河南省开封市致远中学高三化学月考试题含解析

河南省开封市致远中学高三化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列物质分类正确的是 ①混合物:铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉 ②化合物:氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾　③酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2 ④同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2　⑤同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨 A.①②④        B.②③④        C.①②⑤        D.②④⑤ 参考答案： C 【知识点】物质分类  【答案解析】C   解析：①铝热剂是铝粉与三氧化二铁的混合物与，福尔马林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸钠水溶液，二者是混合物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故①正确；②氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾是由不同种元素组成的纯净物，是化合物，故②正确；③二氧化碳的水溶液能导电，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，故③错误；④CH202，C2H402，C3H602，C4H802，结构不一定相似，可能是羧酸也可能是酯，不是同系物，故④错误；⑤C60、C70、金刚石、石墨是同一元素的不同单质，属于同素异形体，故⑤正确，故C正确。 故答案选C 【思路点拨】本题考查了物质的分类，包括的知识点较多，需分清各类物质的定义。 2. 已知化学反应A2(g) + B2(g) === 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(　　)     Ａ.每生成２分子AB吸收bkJ热量 B. 该反应热△H=+（a-b）kJ/mol C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量 参考答案： B 略 3. 据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学反应方程式为： 5KCIO3＋6P＝3P2O5＋5KCl，则下列有关叙述错误的是   A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6   B．白色烟雾是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾)   C．反应中消耗1molP时，转移电子的物质的量为5mol   D．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替 参考答案： D 4. 由2—氯丙烷为主要原料制1，2—丙二醇CH3CH(OH)CH2OH时，经过的反应为（    ）        A．加成—消去—取代                             B．消去—加成—取代        C．取代—消去—加成                             D．取代—加成—消去 参考答案： 答案：B 5. 下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（    ） ①F2和H2O   ②Na和H2O  ③Na2O2和H2O   ④P2O5和H2O   ⑤NaH和H2O  ⑥Cl2和H2O  ⑦NO2和H2O A．①⑤⑦                    B．③④⑤⑥⑦       C．③⑥⑦                            D．②③⑤ 参考答案： C 略 6. 下列有关实验的叙述中，正确的是 A．容量瓶在使用前须用待配溶液润洗 B．将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色 C．称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体放在称量纸上称量 D．加热时，可将试管、蒸发皿、坩埚直接在酒精灯焰上加热 参考答案： D 略 7. 氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是    （     ）        A．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原        B．11.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NA        C．难失电子的原子，得电子的能力一定强        D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 参考答案： D 略 8. 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为       A．                  B．                 C．                D． 参考答案： C 略 9. X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是        A．X、Y、Z都是非金属单质 B．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质 C．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质 D．X、Y、Z中至少有一种是金属单质 参考答案： C 10. 将甲、乙两种非金属的性质相比较，已知： ①甲比乙容易与H2化合； ②甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应； ③甲的最高价氧化物的水化酸性比乙的最高价氧化物的水化物酸性强； ④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多； ⑤甲的单质熔、沸点比乙低。 能说明甲比乙的非金属性强的是 A、①④             B、③⑤             C、①②③          D、①②③④⑤ 参考答案： C 11. 在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（  ） ①滴有石蕊的H2SO4溶液；  ②滴有酚酞的氨水溶液； ③滴有酚酞的氢氧化钠溶液； ④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液； ⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液； ⑥溶有SO2的品红溶液。 A．②⑥                B．②④       C．①③⑤              D．②④⑥ 参考答案： B 略 12. 现有含烃基R—的有机物R—OH，该物质遇FeCl3溶液显紫色，其蒸气的密度是相同状况下氢气的47倍。工业上ROH可由如下途径获得：           请回答： （1）反应①的化学方程式为 __________________________________,反应类型_________。 （2）反应②中，每生成 1 mol RONa, 需要NaOH ______ mol 。 （3） 有机物W (C7H8O) 与ROH互为同系物， 任写一种W可能的结构简式_______    _ 。 （4）已知醇Z 与W互为同分异构体，且Z有如下的转化关系。 经测定，B分子中只含有如下结构片段各1个： RCH2— —CH3 —CH—CH— Br  Br —O—C—             ① B 的分子式为 __________ ； ② Z和D 生成A的方程式为：   ___________________________________                                      ；    ③ 有机物甲与D“结构相似，分子组成比D多2个CH2原子团”，且分子中除了饱和 烃基与D不同外，其余部分都与D相同。写出甲可能的结构简式：   _______________                                                         。 参考答案： 答案 （1）                  （2分） 取代反应                                            （1分）      （2） 2                                                  （2分）    （3）                                           （2分）    （4）① C11H12O2Br2                                       （2分） ②                                                     （2分） ③ （一个2分，共4分）   13. 芳香族化合物X的结构简式如图,下列叙述不正确的是(    )  A.X分子中最多可有9个碳原子共平面 B.X可以发生取代、加成、消去、聚合反应 C.1 mol X与足量溶液反应所得物质的化学式为  D.苯环上的取代基与X完全相同的X的同分异构体有5种 参考答案： B 略 14. 可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的（    ） ①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒 A、①②          B、③④        C、①③④          D、①④ 参考答案： D 略 15. X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是 A．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< W B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 D．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH > 1 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂。同学们利用废铁屑（含少量铜杂质）来探究制备FeCl3·6H2O的方法，同学甲设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，用分液漏斗向A中加过量的盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3·6H2O晶体。填写下列空白： （1）滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是                                           。 （2）烧杯内放过量稀HNO3的原因是                             （用离子方程式表示）。 （3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是                                          。 （4）乙同学对该实验进行了改进，他是用空烧杯承接滤液，加入适当的试剂，然后在HCl的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶而得到纯净的FeCl3·6H2O，你认为加入的试剂可以是      。（填序号） ①适量氯气   ②适量过氧化氢和稀盐酸   ③酸性高锰酸钾溶液  ④氢氧化钠溶液 在HCl的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶的理由是                 。 参考答案： ⑴废铁屑中的不溶性杂质与Fe在盐酸中构成原电池，加快了反应速率。 ⑵将Fe2＋全部氧化成Fe3＋   NO3－ + 4H＋ + 3Fe2＋ = 3Fe3＋ + NO↑+ 2H2O  ⑶使装置内部与外界大气相通，便于A中液体流下。 ⑷②；抑制氯化铁水解，防止生成氧化铁。   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. ［化学—选修5：有机化学基础］ 透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：       　      （甲