湖南省怀化市洪江大崇乡中学高三化学联考试卷含解析

湖南省怀化市洪江大崇乡中学高三化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 分类是化学学习和研究的常用手段．下列分类依据和结论都正确的是（　　） A．H2O、HCOOH、（NH4）2Fe（SO4）2均含有氧，都是氧化物 B．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸 C．赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石 D．Na2CO3、Ba（OH）2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物 参考答案： D 解析：A、氧化物是由两种元素构成，其中有一种元素为氧元素的化合物，所以H2O是氧化物，HCOOH、（NH4）2Fe（SO4）2均不是氧化物，故A错误； B、H2SO4（浓）、HNO3均具有氧化性，是氧化性酸，但盐酸和稀硫酸不是氧化性酸，故B错误； C、孔雀石主要成分为碱式碳酸铜，属于铜矿石，故C错误； D、Na2CO3、Ba（OH）2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物，故D正确． 故选D． 2. 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．常温下将NaHSO3和NaHCO3两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中： c (Na+)=c(HSO3—)+c(HCO3—)+2c(CO32—)+2c(SO32—) B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)>c(Cl—)>c(CH3COOH) C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4+)：③>②>① D．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c(H+)：①>②>③ 参考答案： AC 3. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为         A．1:1            B．2:1           C．3:1             D．1:3 参考答案： 答案：C 4. 下列有关物质分类或归类正确的是 ①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银    ②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD ③电解质：胆矾、苛性钾、冰醋酸、氧化钠  ④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 ⑤硅酸盐：正长石、水晶、玻璃、水玻璃 A．①③④       B．②③④         C．③④            D．②④⑤ 参考答案： C 5. 处理废水中的CN－可用电解方法除去，其装置如图所示。已知电解时控制溶液pH为9～10并加入食盐，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体。   下列说法不正确的是(　　) A．不能用铁作阳极材料 B．加入食盐的目的是在阳极产生ClO－ C．阴极的电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ D．除去CN－的反应为2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O 参考答案： D 若用铁作阳极，则铁放电，阳极不能产生ClO－，达不到除去CN－的目的，A项正确。B项正确。H2O电离出的H＋在阴极获得电子生成H2，同时生成OH－，其电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，C项正确。因为溶液呈碱性，所以除去CN－的反应中不能出现H＋，D项错误。 6. 将7.28gFe溶于过量的稀H2SO4中，在加热的条件下，用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+，待反应完全后，剩余Fe2+还需0.4mol/LKMnO4溶液25mL才能完全氧化，已知其反应方程式为： 5Fe2++MnO4－+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。则KNO3的还原产物是   A．NO             B．NO2           C．N2O          D．N2O3 参考答案： C 略 7. 下列做法存在安全隐患或导致实验失败的是 A．将1mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体 B．氢气还原氧化铜实验中，先通氢气后加热氧化铜 C．将FeCl3稀溶液加热蒸发浓缩制备FeCl3浓溶液中 D．用烧瓶加热液体时投入碎瓷片以防暴沸 参考答案： C 8. 下列说法正确的是（　　） A．福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同 B．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定高 C．CO2、H2O、N2这些分子中所有原子都满足最外层为8电子的结构 D．原子结构模型的演变经历了： 参考答案： A 考点：核素；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．. 专题：原子组成与结构专题． 分析：A、质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同位素化学性质相似； B、分子晶体的熔沸点高低与共价键无关； C、H原子最外层2个电子为稳定结构； D、依据原子结构模型演变回答． 解答：解：A、131I与127I相同质子数相同，中子数不同，互称同位素，化学性质相似，故A正确； B、分子晶体的熔沸点高低取决于分子间作用力的大小，与共价键无关，故B错误； C、H2O分子中的H原子，最外层为2个电子，不能满足最外层为8电子的结构，故C错误； D、正确的原子演变模型为：道尔顿﹣汤姆生﹣卢瑟福﹣波尔，故D错误； 故选A． 点评：化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题． 9. 据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已 成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)  下列叙述错误的是：(     ) A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率 B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应  C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率 D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 参考答案： B 略 10. NA为阿伏加罗常数，下列有关说法正确的是                        A．78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子     B．足量的铜与含2molG2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子     C．200mL5mol·L－1Na2CO3溶液中，含NA个CO32－     D．1molCH3+中含有电子数为8NA 参考答案： D 11. 美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法不正确的是（   ） A．反应中转移的电子为1 mo1时，生成 2mo1物质X B．未知物质X为CO2 C．反应中CO作还原剂 D．题述反应条件下还原性：CO> Pd 参考答案： A 钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，说明PdCl2作反应物，Pd化合价降低可知，那么CO中碳元素化合价升高，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2 +H2O    CO2 +Pd↓ +2HC1。X物质为CO2，CO作还原剂，Pd为还原产物，故还原性：CO> Pd；反应中转移的电子为1 mo1时，生成 1/2mo1物质X，故A项错误。 12. 下列溶液中各微粒浓度关系判定不正确的是（    ） A．10mL 0.2 mol·L－1的氨水与l0mL 0.1 mol·L－1的盐酸充分反应混合后的溶液： c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl－)＝ 0.1 mol·L－1 B．已知酸性HF＞CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中： c(Na＋)－c(F－) ＞ c(K＋)－c(CH3COO－) C．CH3COOK溶液中加入少量NaNO3固体后的碱性溶液中： c(K＋) ＋ c(H＋) ＝ c(CH3COO－) ＋ c(OH－) D．已知NaHSO3溶液pH＜7，溶液中：c(Na＋)＞ c(HSO3－)＞ c(SO32－)＞c(H2SO3) 参考答案： B 13. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol／LCuCl2溶液中含有Cl的个数为2 B．14 g CH中含有的共用电子对数为 C．电解精炼铜时，每转移2 mol电子阳极上溶解的铜原子数为 D．标准状况下11．2 L NH3溶于1 L水中，溶液中含N原子的微粒总数为0．5 参考答案： D 14. 用铂电极电解下列电解质溶液（足量）时，当消耗相同电量时，在阳极上有气泡冒出且溶液的PH升高的是   （   ）    A．KCl       B．CuSO4      C．AgNO3       D．H2SO4 参考答案： A 略 15. 下列有关CuSO4溶液的叙述中正确的是 A．该溶液呈电中性 B．它与H2S反应的离子方程式为：Cu2++S2-=CuS↓ C．用惰性电极电解该溶液时，阳极产生铜单质 D．在溶液中：c (Cu2+) +c (H+)=c(SO42-) +c(OH-) 参考答案： A A．溶液均显电中性，因此硫酸铜溶液呈电中性，A正确；B．它与H2S反应的离子方程式为：Cu2++H2S＝CuS↓+2H+，B错误；C．用惰性电极电解该溶液时，阳极氢氧根放电产生氧气，阴极铜离子放电产生铜单质，C错误；D．在溶液中根据电荷守恒可知：2c (Cu2+) +c (H+)=2c(SO42-) +c(OH-)，D错误，答案选A。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。        I                                ⑴写出下列仪器的名称： a.                   b.                    e.             ⑵仪器连接后，使用前必须进行的操作是                     。 ⑵若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是          ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在              处。冷凝水由     （填f或g）口通入，      口流出。 参考答案：  ⑴蒸馏烧瓶   冷凝管   锥形瓶 ⑵ 检查装置的气密性 ⑶酒精灯   蒸馏烧瓶支管口  g   f 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是电子层数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐x；E与A同主族；A、B、C这三种元素，每一种与D都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。 (1)写出元素的名称：C____________________．E___________________ (2)画出D的原子结构示意图____________________________ (3)B的最高价氧化物的电子式是____________________________ (4)盐X的水溶液显酸性原因是___________________．(用离子方程式说明)。   参考答案： 18. (10分)已知固体混合物A由NaHC03、KHC03、MgC3、CaC03四种物质中的两种混合而成，通过计算和推理回答下列问题：   (1)取A与足量的盐酸反应   ①若n(A)为定值，生成气体的