湖南省衡阳市 县西渡蒸中学高三化学月考试题含解析

湖南省衡阳市 县西渡蒸中学高三化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下： 下列叙述错误的是 A. 苯氧乙酸中的所有碳原子一定在同一个平面上  B．菠萝酯的分子式为C11H12O3 C．步骤⑵中烯丙醇(CH2=CHCH2OH)的核磁共振氢谱上有三种类型的氢原子吸收峰 D．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应   参考答案： AC 2. 美国科学家发现化合物X能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效，已知X的球棍模型如下图所示，图中棍表示单键或双键或叁键，不同颜色的球表示 不；同元素的原子，则有机物X可能是一种     （    ）     A．卤代烃         B．羧酸酯         C．氨基酸         D．无机物 参考答案： C 略 3. 向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是       A、Na2SiO3     B、BaCl2    C、FeCl3    D、NaAlO2 参考答案： D 4. 下列各组物质中，不满足如图所示转化关系的是（反应条件略去，箭头表示一步转化）（    ） 选项 甲 乙 丙 戊 A NH3 Cl2 N2 H2 B C SiO2 CO CuO C Al（OH）3 NaOH NaAlO2 CO2 D Br2 FeI2 FeBr3 Cl2   参考答案： B 【详解】A.氨气和氯气反应生成氮气和氯化氢；氮气与氢气反应生成氨气，符合反应要求，A正确； B.CO与CuO反应生成Cu和二氧化碳，与反应要求不符，B错误； C.Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，符合反应要求，C正确； D.3Br2+2FeI2=2FeBr3+2I2，2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，，符合反应要求，D正确； 答案为B。 5. 下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是 A. 在pH＝7的溶液中， Na+、K+、Cl-、CH3COO-   B. 在pH<7的溶液中， Na+、K+、S2-、HCO3- C. 由水电离出来的 c(H+)=10-12  mol/L的溶液中， NH4+、K+、CO32-、Cl－ D. 在pH=0的溶液中， Fe3+、Al3+--、SO42-、Cl－ 参考答案： D 略 6. 已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的 A．ZXY3               B．ZX2Y6           C．ZX4Y8                 D．ZX8Y12 参考答案： A 略 7. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋ B 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na+，无K+ C Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔---表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性   参考答案： D 略 8. 在标况下，将V  L A气体（摩尔质量M g/mol）溶于1L水中，所得A的水溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（　　） A． B．  C． D． 参考答案： A 【考点】物质的量浓度的相关计算． 【分析】标准状况下，Vm=22.4L/mol，n= 来计算气体的物质的量，利用m=n×M来计算气体的质量，溶剂和溶质的质量和为溶液的质量，利用V=来计算溶液的体积，最后利用c=来计算该溶液的物质的量浓度． 【解答】解：标准状况下，Vm=22.4L/mol，气体的物质的量为n=； 气体的质量=×Mg/mol=g； 水的质量为1000mL×1g/mL=1000g， 即溶液的质量为1000g+g； 则溶液的体积= 溶液的物质的量浓度==mol/L． 故选A． 9. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是(　　) A. 二氧化硅是目前人类将太阳能转换为电能的常用材料 B. 氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料 C. 过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 D. 三氧化二铁常用作红色油漆和涂料 参考答案： A A、太阳能转换为电能的常用材料是半导体材料晶体硅，二氧化硅是光导纤维的主要材料，故A错误；B、电解氧化铝得到金属铝，氧化铝熔点高，氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料，故B正确；C、过氧化钠和人呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故C正确；D、三氧化二铁是红色难溶物质，三氧化二铁常用作红色油漆和涂料，故D正确；故选A。 10. 下列溶液能与镁反应生成氢气的是                  （    ）        A．氯化铵溶液        B．氢氧化钠溶液    C．碳酸钾溶液        D．饱和石灰水 参考答案： A 略 11. 右表为周期表的一部分，其中X、Y、W、Z为短周期元素，T单质常温下为液体。下列说法错误的是       Y Z   X   W R     T   A. X、Y是形成生命物质的重要元素 B. Y、Z元素氢化物的稳定性依次递增 C. 工业上电解NaW溶液得W2可使用阴离子交换膜 D. R可用于制造半导体材料 参考答案： C X、Y、W、Z为短周期元素，由表可得，Y、Z为第二周期元素，X、W为第三周期元素，R、T为第四周期元素，T单质常温下为液体，则T为Br元素；由六种元素的相对位置可得：W为Cl元素、Z为F元素、Y为O元素、X为P元素、R为Ge元素。 A项，X为P元素、Y为O元素，在组成生物体的元素中，C、H、O、N、P、S等是组成原生质的主要元素，故A正确；B项，Y为O元素、Z为F元素，非金属性：F>O，所以氢化物的稳定性：HF>H2O，故B正确；C项，W为Cl元素，工业上电解NaCl溶液，阳极Cl-发生氧化反应生成Cl2，阴极水中+1价H发生还原反应生成H2和OH-，若使用阴离子交换膜，则OH-会移动到阳极与Cl2反应，故C错误；D项，R为Ge元素，Ge和Si同主族且相邻，性质相似，都可用于制造半导体材料，故D正确。 点睛：本题考查元素周期表的推断，主要是根据元素在周期表中的相对位置关系进行推断，解题时，首先明确周期的关系以及族的关系，根据“T单质常温下为液体”这一突破口，推出T为Br元素，进一步推出其他各元素，然后再结合元素周期律、元素化合物的性质应用、电化学等知识解决各选项。注意C项电解池中要根据电解的目的选择离子交换膜。 12. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓ B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3—+2OH—＝CaCO3↓+ 2H2O+ CO32— C．用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气：SO2+Br2+2H2O=SO42-+2H++2HBr D．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4++H++2OH-=NH3·H2O+H2O 参考答案： B 略 13. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1mol·L－1某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2－)+c(HA－)+c(H2A) B．向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中： c(Na＋) ＝ c(SO42－) >c(NH4＋) >c(H＋) > c(OH－) C．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H+)+ c(HCO3－) + c(H2CO3) D．用0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液滴定0.1mol·L－1 NaOH至中性时： c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)>c(Na+) 参考答案： BD 略 14. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（  ） 提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42- (aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)?c(SO42-)，称为溶度积常数。 A. 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C. d点无BaSO4沉淀生成 D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 参考答案： C 略 15. 下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是     A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3＋、NH4＋、C1－、SCN－  B．含有大量HCO3－的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2＋、I－  C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3－     D．含有大量ClO－的溶液：H+、Mg2+、I－、SO42－ 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （2008·江苏卷）B．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：              NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4                 ①              R-OH+HBrR-Br+H2O                     ② 可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br—被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；   乙醇 溴乙烷 正丁醇 1-溴丁烷 密度/g·cm-3  0.7893 1.4604 0.8098 1.2758 沸点/℃ 78.5 38.4 117.2 101.6 请回答下列问题： （1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是        。（填字母） a．圆底烧瓶     b．量筒       c．锥形瓶     d．布氏漏斗       （2）溴代烃的水溶性        （填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇；其原因是                                                       。 （3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在         （填“上层”、“下层”或“不分层”）。 （4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，起目的是            。（填字母） a．减少副产物烯和醚的生成         b．减少Br2的生成 c．减少HBr的挥发                 d．水是反应的催化剂      （5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是            。（填字母） a．NaI         b．NaOH        c．NaHSO3         d．KCl      （6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于                ；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是                            。 参考答案： B．（1）d              （2）小于；醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键。