湖北省十堰市桃源乡中学高三化学期末试卷含解析

湖北省十堰市桃源乡中学高三化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. （2分）氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2 2AlON+CO合成，其中是N2氧化剂，下列有关说法正确的是      （　　） 　 A． 氮氧化铝中氮的化合价是﹣3 　 B． 氮氧化铝中氧的化合价是﹣2 　 C． 反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L CO 　 D． 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1 参考答案： B A．由化合价代数和为0可知，氮氧化铝中铝元素化合价为+3价，O为﹣2价，氮元素的化合价为﹣1，故A错误； B．氮氧化铝中铝元素化合价为+3价，O为﹣2价，氮元素的化合价为﹣1，故B正确； C．状况未知，不能计算生成CO的体积，故C错误； D．CO为氧化产物，AlON为还原产物，由反应可知物质的量比为1：2，故D错误； 2. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）＋I－（aq） I3－（aq） ， 某 I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c（I3－）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是 A．反应I2（aq）＋I－（aq） I3－（aq）的△H＞0     B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2＞K1     C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆     D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大 参考答案： C 略 3. 下列除杂的操作方法正确的是                       （   ） A．NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥 B．食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干 C．Cl2中有少量的HCl：通过氢氧化钠溶液洗气 D．CO2中混有少量的SO2气体：通过饱和NaHSO3溶液洗气 参考答案： A 略 4. 模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法正确的是 A. 若X为碳棒，开关K置于B处可减缓铁的腐蚀 B. 若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀 C. 若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H++2e—=H2↑ D. 若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H++2e—=H2↑ 参考答案： BD 略 5. 化学在资源利用、 环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是   A. 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放   B. 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用   C. 研发可降解高分子材料，减少“白色污染冶   D. 过度开采矿物资源，促进地方经济发展 参考答案： D 略 6. 下列有关说法中正确的是 ( ) A. 有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B. 焰色反应是元素表现出来的化学性质 C. 由两种元素组成，原子个数比为1:1的物质一定是纯净物 D. 能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物 参考答案： D 试题分析：A．有单质生成的反应不易一定是氧化还原反应，例如氧气转化为臭氧，A错误；B．焰色反应是元素表现出来的物理性质，B错误；C．由两种元素组成，原子个数比为1:1的物质不一定是纯净物，利用乙炔和苯组成的混合物，C错误；D．能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，例如过氧化钠，D正确，答案选D。 7. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+ 2Fe3+==Cu2++2Fe2+ B.NO2与水的反应：3NO2+H2O==  2NO3-+ NO + 2H+ C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑ D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2A(OH)3↓+CO32- 参考答案： AB 略 8. 存放下列试剂的方法中，有错误并且会引起危险的是 A．白磷浸在盛有CS2的敞口试剂瓶中            B．金属钠浸在盛有煤油的试剂瓶中 C．浓硝酸存放在棕色试剂瓶中                 D．溴水放在带橡皮塞的试剂瓶中 参考答案： A 9. 有关化学用语正确的是 （） A．乙烯的最简式C2H4   B．乙醇的结构简式C2H6O   C．四氯化碳的电子式   D．臭氧的分子式O3 参考答案： 答案：D 10. 下列离子方程式书写正确的是(    )          A．氯化亚铁溶液跟过量氯气反应：2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2 Cl - B. 向碳酸氢钠溶液中滴加少量稀硝酸：CO32 - + 2H + = CO2  + H2O C．铜与稀硝酸反应：Cu + 4H+ + 2NO3 - = Cu2+ + 2 NO2   + 2H2O D．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液反应： NH4+ + OH - = NH3·H2O 参考答案： A 略 11. 一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是  （    ） A．溶质的质量增大        B．溶质的物质的量浓度增大 C．Ca(OH)2溶解度不变     D．溶质的质量分数增大 参考答案： C 略 12. 参考答案： C 略 13. 2016年12月1日国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成的四种新元素命名为113号 (缩写为Nh)、115号(Mc)、117号(Ts)和118号(Og)。下列说法正确的是（     ） A．113号元素的氧化物为两性氧化物 B．115号元素位于第六周期第VA族 C．117号元素的某种原子，核内含176个中子，此原子是Ts D．118号元素的原子最外层有8个电子 参考答案： D A项，113号元素为第七周期第IIIA族，根据同主族元素性质的递变规律可知113号元素金属性很强，不可能形成两性氧化物，故A项错误；B项，115号元素位于第七周期第VA族，故B项错误；C项，因为中Z代表原子核内质子数、A代表质量数，质子数+中子数=质量数，所以117号元素的某种原子，核内含176个中子，此原子可表示为：，故C项错误；D项，118号元素为第七周期0族，核外电子排布已达到稳定结构，最外层有8个电子，故D项正确。综上所述，符合题意的选项为D。 14. 下列反应的离子方程式正确的是 A．钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ B．氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ 参考答案： C 略 15. 下列中学常见实验的现象或表述正确的是（　） A．做温度对化学平衡影响的实验，将装有NO2与N2O4混合气体的两个玻璃球一个浸入热水，另一个浸入冷水，浸入热水的玻璃球里气体的颜色较浅 B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁 C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可 D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物质为“蓝色固体”   参考答案： 答案：C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。 已知：①Ksp（Ag2SO4） = 1．20×10-5，② 2NO2- +2I- +4H+ = 2NO ↑+ I2 + 2H2O  ③ Cl2 + NO2- + H2O = 2H+ +2Cl－+NO3- 请回答下列问题： （1）该酸雨中肯定存在的离子有     ；肯定不存在的离子有     ，说明其不存在的理由：     。 （2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：     。 （3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl-：     。 （4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有     、     ，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。说明NO的作用：     。 参考答案： （1）SO42-、NO3-、NH4+  ；SO32-、NO2- ；SO32-具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3-不能共存。若有NO2-，能使酸性KMnO4溶液褪色 （2）6I- + 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO↑+ 4H2O     （3）取少量试液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-                          （4）2NO+O2= 2NO2  NO2+SO2 = SO3 + NO  ；催化剂   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题: （1）黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料,其中发生的一个反应为3FeS2+8O2 6SO2+Fe3O4,若有3 mol FeS2参加反应,则转移_______mol电子。  （2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂,反应的离子方程式为________________。从腐蚀废液中回收金属铜还需要的试剂是__________。  （3）与明矾相似,硫酸铁也可用于净水,其作用原理是____________________(用离子方程式表示);在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中悬浮物沉降除去,其原因是_______________。 （4）铁红是一种红色颜料,其主要成分是Fe2O3。将一定量的铁红溶于160 mL 5 mol·L-1盐酸中,再加入一定量铁粉恰好溶解,收集到2.24 L氢气(标准状况),经检测,溶液中无Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为_____。 参考答案： (1)32    (2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+　  铁粉、稀盐酸(其他合理答案均可)    (3)Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+    在酸性条件下抑制了铁离子的水解,无法生成氢氧化铁胶体,不能使悬浮物沉降除去 (4) 11.2 g 【详解】（1）3FeS2+8O2 6SO2+Fe3O4中，Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，3molFeS2参加反应，由O元素的化合价变化可知，转移的电子为8mol×2×（2-0）=32mol， 故答案为：32； （2）氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，该离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，利用置换反应得到Cu，过量铁粉利用稀硫酸除去，则选试剂为铁粉、稀硫酸，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；铁粉、稀硫酸（其他合理答案均可）； （3）硫酸铁能用于净水