湖北省荆州市江陵第一中学高三化学期末试题含解析

湖北省荆州市江陵第一中学高三化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 钠铝合金（常温液态）可作为核反应堆的载热介质．下列说法正确的是（　　） A．该合金的熔点高于金属钠的熔点 B．若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n（Al）＞n（Na） C．若将钠铝合金投入FeCl3溶液中有Fe（OH）3沉淀生成 D．等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少 参考答案： C 考点：有关混合物反应的计算． 分析：A．合金的熔点低于其任一成分熔点； B．该反应方程式为：Na+Al+2H2O=NaAlO2+2H2↑，根据方程式判断； C．Na和水反应生成NaOH，NaOH溶液和FeCl3发生复分解反应； D．根据金属钠和金属铝和酸反应生成氢气量的关系：Al～H2↑，2Na～H2↑判断． 解答：解：A．合金的熔点低于其任一成分熔点，所以该合金的熔点低于金属钠的熔点，故A错误； B．该反应方程式为：Na+Al+2H2O=NaAlO2+2H2↑，根据方程式知，若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n（Na）≥n（Al），故B错误； C．Na和水反应生成NaOH，NaOH溶液和FeCl3发生复分解反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故C正确； D．根据Al～H2↑，2Na～H2↑知，11g钠放出2g氢气，9g铝就可以放出2g氢气，所以相同质量的钠铝合金中铝含量越大，放出氢气越多，故D错误； 故选C． 点评：本题以钠铝合金为载体考查了合金的性质及物质之间的反应，明确物质的性质是解本题关键，根据钠、铝与氢气之间的关系式及钠铝之间的关系式来分析解答，题目难度中等 2. X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图的转化关系，下列说法正确的是(      ) A. X、Y、Z一定是非金属单质 B. 若X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质 C. X、Y、Z中至少有一种是金属单质 D. 如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质 参考答案： B 根据X、Y、Z是单质，甲和乙是常见的化合物，X和甲反应会生成Y和乙，反应是置换反应，X可能是氢气或者碳或者活泼金属，X和Z会生成乙，Y和Z会生成甲。A、X、Y、Z不一定是非金属单质，如2Mg+CO2=C+2MgO，故A错误；B、若X、Y都为金属单质，发生置换反应是一定是金属单质很金属化合物的反应，X、Y的化合物一定是非金属化合物，所以则Z必为非金属单质，如2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3；Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu；故B正确；C、X、Y、Z可以都是非金属单质，如C+H2O=CO+H2，故C错误；D、如果X、Y都为非金属单质，则Z可以为金属单质，也可以为非金属单质，如Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑故D错误；故选B。 点睛：本题考查了物质转化关系和物质性质的应用，主要考查置换反应的特征反应，熟悉常见的置换反应是解题关键。本题想难度较大，可以通过举例法帮助判断。 3. 配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液，下列情况对实验结果产生偏低影响的是（    ）        A．容量瓶中原有少量蒸馏水                         B．洗涤溶解所用的烧杯        C．定容时仰视观察液面                           D．定容时俯视观察液面 参考答案： D 略 4. J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是 A．J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键 B．工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备M C．R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定 D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4 参考答案： A 略 5. 下列各项中表达正确的是 A．F—的结构示意图：           B．CO2的分子模型示意图： C．NaCl的电子式：             D．N2的结构式： :N≡N: 参考答案： A 略 6. (08枣庄调研)在0.5L某浓度的NaC1溶液中含有0.5mol·Na+，下列对该溶液的说法中，不正确的（    ）        A．该溶液的物质的量浓度为1mol·L－1        B．该溶液中含有58.5g NaC1        C．配制100mL该溶液需用58.5g NaC1        D．量取100mL该溶液倒入烧末中，烧杯中C1的物质的量为0.1mol   参考答案： 答案：B 7. 下述实验设计能够达到目的的是 A．吸收易溶于水的气体    B．测定NaOH溶液浓度 C．制备并收集少量N02    D．制取无水AICl3 参考答案： A 实验装置图的辨认和实验设计的评价。酸碱中和滴定需要酸碱指示剂确定滴定终点；NO2不能用排水法收集；蒸发灼烧AlCl3溶液只能得到Al2O3不能得到无水AlCl3。 8. 下列化学药品的贮存方法正确的是（　　） A． 浓硝酸存放在带玻璃塞的无色细口瓶中 B． 少量碘储存在酒精中 C． 氢氧化钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中 D． 少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中 参考答案： C 考点： 化学试剂的存放 专题： 化学实验基本操作． 分析：A．浓硝酸见光容易分解，需要避光保存； B．碘易溶于酒精； C．氢氧化钠能够与玻璃塞中的二氧化硅反应，不能使用玻璃塞，可以使用橡胶塞； D．钠的密度小于四氯化碳，不能不存在四氯化碳中． 解答：解：A．浓硝酸见光容易分解，需要避光保存，不能保存在无色试剂瓶中，应该保存在棕色试剂瓶中，故A错误； B．碘易溶于酒精，不能储存在酒精中，故B错误； C．氢氧化钠固体能够与玻璃塞中的二氧化硅反应，所以氢氧化钠应该保存在带橡胶塞的广口瓶中，故C正确； D．钠化学性质比较活泼，需要隔绝空气密封保存，钠的密度大于煤油，少量的金属钠可以保存在煤油中，但是钠的密度小于四氯化碳，不能保存在四氯化碳中，故D错误； 故选C． 点评： 本题考查了常见化学试剂的保存方法判断，题目难度不大，注意掌握常见化学试剂的性质，明确化学试剂正确的保存方法，如：见光分解的试剂应该避光保存、碱性溶液不能使用玻璃塞、氟化氢应该使用塑料瓶等． 9. 铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL 的NO2气体和336 mL的N2O4气体（均为标准状况下），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量为： A．7．04g     　B．8.26g    　　C．8.51g　　　　       D．9.02g 参考答案： C 略 10. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是       A．标准状况下，22．4 L水中所含的分子数为NA                                 B．15 g甲基所含的电子数为10 NA       C．12g金刚石中含有的共价键数为4NA              D．46g NO2气体中氧原子数为2NA 参考答案： D 略 11. 下列有关说法错误的是 A. SiO2是两性氧化物，能溶于氢氟酸 B. 用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷 C. 油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同 D. 反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+ 2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H<0 参考答案： A A、SiO2是酸性氧化物，能溶于氢氟酸是其特殊性，故A错误；B、1-溴丙烷（CH3—CH2—CH2Br）分子中有三种不同化学环境的氢原子，峰面比为3:2:2，而2-溴丙烷（CH3—CHBr—CH3）分子中有两种不同化学环境的氢原子，峰面比为6:1，所以可用核磁共振氢谱进行鉴别，故B正确；C、油脂是高级脂肪酸甘油酯，所以水解产物中都有甘油，故C正确；D、反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，即△H-T△S<0，根据反应方程式可知△S<0，则△H一定小于0，故D正确。本题正确答案为A。 12. 从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，与FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应．该化合物可能的结构简式是（　　） A．         B． C．          D． 参考答案： A 解：一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，则该物质中含有苯环，与FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应，说明该有机物中含有酚羟基、醛基， A．该分子中含有醛基和酚羟基，且分子式为C8H8O3，故A正确； B．该分子中不含酚羟基，所以不能显色反应，不符合题意，故B错误； C．该反应中不含醛基，所以不能发生银镜反应，不符合题意，故C错误； D．该分子中含有醛基和酚羟基，能发生显色反应和银镜反应，其分子式为C8H6O3，不符合题意，故D错误； 故选A． 13. 铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：     下列计算结果错误的是    （    ）     A．①中溶解了8．4 g Fe    B．原混合物总质量为105．6 g     C．硝酸的浓度为4 mol／L    D．④中V=6720 参考答案： D 实验①②都有金属剩余，则溶液中金属离子为+2价，①再加入100mL硝酸，参加反应的金属的质量为18g-9.6g＝8.4g，生成NO的体积为4480mL-2240mL＝2240mL，NO物质的量为0.1mol，根据电子转移守恒可知，参加反应金属的物质的量为0.1mol×3÷2＝0.15mol，参加反应金属的平均摩尔质量为8.4g÷0.15mol＝56g/mol，故该过程只有Fe参加反应，即实验①只有Fe参与反应。A正确；②接着加入100mL硝酸，参加反应的金属的质量为9.6g，生成NO的体积为6720mL-4480mL＝2240mL，NO物质的量为0.1mol，若该过程只有Cu参加反应，根据电子转移守恒，则Cu的质量＝0.1mol×3÷2×64g/mol＝9.6g，等于参加反应金属的质量，故该过程只有Cu反应，且Cu恰好完全反应，故加入200mL硝酸时，Fe的存在形式是硝酸亚铁。在实验③的基础上再加入100mL硝酸，硝酸与溶液中亚铁离子反应生成NO。B、原混合物总质量为[（16.8-9.6）×2+9.6] ×4=105.6g，正确；C、实验①发生反应3Fe+8HNO3＝3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成NO的物质的量为0.1mol，根据方程式可知，参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol×4＝0.4mol，故硝酸的物质的量浓度＝0.4mol÷0.1L＝4mol/L，正确；③再加入100mL硝酸，硝酸与溶液中亚铁离子反应生成NO。 故V＞6720。 14. 图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板的质量增加，b极板上有无色无味的气体产生。下列符合此现象的是   参考答案： 略 15. 10．下图表示物质通过一步反应的转化关系，下表中能符合题意的选项是     选项 单质 酸性氧化物 盐 A S SO3 Na2SO4 B N2 NO2 NaNO3 C Si SiO2 Na2SiO3 D Na Na2O Na2CO3