河南省洛阳市伊川县第二高级中学高三化学期末试卷含解析

河南省洛阳市伊川县第二高级中学高三化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列实验方案合理的是 A．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体 B．测定工业烧碱的含量(含杂质碳酸钠)可称取一定量样品放人锥形瓶中，加适量水溶解，再加入稍过量氯化钡溶液，用酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定 C．用分液漏斗分离苯与硝基苯 D．除去氯化铁酸性溶液中的氯化亚铁：加入适量的过氧化氢水溶液 参考答案： BD 略 2. 精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中，正确的是 A．称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上 B．将称好的NaOH固体放人容量瓶中，加入少量水溶解 C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中 D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液转移到未经干燥的容量瓶中 参考答案： D 3. 实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，右图是常见的一些保存药品的试剂瓶。下列用于存放这些试剂的试剂瓶使用正确的是             A．用①瓶盛装浓硝酸         B．用②瓶盛烧碱溶液 C. 用③瓶盛大理石           D．用④瓶盛浓硫酸 参考答案： B 略 4. 硫酸锶(SrSO4)在水中的深沉溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是 A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随的增大而减小 B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大 C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液 D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液 参考答案： BC 解析：Ksp只与温度有关，A错；由图像可知：在相同条件下，温度越低，越大，Ksp(SrSO4)越大，B正确；a点在283K的下方，属于不饱和溶液，C正确；283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出，还是属于饱和溶液，D错。   5. 分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是：                       (     )      A.H2O2 (l)=1/2O2(g)+H2O (l)           ΔH＝-98 kJ·mol－1      B.2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)             ΔH＝+163 kJ·mol－1      C.Ag(s)+1/2Cl2(g)=AgCl(s)           ΔH＝-127 kJ·mol－1      D.HgO(s)=Hg(l)+1/2O2 (g)            ΔH＝+91kJ·mol－1 参考答案： A 略 6. 表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，X与Y的原子序数之和为Z与W原子序数之和的．下列说法正确的是（　　）     X   Y   Z W     T   A．化合物YX2、ZX2化学键类型和晶体类型均相同 B．Z、W、T三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强 C．五种元素中，只有T是金属元素 D．Mg在一定条件下可以和YX2发生反应生成Y单质 参考答案： D 【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用． 【专题】元素周期律与元素周期表专题． 【分析】X、Y、Z、W为短周期元素，由位置可知，X为第二周期元素，Y、Z、W为第三周期元素，设X的原子序数为x，由X与Y的原子序数之和为Z与W原子序数之和的，则x+x+6=（x+8+x+9）×，解得x=8，则X为O，Y为Si，Z为S，W为Cl，T为Se，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答． 【解答】解：X、Y、Z、W为短周期元素，由位置可知，X为第二周期元素，Y、Z、W为第三周期元素，设X的原子序数为x，由X与Y的原子序数之和为Z与W原子序数之和的，则x+x+6=（x+8+x+9）×，解得x=8，则X为O，Y为Si，Z为S，W为Cl，T为Se， A．SiO2、SO2化学键均为共价键，晶体类型分别为原子晶体、分子晶体，故A错误； B．非金属性W＞Z＞T，则T、Z、W三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强，故B错误； C．均为非金属元素，故C错误； D．由Mg与CO2反应生成MgO和C，可知Mg在一定条件下可以和SiO2发生反应生成Si单质，故D正确； 故选D． 【点评】本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握短周期原子序数的关系推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大． 7. 下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是 元素代号 A B C D E 原子半径／nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099 主要化合价 ＋2 ＋3 +6、－2 －1 －1     A．A、B的单质与稀盐酸反应速率B＞A     B．D、E形成的简单离子的还原性E－＞D－     C．气态氢化物的稳定性HD＜H2C　     D．最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4＞HEO4 参考答案： B 略 8. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是 A. 20g重水（D2O）中含有10NA个电子 B. 标准状况下，22.4L一氯甲烷的分子数约为NA C. 4.6 g Na在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为0.2NA D. 25℃时，1L pH = 14的Ba(OH)2溶液中，Ba2+ 数为NA 参考答案： D 略 9. 碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是 A.35g            B.30 g         C.25 g         D.20 g      参考答案： D 略 10. 下列叙述正确的是(　　) A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C．1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小 D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等   参考答案： B 略 11. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性．下列说法正确的是（　　） A．原子半径：D＞E＞C＞B＞A B．热稳定性：EA4＞A2C C．单质D可用海水作原料获得 D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同 参考答案： C 【考点】原子结构与元素周期律的关系． 【分析】A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素．A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，应为NH3，则A为H元素，B为N元素；D原子最外层电子数与最内层电子数相等，原子序数比N元素大，则D为Mg元素；B、C同周期，则C为第二周期元素，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，应为MgO，则C为O元素；A、B、C、D的原子序数之和是1+7+8+12=28，是E的两倍，则E的原子序数为14，E为Si元素，根据元素对应的单质、化合物的性质结合元素周期律知识解答该题． 【解答】解：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素．A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，应为NH3，则A为H元素，B为N元素；D原子最外层电子数与最内层电子数相等，原子序数比N元素大，则D为Mg元素；B、C同周期，则C为第二周期元素，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，应为MgO，则C为O元素；A、B、C、D的原子序数之和是1+7+8+12=28，是E的两倍，则E的原子序数为14，E为Si元素． A．A为H元素，原子序数最小，B、C为N、O元素，位于第二周期，D、E为Mg、Si元素，位于第三周期，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径：D＞E＞B＞C＞A，故A错误； B．由于非金属性：Si＜O，非金属性越大，对应的氢化物越稳定，则热稳定性：SiH4＜H2O，故B错误； C．从海水中提取镁，通常将熟石灰加入海水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁制得金属镁，故C正确； D．化合物MgO含有离子键，化合物SiO2中共价键，化学键类型不一样，故D错误． 故选C． 12. 将某种金属卤化物和浓硫酸在烧瓶里加热后，可得无色卤化氢气体，则该金属卤化物是 A、氟化物  B、氯化物  C、溴化物   D、碘化物 参考答案： B 略 13. [2012·淮安市高三第三次统测]下列说法中正确的是（    ） A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 B．升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大    C．反应2Mg(s)＋CO2(g) ＝C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H<0 D．常温下Ksp(Ag2CrO4) ＝1.1×10－12，Ksp(AgCl) ＝1.8×10－10，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl 参考答案： C 略 14. 我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨。下列有关说法不正确的是 A．制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大的合金 B．钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛 C．我国在商代就开始使用铜合金            D．铝合金的强度、硬度比组成合金各成分金属的大 参考答案： B 略 15. 下列排列顺序完全正确的组合是      ①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞AgCl＞AgI   ②氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+ ③常温下，α1、α2、α3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则α1=α2＞α3 ④同温下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液中的NH4+数大于2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中的NH4+ A．①②③        B．②③④          C．①③④           D．①②④ 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分）高纯是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以为原料制备少量高纯的操作步骤如下：（1）制备溶液：   在烧瓶中（装置见下图）加入一定量和水，搅拌，通入和混合气体，反应3h。停止通入，继续反应片刻，过滤（已知）。 ①石灰乳参与反应的化学方程式为                              。 ②反应过程中，为使尽可能转化完全，在通入和比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有                          、                 。 ③若实验中将换成空气，测得反应液中、的浓度随反应时间t变化如下图。导致溶液中、浓度变化产生明显差异的原因是             。 （2）制备高纯固体：已知难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；开始沉淀时。请补充由（1）制得的溶液制备高纯的操作步骤[实验中可选用的试剂： 、、 、]。 ①        ；②        ；③        ；④·；⑤低于100℃干燥。