浙江省杭州市临安职业高中高三化学期末试题含解析

浙江省杭州市临安职业高中高三化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 参考答案： 答案：C 2. 2007年4月，广、深两地接连发生化学品爆炸事故。广州化工厂仓库着火是在搬运桶装亚氯酸钠的过程中引起的；深圳化工厂的爆炸事件是由于仓库渗水，金属镁粉接触水后起火，并随后引燃废料房内的废油引发的。据此，下列说法正确的是(　　)。 A．亚氯酸钠属于易燃易爆的物质，搬运时应轻装轻卸，切勿猛烈撞击 B．上述两起火灾都可以用水或沙土扑灭 C．金属镁粉活性很强，其还原性比镁条强 D．由于镁粉与石油不能直接反应，故可以放在一起保存 参考答案： A 略 3. 在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（） A.SP，范德华力  B.sp2，范德华力  C.sp2，氢键    D.sp3，氢键   参考答案： 答案：C 解析：由于石墨的结构是平面六边形，每个碳原子以sp2杂化轨道的类型形成的三个共价键是正三角形构型，而硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。因此B原子杂化轨道的类型为sp2类型，且羟基之间作用力为氢键。   4. 下列有关电化学的叙述正确的是（　　） A．为实现铁上镀铜，可把铁作为阳极 B．氯碱工业通过电解熔融的NaCl生产Cl2 C．如图所示，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 D．氢氧燃料电池（碱性电解质溶液）中O2通入正极，电极反应为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ 参考答案： D 解析：A、电镀时，镀层金属是阳极，镀件是阴极，铁上镀铜，可把铁作为阴极，故A错误； B、电解熔融的NaCl生产Cl2和金属钠，氯碱工业是电解饱和食盐水产生氢氧化钠、氢气和氯气的工业，故B错误； C、原电池中的阳离子移向正极，锌铜原电池中，锌是负极，铜是正极，盐桥中的K+移向CuSO4溶液，故C错误； D、氢氧燃料电池的正极上是氧气得电子的还原反应，在碱性环境下，电极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故D正确． 故选D． 5. 在新制的氯水中存在下列平衡：，若向氯水中加入足量Na2CO3粉末，溶液中发生的变化是     A．pH增大，HC1O浓度减小                      B． pH增大，HC1O浓度增大     C．pH减小，HC1O浓度增大                      D． pH减小，HC1O浓度减小 参考答案： A 略 6. 下列离子方程式正确的是 A. 将Na2O2固体投入中： B. 生活中用碳酸钠做洗涤剂的原理： C. 实验室制取氯气： D. 用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙: 参考答案： C 略 7. 下列有关说法正确的是 A．纯碱溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 B．镀锡铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更易被腐蚀 C．将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 D．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动 参考答案： B 解析：A、加水稀释，促进了碳酸钠的水解，溶液中氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，错误；B、镀锡铁破损后发生电化腐蚀，因Fe比Sn活泼，因而是铁被腐蚀，正确；C、地下输油钢管与外加直流电源的负极相连，错误；D、催化剂只改变反应速率不影响平衡移动，所以催化剂不能促进该平衡向生成氨的方向移动，错误。 8. 有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0．1 mol·L-1。下列说法正确的是     A．三种溶液的pH大小顺序是③>②>①     B．将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①     C．若分别加入25 mL0．1 mol·L-1的盐酸后，溶液的pH大小顺序是①>③>②     D．三种溶液中，由水电离的c(OH一)大小顺序是③>①>② 参考答案： C 略 9. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下反应        Fe3+Fe2+，MnOMn2+；Cl22Cl－；HNO3NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是什么物质，其理论依据正确的是 A.Fe3+，质量守恒 B.MnO，得失电子数相等 C.C12，阿伏加德罗定律 D.HNO3，勒夏特列原理 参考答案： B 略 10.  下列关于常见有机物的说法不正确的是 A. 乙烯和苯都能与溴水反应            B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 参考答案： A 解析：苯不与溴水反应，只能液溴反应，A项错。乙酸与NaOH发生酸碱中和，油脂在碱性条件能水解，B项正确；C项，糖类，油脂和蛋白质是重要营养的物质，正确；D项，乙烯可以使高锰酸钾褪色，而甲烷不可以，正确。   11. 下列有关实验说法正确的是 A．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测结果?H偏小 B．检验溶液中是否有SO42-时，应先将溶液用稀硝酸酸化 C．滴定管在装标准溶液前，必须先用待装标准溶液润洗 D．NaHCO3溶液和稀盐酸可以用互滴的方法鉴别 参考答案： C 试题分析：A．测定中和反应的反应热时，为了减少热量的散失，需要将碱一次性倒入酸中，缓慢倒入，放出的热量散失，温度计读数差偏小，所测结果?H偏大，故A错误；B．硝酸能够将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，故B错误；C．滴定管在装标准溶液前，必须先用待装标准溶液润洗，故C正确；D．NaHCO3溶液与稀盐酸的反应与量无关，不能通过互滴的方法鉴别，故D错误；故选C。 12. 下列四种分子中中心原子杂化类型与另三个不同的是（    ）     A. BF3                  B. NH3                  C. H2O                  D、CH4 参考答案： A 略 13. 下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（      ） A. NaClO溶液中通入过量SO2：ClO –＋SO2 + H2O == HClO + HS03 – B.甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应： CH3OH+H2O－6e–= CO2↑+6H+ C. AlCl3 溶液中投入过量Na：Al3+ + 4Na＋2H2O ==AlO2–＋4Na+ + 2H2↑ D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2 ，恰好使SO42– 沉淀完全： 2Al3+＋3SO4 2-＋ 3Ba2+ + 6OH - == 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓ 参考答案： C 略 14. ．在一定条件下，RO3nˉ与氟气可发生如下反应：RO3n－+ F2 +2OH－ =RO4－+ 2F－+H2O（已配平），从而可知在RO3n－ 中，R元素的化合价是（   ） A．+4     B．+5       C．+6         D．+7 参考答案： B 略 15. 物质的量浓度均为0.01mol·L-1的HA和MOH溶液，pH分别为3和12，将两溶液等体积混合后，所得溶液的pH为（ ）                    A．≥7                 B．一定大于7        C．≤7                 D．可能等于7 参考答案： 答案：B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3％～5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。 [探究一]  实验方案：铝镁合金  测定剩余固体质量 实验中发生反应的化学方程式是                                        实验步骤：    （1）称取5．4g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2.0mol·L－1NaOH溶液中，充分反应。NaOH 溶液的体积V≥                   （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将      （填“偏高”或“偏低”） [探究二] 实验方案：铝镁合金测定    生成气体的体积 实验装置如右图，问题讨论：    （3）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是：        “需要”或“不需要”）。    （4）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（写出两点）： ①                                                    ②                                                                                    参考答案： [探究一] 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 (1)97        (2)偏高    [探究二] (1)不需要      (2)调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平；恢复到室温后再读数；（读数时保证视线与凹液面的最低点相平；检查装置的气密性；合金完全溶解（或加入足量盐酸），或等合理答案）   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （2007·江苏卷）19.通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答： (1)用化学符号表示下列4种微粒： A：              B ：              C：            D ：          (2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：                                      、                           参考答案： （1）H2O   NH3        OH- （2）Al3++3NH3+3H2O==Al（OH）3↓+3 Mg2++2NH3+2H2O==Mg（OH）2↓+2 本题主要考查原子、分子和离子的核外电子的结构特征。常见的核外电子总数为10个电子的粒子有：阳离子有Na+、Mg2+、Al3+、NH、H3O+；阴离子有N3－、O2－、F－、OH－；分子有Ne、HF、H2O、NH3、CH4；显然结合题目所给的其他条件可知：A：H2O，B：NH3，C：NH，D：OH－，E：Al3+或Mg2+；A、B、E反应的离子方程式：3H2O+3NH3+Al3+===Al(OH)3↓+3NH或Mg2++2NH3+2H2O===Mg(OH)2↓+2NH。 18. 硼酸在玻璃制造和医药领域应用广泛。 （1）元素周期表中存在“对角线”规则，硼与硅的某些化学性质类似，写出硼酸（H3BO3）加热至300℃时分解得到相应氧化物的化学方程式______________________________。 （2）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下平衡： H3BO3(aq)BO2－(aq)＋H+(aq)＋H2O      K＝5.7×10－10（25℃） ①实验中不慎将NaOH沾到皮肤时，用大量水洗后再涂上硼酸溶液。写出硼酸与NaOH反应的离子方程式______________________________。 ②计算