河南省周口市范营第二中学高三化学期末试题含解析

河南省周口市范营第二中学高三化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是(　　)。 A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝＋183 kJ/mol C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ/mol D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ/mol 参考答案： C 略 2. 下列叙述正确的是  A．相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：   B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]－+4NH4+  C．0.2 HCl溶液与等体积0.05 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1  D．过量的二氧化碳通入漂白粉溶液中：ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－ 参考答案： D 3. CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：它可以由下列反应制得：2Cu2++4I—＝2CuI↓+I2。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色。对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是（    ）        A．2I－－2e—＝I2，碘遇淀粉变蓝        B．Cu一2e—＝Cu2+， Cu2+的溶液显蓝色        C．2Cu2++4I—＝2CuI↓+I2，碘遇淀粉变蓝        D．4OH－－4e－=2H2O+O2  O2将I－氧化为I2，碘遇淀粉变蓝   参考答案： 答案：C 解析：H+在阴极放电使OH－浓度增大阴极区显红色，铜为阳极Cu一2e—＝Cu2+生成的铜离子与移向阳极的I－反应生成I2使淀粉变蓝。 4. 用如图K5－32－5所示实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是(　　)。 图K5－32－5 A．装置甲：防止铁钉生锈 B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔 C．装置丙：实验室制取乙酸乙酯 D．装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性 参考答案： AD 略 5. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 漂白粉杀菌与活性炭除去水中异味的原理相同 B. 硫酸铁晶体可用于袋装食品中的脱氧剂 C. 地沟油可用来生产肥皂、甘油，达到废物利用的目的 D. 利用石英可生产高纯硅，高纯硅是制光导纤维的重要材料 参考答案： C A．活性炭因吸附而具有漂白性，漂白粉的漂白原理是次氯酸的漂白性(强氧化性)导致，所以除去水中异味的原理相同，故A错误；B. 硫酸铁不具有还原性，不能用于袋装食品中的脱氧剂，应该是硫酸亚铁，故B错误；C．地沟油的成分为油脂，碱性条件下发生皂化反应，可在工业上制肥皂，故C正确；D、晶体硅可导电，光导纤维的成分是二氧化硅，不是硅单质，故D错误；故选C。 6. （1）已知PH=2的次碘酸（HIO）溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性； （2）001molL-1的HIO3或HMnO4溶液与PH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合,所得溶液均呈中性,则下列有关结论不正确的是 A、HIO是强酸          B、HIO3是强酸 C、HMnO4是强电解质    D、HIO是弱酸 参考答案： A 7. 某元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1：1：2，由此推断以下结论中，正确的是      A．此元素有三种同位素                   B．其中质量数为79的同位素原子占原子总数1/2   C．其中一种同位素质量数为80   D．此元素的单质的平均式量为160.5 参考答案： D 8. 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（　　） A．用50 mL 12 mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气 B．常温下，将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol/L的硫酸中 C．向100 mL 3 mol/L的稀硝酸中加入5.6 g铁 D．常温常压下，0.1 mol氯气通入1 L水中反应 参考答案： C 考点：化学方程式的有关计算；氯气的化学性质；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质．. 专题：卤族元素；氧族元素；氮族元素． 分析：A．加热条件下，浓盐酸和MnO2反应生成Cl2，但稀盐酸和MnO2不反应； B．常温下，Al和浓硫酸发生钝化现象； C．5.6gFe的物质的量==0.1mol，n（HNO3）=3mol/L×0.1L=0.3mol，二者反应方程式为3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）3+2NO↑+4H2O、Fe+4HNO4=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，＜n（Fe）：n（HNO4）=0.1mol：0.3mol=＜，所以铁完全反应，硝酸有剩余； D．常温常压下，1L水中能溶解2L氯气． 解答：解：A．加热条件下，浓盐酸和MnO2反应生成Cl2，但稀盐酸和MnO2不反应，当浓盐酸浓度达到一定程度后变为稀盐酸后不再和二氧化锰反应，所以氯化氢不能完全转化，故A错误； B．常温下，Al和浓硫酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，所以Al不能完全消耗，故B错误； C．5.6gFe的物质的量==0.1mol，n（HNO3）=3mol/L×0.1L=0.3mol，二者反应方程式为3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）3+2NO↑+4H2O、Fe+4HNO4=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，＜n（Fe）：n（HNO4）=0.1mol：0.3mol=＜，所以铁完全反应，硝酸有剩余，铁被氧化生成亚铁离子和铁离子，故C正确； D．常温常压下，0.1mol氯气的体积是2.24L，1L水中能溶解2L氯气，所以氯气不能完全溶解，故D错误； 故选C． 点评：本题考查物质之间的反应，明确物质的性质是解本题关键，注意酸的浓度不同其性质不同，注意C选项中要结合方程式分析，题目难度中等． 9. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、 W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是  A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期 B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高 C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸 D．X、Y、Z和W可形成X5YZ4W的离子化合物 参考答案： D 略 10. 下列说法正确的是 A．由同种元素组成的物质一定是纯净物     B．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应     C．H2O2分子中既含有极性键也含有非极性键 D．石油分馏、干冰升华、水的净化都只涉及物理变化 参考答案： C 略 11. 奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应。且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是（    ） 选项 蓝 黑 红 黄 绿 A SiO2 CuSO4溶液 O2 NaOH溶液 Ag B O2 稀H2SO4 CO2 Fe NaOH溶液 C O2 稀H2SO4 Al(OH)3 NH3 NaOH D Mg CO2 KOH溶液 Al Fe2O3             参考答案： B 略 12. 下列各组离子，在指定的条件下一定能大量共存的是 A. c(S2-)= 0.1 mol?L-1的溶液中:Na+、NH4+、ClO-、SO42- B. 含有大量HCO3-的溶液:NH4+、Ca2+、A1O2-、I- C. 浓度为3%的H2O2溶液:H+、Fe2+、C1-、SO42- D. NH4Fe(SO4)2 的溶液中:H+、Mg2+、Br-、NO3- 参考答案： D A．S2-、ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．HCO3-的电离促进AlO2-的水解生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C．H+、Fe2+、H2O2发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．NH4Fe(SO4)2 中的铁为+3价，离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D。 13. 甲、乙两烧杯中各盛有1L0.6mol·L-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为V(甲) : V(乙)= 3: 4，则加入铝粉的质量为        A. 2. 7 g        B. 3. 6 g        C.  5. 4 g        D. 7.2 g 参考答案： D 略 14. 在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图。下列叙述正确的是（    ）   A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3+92kJ   B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线   C．加入催化剂，该化学反应的放热增多   D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率   参考答案： 答案：B 15. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是(     ) A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4 B．原子半径由大到小的顺序为：Z>Y> W C．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定 D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1︰2 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （14分）为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小 组开展如下探究性学习： 【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同 （1）K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气； （2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2； （3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2。 2KNO32KNO2↑+O2↑     2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑  2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑ 【实验一】探究Fe(NO3)2热分解固体产物中Fe元素的价态。该小组甲同学将其溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验。 【提出猜想】 猜想一：Fe元素只显+2价； 猜想二：Fe元素只显______价； 猜想三：Fe元素_________。 【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②向另一份溶液稀酸性KMnO4溶液中滴入。 【实验现象】实验①                ；实验②                 。 【实验结论】猜想二成立，则Fe(NO3)2分解的化学方程式是                       。 【实验二】探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气） 实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe(NO3)2装于大试管，并重新连接好仪器；④加热；⑤…… （1）乙同学使用A装置收