河南省开封市大李庄中学高三化学测试题含解析

河南省开封市大李庄中学高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知A、B为单质，C为化合物。 能实现上述转化关系的是 ①若C溶于水后得到强碱溶液，则A 可能是Na ②若C的溶液遇Na2CO3， 放出CO2气体，则A 可能是H2 ③若C的溶液中滴加KSCN 溶液显红色，则B可能为Fe ④若C 的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B 可能为Cu A. ①②    B. ②④    C. ①③    D. ③④ 参考答案： B 试题分析：A、①若氢氧化钠溶于水进行电解不会生成钠，错误，不选①；②和碳酸钠反应生成二氧化碳，说明C为酸，所以电解生成的氢气，正确；③遇到硫氰化钾反应显红色，说明C中含有铁离子，但电解水溶液时不能不会生成铁，错误；④C与氢氧化钠反应时生成氢氧化铜，说明C中有铜离子，电解时可以生成铜，正确。所以选B。 2. 用于电动汽车的铝－空气燃料电池通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为 负极，空气电极为正极。则下列说法正确的是（    ） A．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al＋3OH－－3e－＝Al(OH)3↓ B．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 参考答案： B 3. 某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是 A．装置I，铜片上有O2逸出 B．装置I，锌片溶解，发生还原反应 C．装置II，电池反应为：Zn+ Cu2+= Zn2++ Cu D．装置II，外电路中，电子从锌电极流向铜电极 参考答案： CD 4. 在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH的体积为1L)，则下列判断不正确的是（　　） A．NaOH的浓度为0．6 mol/L                        B．在a点处溶液中的溶质为NaCl C．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2           D．图中线段oa : ab＝5 : 1 参考答案： C 略 5. 近日，科学研究发现液态水或存在第二形态，当水被加热到40℃～60℃之间时，它的导热性、折射率、导电性等属性也会发生改变。下列说法正确的是 A．氢氧两种元素只能组成H2O B．导热性等属于水的化学性质 C．0℃时冰的密度比液态水的密度小 D．液态水两种形态间转化需断裂O-H键 参考答案： C 试题分析：A．氢氧两种元素能组成H2O或H2O2，A错误；B．导热性等属于水的物理性质，B错误；C．0℃时冰的密度比液态水的密度小，C正确；D．液态水两种形态间转化属于物理变化，不需断裂O-H键，D错误，答案选C。 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol?L-1 A1C13溶液中含有的Al3+数目小于NA B．标准状况下，11 g3H216O中含有的质子数目为6NA C．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NA D．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1NA 参考答案： D 【名师点晴】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意同位素原子的差异；④注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑤注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4NA，1molP4含有的共价键为6NA等。 7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B．25℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA C．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NA D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA 参考答案： B 略 8. 中国丝绸有五千年的历史和文化，古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白质杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白，质感柔软，色泽光亮，这种“碱剂”可能是 A. 草木灰    B. 火碱    C. 食盐    D. 胆矾 参考答案： A 草木灰的成分是碳酸钾，属于盐，溶液呈碱性，故A正确；火碱是氢氧化钠，属于碱，故B错误；食盐是氯化钠属于盐，溶液呈中性，故C错误；胆矾是，属于盐，溶液呈酸性，故D错误。 9. 为研究金属腐蚀的条件和速度，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是(  ) A.装置甲左侧的液面一定会下降  B.装置乙中的铁钉腐蚀最快 C.装置丙中的铁钉几乎没被腐蚀  D.装置甲中的铁丝和装置乙中的铜丝都会被腐蚀 参考答案： D 略 10. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）              A.    2mol                              B.   1 mol                                 C.   0.5mol                               D.  0.25mol   参考答案： 答案：D   解析：此题主要考查氧化还原反应的配平：Zn＋HNO3(稀)Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O，Zn：0→＋2，化合价改变值为：(2－0)×1＝2，N：＋5→－3，化合价的改变值为：(5＋3)×1＝8，根据化合价升降总值相等得：在Zn(NO3)2前配4，NH4NO3前配1，然后根据反应前后各元素的原子个数相等，找出其他物质的系数。配平后的化学方程式为：4Zn＋10HNO3(稀)===4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O，当生成1mol的Zn(NO3)2时，被还原的HNO3为0.25mol。       11.  农用化肥和城市污水的排放会使地下水含氮量增高，其中对人体有害的含氮污染物的主要形态是 A.NH4＋           B.NO2－            C.NO3－           D.有机氮 参考答案： B 12. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 ①0.84 g晶体中阴离子数为0.01NA ②常温下，1L0．1 mol·L-1 Na2CO3溶液中阴离子数目之和大于0．1 NA ③常温常压下，0．3molCl2通入水中，充分反应后转移电子数目为0．3 NA ④7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1 NA ⑤标准状况下，22．4LSO3 的分子数为NA ⑥标准状况下，22．4LNO和11．2L O2混合后气体的分子总数等于NA A．①②③ B．①②④      C．②④⑥     D．③④⑤ 参考答案： B 【知识点】阿伏伽德罗常数的应用 【答案解析】B   解析：①0.84 gNaHCO3晶体为0.01mol,其中阴离子数为0.01NA故①正确，②常温下，1L0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解，导致溶液中阴离子大于0.1mol，溶液中阴离子数目之和大于0.1NA，故②正确，③常温常压下，0.3molCl2通入水中，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以反应转移的电子小于0.3mol，转移的电子数目小于0.3NA，故③错误，④7.8g Na2S和Na2O2的相对分子质量均为78，故7.8g混合物的物质的量为0.1mol，两种物质中阴离子个数均为1，故含有的阴离子数等于0.1 NA，故④正确，⑤标准状况下，三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4LSO3的物质的量，故⑤错误，⑥标准状况下，22.4LNO的物质的量为1mol、11.2L O2的物质的量为0.5mol，二者反应后生成了1mol二氧化氮，由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，所以反应后混合气体的物质的量小于1mol，混合后气体的分子总数小于NA，故⑥错误，故①②④正确，故B正确； 故答案选B 【思路点拨】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下三氧化硫不是气体，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，⑥为易错点，注意明确二氧化氮与四氧化二氮之间的转化平衡。 13. 下列图示与对应的叙述相符的是(　　) A. 图甲表示温度T1>T2，SO2与O2反应过程中的能量变化 B. 图乙表示0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 C. 图丙表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，T时加入了H2O2 D. 图丁表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c(CO)的浓度变化 参考答案： C 略 14. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（    ）      A．根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0 B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右 参考答案： D 略 15. 下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（　　） 选项 指定环境 能够共存的离子 A 滴加酚酞显红色的溶液 K+、 S2—、 SO32—、NO3— B 有HCO3—存在的无色透明溶液 Na+、K+、Cl—、Al3+ C 水电离的c(H+)=10—12 mol/L的溶液中 C1—、CO32—、NO3—、NH4+ D 使石蕊变红的溶液中 Fe2+、MnO4—、NO3—、SO42— 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （10分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验： ①A有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾； ②将A分别加入其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀生成；继续加入过量A时，D 中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解； ③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出； ④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。 根据上述实验信息，请回答下列问题： (1)能确定的溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式)：_______；_______；_______ ； _______。 (2)不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法： _______________________________________、_____________________________。 参考答案： (1) A 、NH3；   E 、H2SO4；   F、