湖北省荆州市石首乡泥南中学高三化学上学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 经测定某溶液中离子只有Na＋、Ac-、H＋、OH―四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(Ac-)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH―)。其可能的情形是( )
A.该溶液由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B.0.2mol/L的HAc溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合
C.在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：
c(Ac-)>c(Na＋) >c(OH―) >c(H＋)
D.该溶液由0.1mol/L的HAc溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成
参考答案：
AB
略
2. 对于密闭容器中进行的反应N2＋O22NO，下列条件能加快其反应速率的是
A．增大体积使压强减小 B．体积不变，充入N2使压强增大
C．体积不变，充入He使压强增大 D．压强不变，充入气体Ne
参考答案：
B
略
3. 下列叙述不正确的是
A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49％
B．配制0.1mol的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶
C．在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol的氨水
D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2、和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1(保持温度不变)
参考答案：
C
解析：A、设98%的H2SO4溶液密度为ρ1，稀释后硫酸的密度为ρ2，因硫酸的浓度越大密度越大，则ρ1＞ρ2，则稀释后溶液的质量分数为w（H2SO4）=10×ρ1×98%/2ρ2 ×10=49%×ρ1/ρ2＞49％，故A正确；B、没有480ml容量瓶，故使用500ml容量瓶，故B正确；C、气体是1mol，但溶液不是1L，故C错误；D、加入加入的Na2O2、Na2O的物质的量相等，生成相同物质的量的NaOH，所得两份饱和溶液浓中氢氧化钠的物质的量相同，故D正确；
4. 下列离子方程式不正确的是 （）
A．次氯酸钙溶液中通人过量
B．双氧水加入稀硫酸和KI溶液中：
C．用惰性电极电解CuSO4溶液：
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸
参考答案：
D
5. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图，关于X、Y、Z的说法正确的是
A．相同条件下，三种元素的单质跟氢气反应时，X单质最剧烈
B．Y的气态氢化物稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强
C．ZO2能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z单质
D．由氢、氧和Z元素形成的常见化合物中既含有离子键又含有共价键
参考答案：
B
略
6. （2008?南京二模）氮化铝（AlN）广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域．可通过如下反应制取：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，下列叙述正确的（ ）
A．
该反应中，Al2O3是氧化剂
B．
该反应中，N2是还原剂
C．
该反应中，C是还原剂
D．
该反应中每生成2molAlN，N2得到3mole﹣
参考答案：
C
略
7. 常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH值依次为8、9、10，则下列表达式错误的是
A.Z-+H2OHZ+ OH- B. HY+H2OH3O++Y-
C. 常温下，电离度：HX＞HY＞HZ D. HX + Z-X-+HZ
参考答案：
C
略
8. 火法炼铜的原理为：Cu2S + O2 高温 2Cu + SO2，下列说法中，正确的是
A．该反应既是氧化还原反应又是置换反应
B．S 元素发生还原反应
C．Cu2S只作还原剂
D．当1 mol O2参加反应时，共转移4 mol e-
参考答案：
A
略
9. X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z与X同周期，Z原子的最外层电子数比Y多1。下列叙述正确的是
A．原子半径的大小顺序： Z>Y>X
B．Z单质与X单质直接反应不可能生成两种化合物
C．X与Z形成的阴离子可能有ZX32－ 、Z2X42－
D．Z可作冶炼金属的原料而Y不能
参考答案：
C
略
10. 已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，下列叙述正确的是
A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小
B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)
展开阅读全文
温馨提示：
金锄头文库所有资源均是用户自行上传分享，仅供网友学习交流，未经上传用户书面授权，请勿作他用。
相关搜索