湖南省株洲市尧水中学高三化学模拟试卷含解析

湖南省株洲市尧水中学高三化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 可逆反应正反应的△H<0），气体的平均相对分子质量与温度的变化关系如图所示，则下列叙述正确的是 (    ) A．A和B可能都是固体                  B．A和B一定都是气体 C．若B为固体，则A一定为气体    D．A和B不可能都是气体 参考答案： 答案：C 2. 如图所示，下列实验操作与方法正确的是                                         参考答案： A 略 3. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是                                   A．装置①中，d为阳极、c为阴极 B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2等气体 C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸 D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气 参考答案： A 4. 下列叙述中，正确的是（　　） ①电解池是将化学能转变成电能的装置　 ②原电池是将电能转变成化学能的装置　 ③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化　 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现　 ⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化． A．①②③④ B．③④ C．③④⑤ D．④ 参考答案： B 【考点】原电池和电解池的工作原理． 【分析】①电解池是将电能转变成化学能的装置；　 ②原电池是将化学能转变成电能的装置；　 ③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化，发生电能和化学能的转化；　 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，如铜和稀硫酸的反应；　 ⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，发生氧化还原反应． 【解答】解：①电解池是将电能转变成化学能的装置，故①错误；　 ②原电池是将化学能转变成电能的装置，故②错误；　 ③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化，发生电能和化学能的转化，一定发生化学变化，故③正确；　 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，如铜和稀硫酸的反应，铜为阳极被氧化，可生成硫酸铜，故④正确；　 ⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，发生氧化还原反应，为化学反应，故⑤错误． 故选B． 【点评】本题考查较为综合，涉及电解池和原电池知识，难度不大，注意把握原电池和电解池的工作原理，学习中注意相关基础知识的积累． 　 5. A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是(     )   A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3   B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3   C．若X为O2，则A可为硫化氢   D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO2 参考答案： A 略 6. R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反应中R2O8n- 变为RO42-，又知反应中氧化 剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为 A．1             B．2              C．3             D．4 参考答案： B 略 7. H－离子可以跟NH3反应：，根据该反应事实，可以得出的正确结论是 A．NH3具有还原性                                 B．H－是很强的还原剂 C．H2既是氧化产物又是还原产物           D．该反应属于置换反应            答：　　　 参考答案： BC 略 8. ．下列离子方程式正确的是   A．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3+ + 4OH－ = AlO2－ + 2H2O B．过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O C．澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O D．用热的浓盐酸除去试管内壁的MnO2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 参考答案： D 略 9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C＝C的数目为NA/n B．标准状况下，NO和 O2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75 NA C． 25℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH－离子数为10－7 NA D．两份2.7g铝分别与100mL浓度为2 mol·L―1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA 参考答案： A 略 10. 在25℃的条件下，下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是 A．在c(H+)＝10－10 mol/L的溶液中： Al3+ 、NH4+、Cl－ 、NO3－ B．pH=13的溶液中：K+ 、Na+、SO32－、Cl－ C．pH=2的溶液中： K+、NH4+、Cl－、ClO－ D．甲基橙呈红色的溶液中：Fe3+、Na+ 、SO42－、CO32－ 参考答案：   11. 下列图示与对应的叙述相符的是     A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强 B．图2表示0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1NaOH溶液所得到的滴定曲线 C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大 D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右 参考答案： D 12. 下列叙述正确的是                                  （    ）                   A．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I- B．取某溶液少量，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀, 该溶液中可能含有SO42- C．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2 D．取少量的Fe(NO3)2试样加水溶解后加稀H2SO4酸化，加KSCN溶液，溶液变为红色，该Fe(NO3)2试样已经变质 参考答案： B 略 13. 25℃时下列叙述正确的是                                   A．浓度相同的①NaCl、②CH3COONa、 ③NaHCO3 三份溶液的pH：③＞②＞① B．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中： c(Na+) = 2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A) C．右图中b点时：c(Na＋)＞c(CH3COO－) D．右图中a点溶液中各离子浓度的关系是： c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－) ＞c(H+)   参考答案： AD 略 14. 下列说法不正确的是（　　） A．海水中蕴含80多种元素，其中碘元素的总含量为8×1010t，所以碘被称为海洋元素 B．侯氏制碱法的原理是将CO2通入氨的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较低的NaHCO3从溶液中析出 C．工业上常利用铝的还原性来还原某些金属氧化物，该反应称为铝热反应 D．人们经常把具有特殊用途的木材、纺织品等用水玻璃浸泡，这样加工的产品既耐腐蚀又不易着火 参考答案： A 考点： 海水资源及其综合利用；纯碱工业（侯氏制碱法）；金属冶炼的一般原理． 分析：A、海洋元素为溴元素； B、二氧化碳通入氨化的饱和氯化钠溶液中反应生成碳酸氢钠晶体析出； C、铝热反应的原理是利用铝的还原性； D、水玻璃为硅酸钠水溶液具有防腐作用和阻燃作用； 解答： 解：A、海洋元素为溴元素，故A错误； B、二氧化碳通入氨化的饱和氯化钠溶液中反应生成碳酸氢钠晶体析出，侯是氏制碱法的原理，故B正确； C、铝热反应的原理是利用铝的还原性，把较不活泼的金属置换出来，如铝和氧化铁反应生成铁和氧化铝，故C正确； D、水玻璃为硅酸钠水溶液具有防腐作用和阻燃作用，人们经常把具有特殊用途的木材、纺织品等用水玻璃浸泡，这样加工的产品既耐腐蚀又不易着火，故D正确； 故选A． 点评： 本题考查了海水资源的应用分析，物质性质的理解应用，掌握基础是关键，注意知识的积累，题目较简单． 15. 下列说法正确的是      A. S02和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色     B．Si02是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应     C．高温时，CuO比Cu2O稳定      D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (11分)三氯化磷(PCl3)是一种用于有机合成的重要催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如图所示。 已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯   氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ PCl3 -112 75.5 POCl3 2 105.3 请答下面问题： （1）玻璃管之间的连接需要用到胶皮管，连接的方法是：先把       ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。 （2）B中所盛试剂是       ，F中碱石灰的作用是        。 （3）实验时，检查装置气密性后，向D装置的曲颈瓶中加入红磷，打开K3通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K3，加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。通干燥CO2的作用是            ，C装置中的K1、 K2的设计也出于类似的目的，为了达到这—实验目的，实验时与K1、 K2有关的操作是                   。 （4）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入红磷加热除去PCl5后，通过      (填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl3。 （5） 通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数： ①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液： ②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水(足量),充分反应； ③ 向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定； ④ 重复②、③操作，平均消耗0.1000 mol/L Na2S2O3溶液8.00mL. 己知：H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI,   I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl3的质量分数为       。 参考答案： （1）)玻璃管口用水润湿(1分) （2）浓硫酸(1分)吸收多余的Cl2 ，防止空气中的水蒸气进入烧瓶与PCl3反应(2分) （3）排尽装置中的空气，防止PCl3 与O2反应(2分) 先关闭K1，打开K2，等B中溶液上方充满黄绿色气体后，打开K1，关闭K2 (2分) （4）蒸馏 (1分)    （5） 82.5% (2 分) 试题分析：（1）玻璃管和胶皮管连接的方法是：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管，润湿起润滑作用； （2）因PCl3遇水会强烈水解，所以氯气需干燥，氯气和浓硫酸不反应，所以能用浓硫酸干燥氯气，PCl3沸点为75.5℃，