湖南省常德市津德雅中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析

湖南省常德市津德雅中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O 下列说法正确的是 A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置 B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e－＋2H2O＝CO32－＋8H+ C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度 D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体 参考答案： D 略 2. 前不久，北大校长的《化学之歌》风靡网络，指出下面四句歌词涉及的物质中，大多是通过聚合反应制得的是 A．“你我要温暖漂亮，化学提供，衣装婀娜” B．“你我要吃足喝好，化学提供，营养多多” C．“你我要飞天探地，化学提供，动力几何” D．“即便你我的身心健康，也是化学密码解锁” 参考答案： A 略 3. 下列化学反应的离子方程式正确的是                                                               A．氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe(OH)2+2H＋＝Fe2＋+2H2O B．醋酸与NaHCO3溶液反应：H＋+HCO3－＝CO2↑+ H2O C．向KI溶液中加入FeCl3溶液：Fe3＋+2I－＝Fe2＋+I2 D．将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑ 参考答案： 略 4. 在汽车尾气处理装置中发生如下反应：4CO+2NO24CO2+N2．下列有关该反应的说法中正确的是（　　） A．NO2被还原B．CO是氧化剂 C．CO发生还原反应D．NO2失去电子 参考答案： A 【考点】氧化还原反应． 【分析】4CO+2NO2═4CO2+N2中，C元素的化合价升高，N元素的化合价降低，结合氧化还原反应基本概念解答． 【解答】解：A．NO2中N元素的化合价降低，被还原，故A正确； B．C元素的化合价升高，CO为还原剂，故B错误； C．C元素的化合价升高，CO为还原剂，发生氧化反应，故C错误； D．NO2中N元素的化合价降低，得电子，故D错误； 故选A． 5. 常温时，下列三个反应都能自发的向右进行： 2W－＋X2＝2X－＋W2 2Y－＋W2＝2W－＋Y2 2X－＋Z2＝2X－＋Z2 由此得出的正确结论是 A  X－、Y－、Z－、W－中，Z－还原性最强 B  X2、Y2、Z2、W2中，Z2的氧化性最弱 C  2Z－＋Y2＝2Y－＋Z2不能自发向右进行 D  还原性X－＞Y－ 参考答案： C 略 6. ．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体  ②H2O           ③NH4Cl固体④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体     ⑥KCl溶液        A．②④⑥                   B．①②                      C．②③⑤                   D．②④⑤⑥ 参考答案： A 略 7. 把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铝的质量分数为（     ） A. 70%    B. 30%    C. 52.4%    D. 22.2% 参考答案： B 由铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，沉淀经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，氧化铁质量等于合金的质量，利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，则合金中Al的质量分数等于氧化铁中氧的质量分数=×100%=30%，故选B。 8. 实验室制备下列气体时，所用方法正确的是   A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置 B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体 D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气 参考答案： A 【知识点】 气体的制备、收集、净化和吸收    【答案解析】A   解析A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置，正确；B．制氯气时，氯气中含有氯化氢杂质，可以与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体，错误； C．乙烯的密度和空气的密度相差不大，不能用排空气法收集，错误； D．二氧化氮与水反应生成一氧化氮，故不能用水吸收，错误。 【思路点拨】本题考查了一些气体气体的制备选择的装置、在进行除杂时试剂的选择、收集气体时的方法、尾气吸收的试剂的选择，综合性较强。 9. 某溶液中含有S2－、HCO3-、CO32-、CH3COO－4种阴离子。若向其中加入足量Na2O2后，溶液中离子数目基本保持不变的是(   )  　A．S2－          B．HCO3-           C．CO32-           D．CH3COO－ 参考答案： D 略 10. 第三周期元素X、Y、Z可分别形成Xn+、Ym+、Zn﹣三种离子，已知m＞n，且三种元素相应的最高价氧化物对应水化物两两之间会发生反应．下列说法中不正确的是（　　） A．Y为Al B．Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HClO4 C．X与Z结合形成离子化合物 D．X、Y、Z原子半径Z＞X＞Y 参考答案： D 解析：第三周期元素X、Y、Z可分别形成Xn+、Ym+、Zn﹣三种离子，已知m＞n，且三种元素相应的最高价氧化物对应水化物两两之间会发生反应，应是两性氢氧化物与强碱、强酸的反应，则X为Na，Y为Al，Z为Cl， A．由上述分析可知，Y为Al元素，故A正确； B．Z为Cl元素，其最高价氧化物对应水化物的分子式为HClO4，故B正确； C．X与Z结合形成离子化合物为NaCl，属于离子化合物，故C正确； D．同周期随原子序数增大，原子半径减小，故原子半径Na＞Al＞Cl，故D错误， 故选D． 11. 青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质。它的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是 A．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·5FeO·8SiO2·H2O B．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3︰1 C．青石棉是一种易燃品，且易溶于水 D．适量Na2Fe5Si8O22(OH)2能完全溶于足量硝酸中，得到澄清透明溶液 参考答案： B Na2Fe5Si8O22(OH)2中Fe元素的平均化合价为+2.4，即铁元素存在+2、+3价两种价态。即+2价铁：+3价铁=3：2；所以 A错，青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O B正确，根据氧化还原反应过程中得失电子数相等可求得氧化产物与还原产物的物质的量之比为3︰1； C错，青石棉是一种高温难熔物，不易燃烧，且不易溶于水 D错，适量Na2Fe5Si8O22(OH)2不能完全溶于足量硝酸中，溶解后溶液中有+3价铁离子，溶液呈棕黄色。 12. 下图表示物质通过一步反应的转化关系，下表中能符合题意的选项是 参考答案： C 略 13. 下图分别表示四种操作，其中有两个明显错误的是（　　） A．           B． C．    D． 参考答案： B 解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作错误，有一个明显错误，故A错误； B、图中错误两处：量筒不能作为反应容器；水不能倒入浓硫酸，有两个明显错误，故B正确； C、氢氧化钠溶液是强碱，具有很强的腐蚀性，不能放在纸片上，应放玻璃器皿中，有一个明显错误，故C错误； D、溶解操作中要用到烧杯和玻璃棒，其中玻璃棒用于搅拌，可加快物质的溶解，不可摇动烧杯加快溶解，会使液体溅出，有一个明显错误，故D错误． 故选B． 14. X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+2。下列说法不正确的是 A．存放W单质的仓库失火不能用CO2灭火    B．Z的氧化物通常形成分子晶体 C．Y的单质能把溴从溴化物中置换出来         D．X的氢化物可以是两种液体   参考答案： B 15. 下列有关平衡常数的说法正确的是 A．已知K＝，则对应的化学反应可以表示为： 2CO2(g) ＋ 6H2(g)CH3CH2OH(g) ＋ 3H2O(g) B．将某浓度的醋酸溶液升高温度，醋酸的电离平衡常数Ka将变大 C．常温下，向纯水中加入碳酸钠，水的电离程度变大，Kw变大 D．化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高，K可能增大也可能减小，或者不变 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （10分）实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。取w g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现用图示装置进行实验(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)请回答下列有关问题：　　　　   （1）写出装置B、C、D、E中分别盛放的试剂及所起的作用。 （2）检查装置气密性，进行如下操作后A中氨基酸开始反应，请用序号表示正确的操作顺序。 实验操作：①使用酒精灯加热A处；②使用酒精灯加热D处；③打开活塞a，通入氧气； ④关闭活塞a，记录F装置的液面读数。  （3）样品氨基酸充分燃烧后，待E装置气体冷却至室温后记录F装置的液面读数，请指出读数时应注意的问题。 （4）通过该实验所能测定的数据，能否确定该氨基酸的分子式？请说明理由。 参考答案： 本题共10分 （1）B：浓硫酸　　吸收生成的水　　C：碱石灰，吸收生成的二氧化碳　      D：铜网，吸收剩余的氧气      E：水，测定氮气的体积　        （4分）　 （2） ③④②③①　（2分） （3）读数时视线应与刻度线和凹液面最低点相切；移动量筒使E和F装置的液面相平（2分） （4）不能，只能确定实验式（或最简式）。     （2分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O，还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下： （1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)3＋3S  2Al 2O3 ＋9SO2，该反应的氧化剂是____________，若生成1mol Al 2O3，则转移的电子数为          。 （2）将标况下1.12L炉气通入100mL 0.5mol·L-1 NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为                               。 （3）熟料溶解时反应的离子方程式为                                       。 （4）检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是                               。 （5）母液中溶质主要成分的化学式为_______________________，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al(OH)3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是