河北省承德市杨家湾乡中学高三化学测试题含解析

河北省承德市杨家湾乡中学高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各组物质，可用一种试剂加以区别的是： ①四种黑色固体 ：FeO  FeS  Fe  CuO  ②四种白色粉未：(NH4)2SO4  NH4Cl   Na2SO4  NaCl ③四种无色溶液乙醇  乙醛  乙酸  甲酸 ④四种有机溶剂：苯、四氯化碳、已烯、无水乙醇 A．①②    B、③④    C、①②④   D、全部 参考答案： D 2. 用来区分溶液与胶体的方法是 D．布朗运动                    B．电泳现象       C．聚沉                        D．丁达尔现象 参考答案： 略 3. 下列离子方程式中正确的是                                                                                      A．硫酸铜水解：Cu2++2H2O====Cu（OH）2↓+2H+       B．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2====Fe3++2Cl-       C．向碳酸氢钠溶液中滴加硫酸：H++HCO3-====H2O+CO2↑       D．向碘化钾溶液中加入稀硫酸：4H++4KI+O2====2I2+2H2O+4K+ 参考答案： C 略 4. 将Mg、Cu组成的3.96g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时，得到唯一的还原产物NO气体1.344L（标准状况），向反应后溶液中加入2mol?L﹣1NaOH溶液至金属离子恰好沉淀完全．则消耗的NaOH溶液的体积为（　　） A．60mL  B．90mL   C．120mL   D．150mL 参考答案： B 考点：有关混合物反应的计算． 专题：守恒法． 分析：金属与硝酸恰好完全反应，得到的溶液为硝酸镁、硝酸铜混合溶液，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，金属离子恰好沉淀完全，得到沉淀为Cu（OH）2、Mg（OH）2，根据电荷守恒可知，金属提供电子物质的量等于沉淀中氢氧根离子物质的量，结合NO的体积，根据电子转移守恒计算金属提供电子物质的量，再根据c=计算需要氢氧化钠溶液的体积． 解答：解：硝酸被还原为NO气体且标准状况下体积为1.344L，其物质的量为=0.06mol，所以转移的电子的物质的量为0.06mol×（5﹣2）=0.18mol， 最后沉淀为Cu（OH）2、Mg（OH）2，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，故n（NaOH）=0.18mol，则需要氢氧化钠溶液的体积为=0.09L=90mL， 故选B． 点评：本题考查混合物的计算，难度中等，解题关键是利用守恒法计算氢氧根的物质的量，侧重考查学生分析计算能力． 5. 下列说法正确的是（    ） ①氨可以用浓硫酸干燥也可用无水CaCl2干燥； ②SiC俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料； ③漂白粉和漂白精的有效成分都是Ca(ClO)2； ④NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能，也是大气污染物之一； ⑤氧化铜可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料。 A．①③⑤          B．②③④           C．①②⑤        D．②③⑤ 参考答案： B 略 6. A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A原子半径最小且与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是 A．由A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物 B．F与D形成的化合物熔点高，可以与某种酸反应 C．原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D 参考答案： D 略 7. 具有下列电子层结构的原子,其第一电离能由大到小排列正确的是(    ) ①2p轨道上只有一对成对电子的原子; ②外围电子构型为的原子; ③其2p轨道为半满的原子; ④2p轨道上有一个未成对电子,且该元素的原子半径比③所示的原子半径小。 A.①②③④                             B.③①②④ C.②③①④                             D.②④③① 参考答案： D 略 8. 将0.2molKMnO4在一定温度下加热后生成amolO2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成bmolCl2，此时锰元素均以Mn2+形式存在。若a + b ＝ m，则m的值可能为 A．0.35           B．0.45             C．0.50            D．0.60 参考答案： B 略 9. 下列各组离子，在所给的条件下能够大量共存的是    A．在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42－、NO3－    B．由水电离出的c(H+)=1×10—12mol／L的溶液中：HCO3－、K+、Na+、S2一    C．在A1C13溶液中：SO32－、Na+、CO32－、AlO2－    D．在滴加酚酞试液后呈红色的溶液中：I一、Na+、S2－、AlO2－ 参考答案： D 10. 水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。下列关于水的说法正确的是 A．水是弱电解质                     B．可燃冰是可以燃烧的水 C．氢氧两种元素只能组成水           D．0℃时冰的密度比液态水的密度大 参考答案： A 11. 甘氨酸和丙氨酸混合后，在一定条件下发生反应生成的二肽有    A．4种 B．3种           C．2种 D．1种 参考答案： A 12. 将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是（    ） A．最终得到7.8g的沉淀                       B．反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体 C．最终得到的溶液中c(NaCl)=2.0mo/L           D．最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-) 参考答案： A 略 13. 温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t / s  0 50 150 250 350 n(PCl3) / mol 0 0. 16 0. 19 0. 20 0. 20 下列说法正确的是   A． 反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1   B． 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 11 mol·L-1，则反应的驻H<0   C． 相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)   D． 相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80% 参考答案： C 略 14. 具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是 (   )   ①3p轨道上只有一对成对电子的原子；②外围电子构型为3s23p6的原子； ③其3p轨道为半满的原子；         ④正三价的阳离子结构与氖相同的原子。 A．①②③④   B．③①②④   C．②③①④   D．②④①③ 参考答案： B 略 15. 9．下列说法正确的是（   ） A．SiH4比CH4稳定 B．O2-半径比F-的小 C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 参考答案： 答案：C。 解析：选项A中C与Si属于同主族元素，其氢化物的稳定性逐渐减弱，即CH4比SiH4稳定；选项B中O2－与F－的电子层结构相同，根据电子层相同，核电荷数小的，离子半径大，所以O2－半径大于F－半径；选项C中Na与Cs同主族，随着核电荷数的增大，原子失去电子的能力逐渐增强，即失去电子的能力：Cs＞Na；选项D中根据同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，所以酸性：H3PO4＞H3AsO4。   二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 用18mol/L的浓硫酸配制100.00mL 1.00mol/L硫酸：    （1）用量筒量取浓硫酸的体积应为      mL（保留一位小数），将浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后__  __  （填“应该”或“不应”）用少量蒸馏水洗涤量筒2~3次并将洗涤溶液也倒入烧杯中。 （2）若实验仪器有： A.100mL量筒   B.托盘天平   C.玻璃棒    D.50mL容量瓶  E.10mL量筒    F. 胶头滴管     G. 50mL烧杯   H. 100mL容量瓶     实验时应选用的仪器有（填入编号）                       。 （3）量取浓硫酸时，若俯视液面，则所配稀硫酸溶液浓度________定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度  ____     （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应       。 参考答案： (1)___5.6___（保留两位小数）       ________不应该_____ (2) __________CEFGH___________ (3)_______偏低_______            _____偏高________            _______重新配制_______ 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界． （1）铁原子在基态时，价电子（外围电子）排布式为      ． （2）硝酸钾中NO3﹣的空间构型为      ，写出与NO3﹣互为等电子体的一种非极性分子化学式      ． （3）6氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子有      ． （4）下列说法正确的有      （填字母序号）． a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高 b．钨的配合物离子[W（CO）5OH]﹣能催化固定CO2，该配离子中钨显﹣1价 c．聚乙烯（）分子中有5n个σ键 d．由下表中数据可确定在反应Si（s）+O2（g）═SiO2（s）中，每生成60g SiO2放出的能量为（2c﹣a﹣b） kJ 化学键 Si﹣Si O═O Si﹣O 键能（kJ?mol﹣1） a b c （5）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式      ．若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是      g?mol﹣1． 参考答案： 1.3d64s2 2.BF3[SO3（ g）、BBr3等] 3. C、N、O、S 4.a 5. 8Fe+2NH32Fe4N+3H2    g?mol﹣1 考点：原子核外电子排布；晶胞的计算；极性分子和非极性分子．