湖北省武汉市月湖中学高三化学期末试题含解析

湖北省武汉市月湖中学高三化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车专项中一项重要课题。我国镍氢电池居世界先进水平，解放军潜艇将装备国产大功率镍氢大功力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价为零），电池反应通常表示为： 下列有关镍氢电池的说法，不正确的是(     ) A．电池工作时，储氢合金作负极 B．电池充电时，阳极发生氧化反应 C．电池放电时，电子由正极通过外电路流向负极 D．电池工作时，负极反应式：LaNi5H6+60H--6e-==LaNi5+6H2O 参考答案： C 略 2. 有Fe2+、NO3—、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是(    )  A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8 B．该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化 C．每1molNO3—发生氧化反应，转移8mol e- D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+—e–=Fe3+ 参考答案： C 试题分析：Fe2+具有还原性，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，由题意可以确定，铁元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则发生反应8Fe2++NO3-+10H+＝8Fe3++NH4++H2O，A、由方程式可知该反应中氧化剂（NO3-）与还原剂（Fe2+）物质的量之比为1：8，故A正确；B、在酸性条件下硝酸根能氧化亚铁离子，所以该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化，故B正确；C、反应中N元素的化合价由NO3-中+5价降低为NH4+中-3价，所以有lmolNO3- 发生还原反应，转移电子数为1mol×[5-（-3）]＝8mol，故C不正确；D、原电池负极发生氧化反应，Fe2+在负极放电生成Fe3+，若把该反应设计成原电池，负极反应为Fe2+-e-＝Fe3+，故D错误，故选：D。 3. 化学与社会、生活、环境等关系密切，下列有关说法正确的是 A．铜属于重金属，但其盐有毒，所以铜质器皿不安全，应该禁用 B．食盐、食醋和味精是常用的食品添加剂，其主学成分均属钠盐 C．氨气液化以及液氨气化均要吸收大量的热，所以氨常用于制冷剂 D．SO2能使食物增白，但这类食物会严重损害人体的肝肾，所以食品中应该严格限量使用 参考答案： D 【知识点】化学与社会、生活、环境 解析：铜的性质较稳定，不易变成Cu2+，因此可以用铜质器皿，A错误；食醋是酸，不是盐，B错误；氨气液化放热，C错误；D正确。 【思路点拨】根据物质的性质作答。 4. 下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（　　）   操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4+ B 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I﹣ C 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 溶液中有K+ D 将某气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体一定是SO2   参考答案： B 【考点】常见离子的检验方法． 【分析】A．滴加稀氢氧化钠溶液，加热，试纸不变蓝，说明原溶液中无铵根离子； B．氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来而显紫色； C．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子； D．氯水有漂白性． 【解答】解：A．氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，故A错误； B．氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，故B正确； C．黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子，故C错误； D．氯水有漂白性，能使品红褪色，故D错误． 故选B． 5. 某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是 A.a点导电能力比b点强 B.对于b、c两点，Kb>Kc C.与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va>Vc D.X的值接近7，但大于7 参考答案： D 略 6. 根据右表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是（　　） 化学式 电离常数 CH3COOH K=1.7×10﹣5 HCN K=4.9×10﹣10 H2CO3 K1=4.3×10﹣7，K2=5.6×10﹣11   A．H2CO3、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣ B．HCO3﹣、CH3COOH、CN﹣、CO32﹣ C．HCN、HCO3﹣、CN﹣、CO32﹣      D．HCN、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣ 参考答案： D 考点：离子共存问题． 分析：根据表中电离平衡常数可知，酸性大小为：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣， A．碳酸的酸性大于HCN，二者能够反应生成碳酸氢根离子和HCN； B．醋酸的酸性大于碳酸和HCN，醋酸能够与碳酸氢根离子、碳酸根离子、CN﹣反应； C．HCN的酸性大于HCO3﹣，HCN与碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子； D．四种粒子之间不发生反应． 解答：解：根据表中电离平衡常数可知，酸性大小为：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣， A．H2CO3的酸性大于HCN，H2CO3、CN﹣能够反应生成HCO3﹣和HCN，在溶液中不能大量共存，故A错误； B．CH3COOH的酸性大于H2CO3和HCN，CH3COOH能够与HCO3﹣、CN﹣、CO32﹣反应，在溶液中不能大量共存，故B错误； C．HCN的酸性大于HCO3﹣，HCN与CO32﹣反应生成HCO3﹣，在溶液中不能大量共存，故C错误； D．HCN、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣之间不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确； 故选D． 点评：本题考查粒子共存的判断，题目难度中等，根据表中数据正确判断酸性强弱为解答关键，注意明确酸性强弱与电离平衡常数的关系，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力． 7. 现有下列短周期元素性质的数据：     元素编号 元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 原子半径 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 最高化合价   +2 +1 +5 +7 +1 +5 最低化合物 －2     －3 －1   －3   下列说法正确的是（   ）   A. 第一电离能：① > ⑦                 B. 电负性：② < ④   C. 相应离子的半径： ② > ⑥ > ①   D. 气态氢化物的稳定性和沸点：⑦﹤④ 参考答案： B 略 8. 用4种溶液进行实验，下表中“操作与现象”与“溶液”不符的 选项 操作及现象 溶液 A 通入SO2溶液不变浑浊，再加氯水变浑 BaCl2溶液 B 通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 Ca(ClO)2溶液 C 通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊 Ca(OH)2溶液 D 通入NH4HCO3，受热分解产生的气体，变浑浊，继续通入，浑浊消失 Ca(OH)2溶液 参考答案： D 9. 将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如图，符合图中情况的一组物质是     （A） （B） （C） （D） X Ba(HCO3)2 溶液 Na2CO3 溶液 KOH 溶液 CO2 气体 Y NaOH 溶液 CaCl2 溶液 Mg(HSO4)2 溶液 石灰水 参考答案： C 略 10. 用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是        ①加盐酸溶解  ②加烧碱溶液溶解   ③过滤        ④通入过量CO2生成Al（OH）3 沉淀        ⑤加入盐酸生成Al（OH）3 沉淀   ⑥加入过量烧碱溶液        A．①⑥⑤③           B．②③④③             C．②③⑤③           D．①③⑤③ 参考答案： B 略 11. 对于反应A(s)＋2B(g) 3C(g)　ΔH>0，C%跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是(　　) A．Y表示温度，X表示压强，且Y3>Y2>Y1 B．Y表示压强，X表示温度，且Y3>Y2>Y1 C．X表示压强，Y表示温度，且Y1>Y2>Y3 D．X表示温度，Y表示压强，且Y1>Y2>Y3 参考答案： A 略 12. 下列说法错误的是(　　) ①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大 ②浓度均为0.1 mol·L?1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)] ③在0.1 mol·L?1氨水中滴加0.lmol·L?1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH?)=l0?amol·L?1 ④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32?）均增大 ⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH?)?c(H2S)?c（HS?） A．①④    B．②⑤ C．①③    D．②④ 参考答案： B ①NaHCO3溶液加水稀释，促进HCO3-的水解，n（HCO3-）较小，n（Na+）不变，则c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大，故正确；②混合溶液中：c(Na+)=0.3 mol·L?1，c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.2mol·L?1，则2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] 故错误；③在0.1mol?L-1氨水中滴加0.1mol?L-1盐酸，刚好完全中和时pH=a，则溶液中c（OH-）=c（H+）=10-amol?L-1，故正确；④Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，抑制亚硫酸根的水解，因为也加入了钠离子，故c（Na+）、c（SO32?）均增大，正确；⑤在Na2S稀溶液中，质子守恒有：c(H+)+c（HS?）+2c(H2S)=c(OH?) ，故错误。故答案选B 13. 下列说法正确的是（    ） A．根据反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的还原性比H2的强 B．电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次顺依次是Cu2＋、H＋、Pb2+ C．含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体 D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生 参考答案： C 【知识点】氧化还原反应、电解原理 解析：A、根据金属活动性顺序表，Cu的还原性比H2的弱，故A错误；B．电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次顺依次是Cu2＋、H＋，水中的氢离子可以一直放电，Pb2+不能放电，故B错误；C、①SO2+2S2-+2H2O=3S↓+4OH-  ②2OH- +SO2=SO32-  ③SO32-