河南省新乡市城关高级中学高三化学期末试题含解析

河南省新乡市城关高级中学高三化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是 ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) 2H2(g)+ O2(g) ΔH1=571.6kJ·mol–1 ②焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g)  ΔH2=131.3kJ·mol–1 ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g)   ΔH3=206.1kJ·mol–1 A.反应①中电能转化为化学能 B.反应②为放热反应 C.反应③使用催化剂，ΔH3减小 D.反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH3=74.8kJ·mol–1 参考答案： D A.①中太阳能转化为化学能，错误；B.②中ΔH2=131.3kJ·mol–1，反应为吸热反应，错误；C.使用催化剂不能改变反应的始终态，不能改变化学反应的焓变，错误；D.根据盖斯定律③-②得反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8kJ·mol–1，正确。 2. 下列变化，是通过取代反应来实现的是                        （     ） A．CH3CH2OH →CH3CHO B．C2H4→C2H4Br2 C． D．CH3CH2OH → CH2＝CH2 参考答案： C A项乙醇生成乙醛的反应为氧化反应；B项属于加成反应；C项为取代反应；D项属消去反应。 3. 如右图所示，X为铁、Y是石墨电极，a是饱和食盐水，实验开始前，在U形管的两边同时各滴入几滴酚酞试液，下列叙述错误的是： A．合上K1、断开K2，该装置可以将化学能转变为电能 B．合上K1、断开K2，X是阴极，Y电极附近溶液慢慢变为红色 C．合上K2、断开K1，湿润的KI淀粉试纸靠近Y电极管口，试纸变蓝 D．合上K2、断开K1，电解一段时间，X电极附近溶液呈红色 参考答案： B 略 4. 下列电离方程式书写错误的是 A.H2SO4 === 2H+ + SO42-                   B.AL2（SO4）3 === 2AL3+ + 3 SO42- C.Ba（NO3）2 === Ba2++ 2（NO3）2-         D.Ba（OH）2 === Ba2+ + 2 OH- 参考答案： C 略 5. （08年全国卷Ⅱ）2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是（）    A．分子中碳原子不在一条直线上    B．光照下能够发生取代反应   C．比丁烷更易液化   D．是石油分馏的一种产品 参考答案： 答案： C 解析：烷烃分子结构，是以每个碳为中心的四面体结构，多碳烷烃的碳链是锯齿型的，碳原子不在一条直线上；烷烃的特征反应是在光照条件下发生取代反应；石油分馏所获碳原子在1—4之间的烷烃混合物叫石油气，更进一步分离石油气可获得丙烷。烷烃随分子内碳原子数的增多，状态由气态、液态、固态变化，组成和结构相似的物质，随分子量的增大，分子间作用力增大，因此丁烷比丙烷易液化。 考点：烷烃的结构、物理性质（液化）、化学性质（取代反应）、丙烷的获取（石油分馏）。 6. 为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。不正确的操作顺序是 A．⑤②④①③ B．④②⑤①③ C．②⑤④①③ D．⑤④②①③ 参考答案： 【知识点】除杂方法 J2 【答案解析】B   解析：除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，由于每一步所加的试剂均过量，必须考虑后面的步骤能将前面引入的杂质一并除去，Na2CO3溶液除去Ca2＋同时可以除去过量的BaCl2，因此④必须在⑤之后，适量盐酸可以除去过量NaOH溶液和过量Na2CO3溶液所以盐酸在最后一步，综合分析选B。 故答案选B 【思路点拨】本题考查了除杂方法，除杂的原则之一是尽量不要引入新杂质，本题关键是理解Na2CO3溶液在加入BaCl2溶液之后，适量盐酸在过滤之后加入。 7. 只用一种试剂就可以鉴别氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（    ）        A．NaCl                   B．HCl                     C．NH3·H2O             D．NaOH 参考答案： D 略 8. 下列各种变化中，不属于化学变化的是（    ） A．向鸡蛋白溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，析出白色沉淀 B．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末 C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体 D．向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液，析出白色沉淀 参考答案： A 略 9. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是                       (      )        A．2NaCl(熔融)通电2Na+Cl2↑              B．MgO+H2△Mg+H2O         C．Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2           D．2HgO△2Hg+O2↑ 参考答案： B 略 10. 下列离子组一定能大量共存的是 A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+ B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、NO3-、AlO2-、HCO3 - C．含大量Al3+的溶液中：K+、NO3-、Na+、ClO- D．含大量OH-的溶液中：CO32 -、 Cl-、F-、K+ 参考答案： D 略 11. NA代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 A.含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2可生成2NA个Cl2     B.1mol NaHSO4晶体中共含有2 NA个离子     C.标况下，NA个CCl4所点的体积为22.4L     D.1L 1mol/L 的CH3COONH4溶液中含有NA个NH4+   参考答案： B 12. 下列选项中，离子方程式书写正确的是 A．向NaA1O2溶液中通入过量CO2：2A1O2- +CO2+3H2O=2A1 (OH)3↓+CO32- B．钠与氢氧化钠溶液反应：2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH- C．用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3- D．向氯化铁溶液中插入铜片：2Fe3++Cu=2Fe+Cu2+ 参考答案： B 试题分析：A、CO2过量，应该生成HCO3-，正确的离子方程式是A1O2-+ CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，错误；C、由于氨水过量，产物应该是SO32- ，错误；D、反应原理错误，应为2Fe3+ + Cu=2Fe2+ +Cu2+，故选B。 【名师点晴】离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：①反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。④注意反应物的用量对离子反应的影响，如选项D中NH4HSO4溶液里NH4+、H+与SO42-的微粒数之比为1：1：1，SO42-完全沉淀时需要1个Ba2+，同时进入溶液里的OH-为2个，恰好与溶液里的NH4+和H+完全反应。 13. 下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是（    ）。 A．某些金属化合物具有特定的颜色，因此可制作烟花 B．石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃 C．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物 D．蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性 参考答案： B 略 14. 下列离子方程式正确的是 A.硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋ B.磁性氧化铁溶于稀盐酸：Fe3O4＋8H＋=Fe3＋＋2Fe2＋＋4H2O C.少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－ D.Fe(NO3)2溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 参考答案： D 略 15. 分别含有下列4种杂质的纯碱样品，当含杂质的质量分数相同时，取等质量的四种样品，与浓度相同的盐酸反应，所消耗盐酸的体积由多到少的顺序是（　　） 杂质：①NaOH；②Ca（OH）2；③NaHCO3；④CaCO3． A．①②④③   B．③④①②    C．②①④③    D．④③②① 参考答案： C 考点：化学方程式的有关计算．. 分析：当所含杂质的质量分数相同时，取等质量的四种样品与浓度相同的盐酸反应，即杂质的质量相等，发生相关反应方程式如下：①NaOH+HCl=NaCl+H2O；②Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；③NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；④CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，结合方程式即可判断； 解答：解：当所含杂质的质量分数相同时，取等质量的四种样品与浓度相同的盐酸反应，即杂质的质量相等，设杂质的质量为m，则 ①NaOH+HCl=NaCl+H2O； 40g    1mol m      mol ②Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O； 74g       2mol m         mol ③NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；   84g    1mol        m    mol ④CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 100g   2mol m      mol 盐酸的浓度相同，同等质量情况下，所消耗盐酸体积由多到少的顺序是：②＞①＞④＞③， 故选C． 点评：本题主要考查了化学计算，解答本题要善于发现物质之间反应时的对应关系，然后再根据相关数据进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目难度不大． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16.   下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器： 　　a．量筒 b．容量瓶 c．滴定管 d．托盘天平 e．温度计 (1)其中使用前需要检验是否漏液的是________  (填写编号)； (2)能够用以精确量取液体体积的是           （填写编号）； (3)由于下列错误操作,使得到的数据比正确数据偏小的是__________(填写编号)； 　　A．用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数 　　B．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数 　　C．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度 (4) 托盘天平精确度为         g，称取 10.5 g固体样品（1 g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘,则所称样品的实际质量为           g。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （2007·山东卷）28.二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是坏境化学当前的重要研究内容之一。 (1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(s)+O2（g）2SO3（g）. 某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如下图所示。根据图示