶液中溶质既有CH3COONa又有CH3COOH             D．无法确定混合后的溶液中c (CH3COO－)与c (Na＋)的关系 参考答案： C 7. 将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－             B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－ C． Na＋、S2－、OH－、SO42－             D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－ 参考答案： B 8. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（    ） A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间 B．能透过半透膜 C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D．呈红褐色 参考答案： C 略 9. 只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是 A．H2O               B．H2SO4                C．NaH                 D．NH3 参考答案： B 略 10. 某溶液中只有NH、Cl、H、OH四种离子，且浓度大小的顺序为：c（NH）>c（Cl）>c（OH）>c（H），该溶液可能是 （）       A．由0．01molL的NH·HO溶液与0．01mol·L的HCl溶液等体积混合而成 B．由0．01molL的NHCl溶液与0．01mol·L的HCl溶液等体积混合而成 C．由10mL pH=11的NH·HO溶液与1mLpH=3的HCl溶液混合而成 D．由0．01mol·L的NHCl溶液与0．01mol·L的NH·HO溶液等体积混合而成 参考答案： 答案：D 11. 镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为： xMg＋Mo3S4   MgxMo3S4，下列说法正确的是 (    )   A．电池放电时，Mg2＋向负极迁移 B．电池放电时，正极反应为Mo3S4＋2xe－＋xMg2＋=== MgxMo3S4 C．电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4  D．电池充电时，阳极反应为xMg－2xe－===xMg2＋ 参考答案： B 略 12. M（NO3）2热分解化学方程式为： 2M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集到11200mL的气体，那么M的摩尔质量是 A．64g/mol        B．24g/mol       C．65g/mol       D．40g/mol 参考答案： B13. 参考答案： D 14. 有X、Y、Z三种物质。常温下分别用Y或Z与X混合时，反应速率几乎相同的是 选项 X Y Z A 2mL 5%H2O2 溶液 1mL 1 mol·L-1CuSO4溶液 1mL 1 mol·L-1FeCl3溶液 B 1mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液 1 mL 1 mol·L-1 HCl溶液 1mL 0.5 mol·L-1 H2SO4溶液 C 钠块 10 mL 乙醇 10 mL 水 D 经过酸洗除锈的铁钉 5mL 海水 5 mL 蒸馏水   参考答案： B 略 15. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图1所示。下列说法正确的是 A．元素Ｙ的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 B．元素Z位于元素周期表的第3周期ⅫA族 C．原子半径的大小顺序为：rY＞rW＞rX D．元素Ｘ可能为硼或碳或氮 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （16分）某兴趣小组为了验证某种铁的氧化物（FexOy）中含有氧元素并测定其化学式，设计了如下两套实验方案。 方案一，填写下列空白： （1）按上图连接好各仪器，然后进行的实验操作是                 ，接着打开AB之间止水夹，进行的实验操作是               ，再点燃酒精灯。 （2）B中盛放的试剂是             ，能证实铁的化合物中有氧元素存在的实验现象是         （3）写出C中发生的化学反应的化学方程式                                        。 方案二，填写下列空白     将上述装置的D换成                         ，且在C中放入20.3g FexOy粉末（装置气密性良好）     （1）此方案中F的作用是                                     ； （2）待C中反应完全后，停止加热，仍然继续通入H2一段时间，其目的是                      ； （3）实验完毕，经称量，发现D增重6.3g，则该铁的氧化物化学式为                         。 参考答案： 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示） （1）写出F原子的电子排布式                           ，F位于周期表        区。 （2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                      。 （3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表： 元    素 M F 电能（kJ·mol－1） I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957           比较两元素的I2、I3可知，气态M2＋再失去一个电子比气态F2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是                  ； （4）已知F晶体的堆积方式与金属钾相同，则F晶胞中F原子的配位数为_______，一个晶胞中F原子的数目为______ 。 （5）H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下：   熔点／K 沸点／K 标准状况时在水中的溶解度 H2S 187 202 2.6 H2C2 272 423 以任意比互溶 H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因             ______________。 参考答案： （15分） （1）1s22s22p63s23p63d64s2 （2分）     d （1分）（2）C＜O＜N    （2分） （3）Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定  （2分）  （4）8  （2分）  2（2分） （5）H2O2分子间存在氢键（2分），与水分子可形成氢键（2分）。   略 18. （1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx等污染大气．其中生成NO的能量变化示意图如图： ①该反应的热化学方程式为                                              ． ②根据图1所示，只改变条件R，当N2的转化率从a3到a1时，平衡常数K ． A．可能增大     B．一定不变     C．可能不变      D．可能减小     E．增大、减小、不变均有可能 （2）尿素（又称碳酰胺）是含氮量最高的氮肥，工业上利用CO2和NH3在一定条件下合成尿素的反应分为： 第一步：2NH3（g）+CO2（g）H2NCOONH4（氨基甲酸铵） （l） 第二步：H2NCOONH4（l）H2O（g）+H2NCONH2（l） 某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为500L的密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图2所示： ①合成尿素总反应的快慢由第          步反应决定． ②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如上图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=