河南省郑州市巩义第五中学高三化学联考试卷含解析

河南省郑州市巩义第五中学高三化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. T1℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应： A(g)＋2B(g)C(g) 反应过程中测定的部分数据见下表：   反应时间/min n(A)/mol n(B)/ mol 0 1.00 1.20 10 0.50   30   0.20 下列说法正确的是 A.前10 min内反应的平均速率为v(C)＝0.050 mol·L－1·min－1 B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体，到达平衡时，n(C)<0.25  mol C.若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后持续缩小容器体积，则平衡一直会正向移动 D．温度为T2℃时(T1>T2)，上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应 参考答案： B 略 2. 下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是 A．减压过滤是为了加快过滤速率，得到较大颗粒的晶体 B．硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤 C．纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，展开剂的成份为蒸馏水与丙酮 D．欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体 参考答案： B 略 3. 下列关于实验仪器名称的标注或实验操作正确的是         参考答案： C 4. (NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应： 4(NH4)2SO4 =N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O 将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为 A．BaSO4                B．BaSO3                C． BaS       D．BaSO4和BaSO3 参考答案： D 略 5. 正电子、反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量等相等，但电性相反。科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质---反物质。1999年年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢原子。这是人类探索反物质的一大进步。试推测反氢原子的结构是（  ） A．由1个带正电荷的质子与1个带负电荷的电子构成 B．由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成 C．由1个不带电的中子和1个带负电荷的电子构成  D．由1个点负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成   参考答案： 答案：B 6. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，X元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，Y原子最外层电子数等于电子层数，Z离子在同周期最简单阴离子中，半径最小。下列说法正确的是 A. W的氢化物沸点一定低于X的氢化物沸点 B. 简单离子半径： X ＞ Y ＞ Z C. X的一种单质和Z的某种化合物都可用于污水的杀菌消毒 D. Y、Z形成的离子化合物溶于水，阴、阳离子数目比为3:1 参考答案： C 【分析】 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，W应为第二周期元素，最外层电子数为4，可知W为C元素；X元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，则X为O；Y原子最外层电子数等于电子层数，可知Y为Al；Z离子在同周期最简单阴离子中半径最小，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，可知Z为Cl，以此解答该题。 【详解】由上述分析可知，W为C，X为O，Y为Al，Z为Cl， A．水分子间存在氢键，沸点较高，故A错误； B．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Z＞X＞Y，故B错误； C．X的单质为臭氧，Z的化合物为NaClO时，都可用于污水的杀菌消毒，故C正确； D．氯化铝为共价化合物，故D错误； 故选C。 7. 科学家研制的一种使沙漠变绿洲的新技术，即在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯(结构简式如下CHCH2COOR)与水的混合物，使其与沙粒结合，形成既能阻止地下的盐分上升，又能拦截、蓄积雨水作用的物质。下列对聚丙烯酸酯的叙述中正确的是(　　)。 A．聚丙烯酸酯的单体的结构简式为CH2===CHCOOR B．聚丙烯酸酯没有固定的熔沸点 C．聚丙烯酸酯能发生加成反应 D．合成聚丙烯酸酯的反应属于缩聚反应 参考答案： AB 略 8. （08上海12校第二次联考）右图中的两条曲线分别代表的是：1gC3H6 和1gM气体在相同体积的容器中，测得容 器中的压强和温度的关系，试根据图形判 断M气体可能是                           （    ）        A．C3H8                                     B．C2H4        C．H2S                             D．N2O4 参考答案： 答案;B 9. 关于下列各图的叙述中不正确的是     A．已知CO的燃烧热为283 kJ/mol,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol，则图甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量变化     B．某温度下，pH＝11的NH3·H2O和pH＝1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变        化)恰好完全反应，反应后的溶液中NH、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05 mol·L－1 C．在常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2(从F2到I2)的转化率逐渐降低，且X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱     D．图乙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，的变化情况 参考答案： C 略 10. 邻甲基苯甲酸（C8H8O2）常用于农药、医药及有机化工原料的合成，也是目前除草剂—稻无草的主要原料，则邻甲基苯甲酸符合下列条件的同分异构体： ①能与氢氧化钠溶液反应     ②能与新制备的银氨溶液发生银镜反应     ③能与金属钠反应且具有甲基的芳香族化合物；共有多少种（     ） A．10             B．11           C．12             D．13 参考答案： A   11. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+    B．pH=13的溶液中：AlO2-、CO32-、NO3-、Na+ C．含大量Al3+的溶液中：K+、NH4+、NO3-、F- D．在由水电离出的c(OH-)=10-13 mol·L的溶液中：Ba2+、CO32-、ClO-、Na+ 参考答案： B 略 12. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X最高正价与最低负价的代数和为零，Y、Z易形成质量比为3：4和3：8的两种常见化合物，含W元素的物质其焰色反应为黄色．下列说法正确的是(     ) A．常见单质的沸点：W＞Y＞Z B．W的氢化物为共价化合物 C．原子半径：Y＜Z＜W D．X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物 参考答案： D 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，含W元素的物质其焰色反应为黄色，则W为Na元素；Y、Z原子序数小于Na，Y、Z易形成质量比为3：4和3：8的两种常见化合物，即CO、CO2，所以Y为C元素、Z为O元素，X的原子序数小于C，而且X最高正价与最低负价的代数和为零，则X为H元素；结合元素周期率知识解答该题． 【解答】解：A．Y为碳元素，C元素的单质金刚石为原子晶体，熔点最高，故A错误； B．W为Na元素，NaH为离子化合物，故B错误； C．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：Z＜Y＜W，故C错误； D．C、H可以形成既有极性键也有非极性键的化合物，如C2H4，故D正确． 故选D． 【点评】本题考查结构性质位置关系应用，题目难度中等，侧重于学生的分析能力的考查，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握． 13. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是    （    ）   A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式  B．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料       C．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯       D．日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性同位素131I与137Cs的中子数不等 参考答案： C 略 14. 配制2L 1.5mol/LNa2SO4溶液，需要固体Na2SO4 A．213g        B．284g         C．400g       D．426g 参考答案： D 略 15. 若需通过导电实验证明NaCl是离子化合物，可以选择的实验对象是（　　） 　 A． NaCl固体 B． NaCl水溶液 C． NaCl熔融液 D． 以上都不可以 参考答案： C 考点：离子化合物的结构特征与性质． 专题：化学键与晶体结构． 分析：NaCl是离子化合物，由离子构成，在熔融状态下可导电，以此来解答． 解答：解：A．固体中不存在自由移动的离子，不能导电，故A不选； B．水溶液能导电，溶液中的离子是哪种物质电离的，无法确定，水也可电离出离子，故不选； C．熔融状态下能导电，说明含自由移动的离子，离子是氯化钠电离生成的，从而证明氯化钠是离子化合物，故C选； D．由上述分析可知，C可选，故D不选； 故选C． 点评：本题考查的是离子化合物的特征，注意推断是否是离子化合物与构成离子、自由移动的离子等因素有关，注重基础知识的考查，题目难度不大． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr溶液、KI(含淀粉) 溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。(已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O) （1）e处反应的离子方程式为_____________________，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为      。 （2）b处的实验现象为________________，d处的实验现象为___________________。 （3）c处反应的化学方程式为_____________________________，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为    mol。 （4）通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？    (填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是        。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 甲、乙、丙、丁是由常见元素组成的物质，有如下转化：甲+