浙江省杭州市市服装职业中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A．FeS固体溶于稀HNO3：
B. AlCl3和过量氨水反应：
C.向AgCI悬浊液中滴加硫化钠溶液，白色沉淀变成黑色：
D.等体积等浓度的NaHSO4与Ba(0H)2溶液混合：
参考答案：
C
略
2. 在下列装置中（都盛有0.1mol/L H2SO4溶液）Zn片腐蚀最快的是（ ）
A． B． C．
参考答案：
C
考点：原电池和电解池的工作原理．
专题：电化学专题．
分析：电化学腐蚀较化学腐蚀快，金属得到保护时，腐蚀较慢，作原电池正极和电解池阴极的金属被保护，腐蚀快慢为：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀．
解答：解：A中发生化学腐蚀，B中锌作原电池正极，锌被保护，C中锌作负极，发生电化学腐蚀，加快锌的腐蚀，所以腐蚀速率由快到慢的顺序为C＞A＞B，
故选C．
点评：本题考查不同条件下金属腐蚀的快慢，明确腐蚀快慢为：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀即可解答，题目难度不大．
3. 下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是（）
A．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭
B．少量酸或碱滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布
C．金属钠着火时，可用干粉灭火器来扑灭
D．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却
参考答案：
答案：B
4. 世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了．”下列有关玻璃的说法不正确的是（ ）
A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英
B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点
C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅
D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起
参考答案：
B
【考点】玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途．
【分析】A．生产玻璃的原料是纯碱、石英和石灰石，碳酸钠、碳酸钙都可以和二氧化硅之间发生反应；
B．混合物没有固定的熔点；
C．普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅；
D．二氧化硅属于酸性氧化物，可以和强碱反应；
【解答】解：A．制造普通玻璃的主要原料是：纯碱、石灰石和石英．在玻璃窑中强热时的主要发生反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，故A正确；
B．玻璃是混合物，在加热熔化时没有固定的熔点，故B错误；
C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，故C正确；
D．二氧化硅属于酸性氧化物，可以和强碱氢氧化钠反应，生成硅酸钠，具有粘性，能将瓶口和瓶塞黏在一起，所以盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，故D正确；
故选B．
5. X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，已知焓变：
△H=△H1+△H2，则X、Y可能是（ ）
①C、CO； ②AlCl3、Al（OH）3；
③Fe、Fe（NO3）2；④FeBr2、FeBr3；
A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④
参考答案：
D
略
6. 设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NA
B．常温下， 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2NA
C．常温常压下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子数都是0.2NA
D．2.24 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为0.1 N A
参考答案：
C
略
7. 已知：pOH=﹣lgc（OH﹣），298K时，向20.00mL0.10mol?L﹣1氨水中滴入0.10mol?L﹣1的盐酸，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．曲线PJN表示溶液中pH的变化
B．M点水的电离程度比Q点大
C．M、P两点的数值之和a+b=14
D．pH与pOH交叉点J对应的V（盐酸）=20.00 mL
参考答案：
C
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
【分析】pH越大，说明溶液碱性越强，pOH越大，说明溶液酸性越强；
A．根据图知，随着盐酸的加入，氨水溶液中pH减小、pOH增大；
B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；
C．根据图知，PJN曲线表示pOH变化、MJQ曲线表示pH变化，M、P点为酸碱中和同一点，M点pH=a、P点pOH=b，则M点c（H+）=10﹣a mol/L、P点c（OH﹣）=10﹣bmol/L，相同温度下c（H+）．c（OH﹣）=Kw；
D．pH与pOH交叉点JpH=pOH，则c（H+）=c（OH﹣），为中性溶液．
【解答】解：pH越大，说明溶液碱性越强，pOH越大，说明溶液酸性越强；
A．根据图知，随着盐酸的加入，氨水溶液中pH减小、pOH增大，所以PJN为溶液中的pOH变化曲线，曲线MJQ表示溶液中pH变化曲线，故A错误；
B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，J点为中性溶液，则M点中pH＞pOH，溶液呈碱性，Q点溶液呈酸性，M点到J点加入的稀盐酸小于J点到Q点加入的稀盐酸，所以M点溶液中c（OH﹣）小于Q点溶液中c（H+），故B错误；
C．根据图知，PJN曲线表示pOH变化、MJQ曲线表示pH变化，M、P点为酸碱中和同一点，M点pH=a、P点pOH=b，则M点c（H+）=10﹣a mol/L、P点c（OH﹣）=10﹣bmol/L，相同温度下c（H+）．c（OH﹣）=Kw，所以M、P两点的数值之和a+b=14，故C正确；
D．pH与pOH交叉点JpH=pOH，则c（H+）=c（OH﹣），为中性溶液，一水合氨是弱碱，要使混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸体积小于20mL，故D错误；
故选BC．
【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生图象分析及判断能力，明确溶液中溶质成分及其性质、水电离影响因素是解本题关键，注意：M和P、N和Q点分别是酸碱中和的同一点，为易错点．
8. 下列离子方程式正确的是（ ）
A．金属钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
B．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液 Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
C．Fe3O4与稀硝酸溶液反应：2Fe3O4+18H+═6Fe3++H2↑+8H2O
D．NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O
参考答案：
D
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒、电荷守恒；
B．氢氧化钠过量，氢氧化铝溶解生成偏铝酸钠；
C．四氧化三铁与稀硝酸反应不会生成氢气；
D．氢氧化钡足量，离子方程式按照硫酸氢钠的化学式组成书写．
【解答】解：A．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+3H2↑，故A错误；
B．氯化铝与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，正确的离子方程式为：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故B错误；
C．四氧化三铁与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO气体，正确的离子方程式为：3Fe3O4+NO3﹣+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故C错误；
D．NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液混合，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子飞方程式为：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O，故D正确；
故选D．
9. 下列溶液中，微粒浓度关系正确的是
A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-离子的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B．pH=8的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)
C．0.1mol/L 的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
D．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH-)=c(H+)
参考答案：
C
略
10. 下列解释实验事实的方程式不准确的是( )
A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3—
B.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
C.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O
D.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH—+NH4++HCO3—===BaCO3↓+NH3?H2O+H2O
参考答案：
B
略
11. 下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是 （ ）
A．曲线A表示将足量的CO2不断通入KOH、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO2体积的关系示意图
B．曲线B是向澄清石灰水中通入CO2至过量
C．曲线C是向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量
D．曲线D是向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH溶液中通入CO2至过量
参考答案：
AD
略
12. 下列实验能证明某无色气体为SO2的是 （ ）
①能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红试液褪色，加热后又显红色 ④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生
A．③④ B．①③④ C．②③④ D．①②③④
参考答案：
A
略
13. NaH是一种离子化合物，跟水反应的化学方程式为：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，现在a mol NaH与b mol Al粉混合物跟足量的水反应(a
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