河南省商丘市黄岗乡联合中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析

河南省商丘市黄岗乡联合中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. Ⅰ．CH3COOH为常见的弱酸，在工业生产和生活中有广泛的应用。 (1)常温下中和100 mL pH＝3的CH3COOH溶液和1 L pH＝4的CH3COOH溶液，需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1和V2，则V1_______ V2 (填“＞”、“＝”或“＜”)，中和后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为                                       。 Ⅱ．1100℃时，体积为2 L的恒容容器中发生如下反应： Na2SO4(s)+4H2 (g) Na2S(s)+4H2O(g)。 (1)下列能判断反应达到平衡状态的是________。 A．容器中压强不变            B．混合气体密度不变 C．1 mol H-H键断裂同时形成2 mol H-O    D．H2的体积分数不变 (2)若2 min时反应达平衡，此时气体质量增加8g，则用H2表示该反应的反应速率为_____。 (3)某温度下该反应达平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14，则该温度下的平衡常数K为________。 (4)若降低温度，K值减小，则反应的ΔH______0(填“＞”或“＜”)。 (5)若反应达平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的体积分数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 参考答案： Ⅰ (1) >        Na+ >CH3COO- >OH- >H+  Ⅱ(1)BD   (2)0.125mol/L min   (3)81   (4)>   (5)不变 2. 化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是    （    ）        ①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色                     ②淀粉溶液遇碘离子——蓝色        ③溴化银见光分解——白色                            ④热的氧化铜遇乙醇——红色        ⑤新制氯水久置后——无色                            ⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色        ⑦Fe3+离子遇苯酚——紫色                             ⑧石蕊试液中通二氧化硫气体——无色        A．①②③⑧               B．①④⑤⑦               C．②③④⑥               D．④⑤⑦⑧ 参考答案： B 略 3. 胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法： ①该化合物属于芳香烃； ②分子中至少有7个碳原子处于同一平面； ③它的部分同分异构体能发生银镜反应； ④1 mol该化合物最多可与2 mol Br2发生反应。其中正确的是               （    ）        A．①③                   B．①②④        C．②③                   D．②③④ 参考答案： C 略 4. 将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，混合后溶液均呈中性，其中a、b、c、d的关系正确的是 ①1×10－3 mol·L－1的氨水b L ②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L ③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L A．b＞a＝d＞c                         B．a＝b＞c＞d C．a＝b＞d＞c                         D．c＞a＝d＞b 参考答案： A 略 5. 下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。      已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是（   ） 选项     实验现象     解释或结论   A   a处变蓝，b处变红棕色     氧化性：Cl2>Br2>I2   B   c处先变红，后褪色     氯气与水生成了酸性物质   C   d处立即褪色     氯气与水反应生成了酸，使溶液呈酸性   D   e处变红色     还原性：Fe2+>Cl- 参考答案： D 略 6. 向NaOH和Na2 CO3混合溶液中滴加0.1mol．L-l稀盐酸，CO2生成量与加入盐酸的体积(V)关系如图所示。下列判断正确的是 A．在0～a范围内，只发生中和反应 B．ab段发生反应的离子方程式为：CO32－+2H＋=CO2↑+H2O C．a=0.3 D．原混合溶液中NaOH与Na 2CO3的物质的量之比为1：2 参考答案： C 在0～a范围内，先发生中和反应，后发生CO32－与H＋生成HCO3－的反应，A项错误；ab段发生反应的离子方程式为HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑，B项错误；因a～0.4范围内发生的反应是H＋＋HCO3－===CO2↑＋H2O， n(CO2)＝0.01 mol，由碳元素守恒可知n(Na2CO3)＝0.01mol，n(H＋)＝n(CO2)＝0.01mol，所以a＝0.3，C项正确；在0～a范围内，0.01mol Na2CO3消耗0.2 L稀盐酸，故NaOH消耗稀盐酸也是0.2 L，n(NaOH)＝0.2 L×0.1 mol·L－1＝0.02 mol，因此原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2:1，不是1:2，D项错误。 7. 下列关系的表述中，正确的是 A．0.1 mol·L－1的 Na2CO3溶液中：c（Na＋）+c（H＋）=2c（CO32－）+c（OH－） B．0.1 mol·L－1 的NH4Cl溶液中：c（Cl－）>c（NH4＋）> c（OH－）>c（H＋） C．中和pH和体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同 D．pH=4的盐酸和pH=4的 FeCl3溶液中，水电离的c（H＋）不相等 参考答案： D 略 8. 下列判断错误的是 A．沸点：          B．熔点： C．酸性：    C．碱性： 参考答案： A B考查不同类型晶体的熔沸点高低，2008年高考全国卷I第8题已经考过，一般认为是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以B正确； C项正确，一般元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D正确，一般元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。A项错误，2009年高考全国卷I第29题已经考过，NH3分子间存在氢键，故最高，AsH3、PH3分子间不存在氢键，只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔沸点越高故应该为：NH3＞AsH3＞PH3； 9. 已知在1.01×105Pa、298K条件下，2molH2燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（    　）        A．H2O(g)==H2(g) + 1/2O2(g);△H = - 242kJ/mol        B．2H2(g) + O2(g)==2H2-O(I);△H =  - 484kJ/mol        C．2H2(g) + O2(g)==2H2O(g);△H =  + 484kJ/mol        D．H2(g) + 1/2O2(g)==H2O(g);△H =  - 242kJ/mol 参考答案： A 略 10. 2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是                                A．分子数相等    B．原子数相等                                 C．体积相等         D．质量相等 参考答案： A 略 11. 在3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2↑+9HF的化学反应中，若有10．8g水被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是                                                                          （    ）        A．0．24mol               B．0．36mol               C．0．40mol           D．0．60mol 参考答案： C 略 12. . 某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入和，发生反应，其起始浓度如下表所示。测得平衡时甲中的转化率是60%。下列判断正确的是 起始浓度 甲 乙 丙 0.010 0.020 0.020 0.010 0.010 0.020        A. 甲中达到平衡所需时间最短        B. 平衡时，反应的平衡常数        C. 平衡时，丙中是甲中的2倍        D. 平衡时，乙和丙中的转化率均是60% 参考答案： C 略 13. 下列事实与氢键有关的是 A．水加热到很高的温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 参考答案： B 14. 某烃分子中碳、氢两种元素质量比为5 : 1，且分子中含有3个甲基，则该烃分子的一氯代物共有（不考虑空间异构）(   ) A.1种     B.2种     C.3种     D.4种 参考答案： D 略 15. 2015年中美专家研制出可在一分钟内完成充电的超常性能铝离子电池，该电池以金属铝和石墨为电极，用AlCl4-、A12C17-和有机阳离子组成电解质溶液，其放电工作原理如右图所示。下列说法不正确的是 A．放电时，电子山石墨电极经用电器流向铝电极 B．充电时，铝电极上发生氧化反应 C．充电时，AlCI4-向铝电极方向移动 D．放电时，负极反应为：Al-3e-+7 AlCl4-===4A12C17- 参考答案： D 试题分析：A、放电时是原电池，铝是活性电极，石墨为惰性电极，铝为负极、石墨为正极，电子由铝电极经用电器流向石墨电极，A错误；B、充电时，铝电极是阴极，发生还原反应，B错误；放电时是原电池，在原电池中，阳离子向正极移动，有机阳离子由铝电极向石墨电极方向移动，B错误；C、充电时石墨是阳极，阳极发生氧化反应，电极反应式为Cn + AlCl4– – e- =CnAlCl4，因此充电时，AlCl4－向石墨电极方向移动，C错误；D、根据示意图，放电时，铝为负极，铝跟AlCl4– 得到电子生成Al2Cl7–，负极反应为：Al –3e- + 7AlCl4– =4Al2Cl7–，D正确；答案选D。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 学习小组设计了如下图实验（部分装置），将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质： （1）通入氯气后，A中的现象是                                 。 C装置中发生反应的离子方程式为：                            。 （2）D装置的所发生反应的离子方程式                                        （3）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO32－氧化成SO42－。设计试验方案， 检验洗气瓶B溶液中Cl－和SO42－的存在。在答题卡上补充填写出实验步骤、预期现象