河北省邯郸市高级中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析

河北省邯郸市高级中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液迸行了如下实验： 下列判断正确的是 A．气体甲一定是纯净物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物 C．Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中 D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中 参考答案： C 试题分析：加盐酸有气体说明有CO32-、SO32-中的至少一种离子，生成的气体可以是二氧化碳、或是二氧化硫或是二者的混合物，一定不存在和碳酸根或是亚硫酸根不共存的离子，所以不存在钙离子、铁离子；加过量盐酸有沉淀，说明一定有硅酸根离子，硅酸是沉淀；无色溶液甲中加入过量氨水（提供OH-）有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子，因此原来溶液中一定能存在偏铝酸根离子，要保证溶液电中性，只有Na+这一个阳离子，所以一定存在钠离子，则A、根据以上分析可知气体甲不一定是纯净物，A错误；B沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸钙，B错误；C、根据上述推断，溶液中一定含有Na+、AlO2-和SiO32-，C正确；D、碳酸根和硫酸根离子是否存在不能确定，D错误，答案选C。 2. 下列各组溶液中，离子能大量共存的是 A．滴加石蕊试液显红色的的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、ClO- B．pH=13的溶液：S2+、SO32-、SO42-、Na+ C．水电离出来的 c（H+）=10-13mol/L的溶液：Ba2+、K+、CO32-、Br – D．所含溶质为Na2SO4的溶液：Al3+、K+、HCO3-、NO3- 参考答案： B 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．44.Og14CO2与14N2O的混合物中所含中子数为22NA B．标准状况下，2.24L甲醛所含o键数目为0.3NA C．常温常压下，4.5gH2O与足量Na2O2反应转移的电子数目为0.5 NA D．50mL 18mol/L硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为0.9NA 参考答案： B 【名师点晴】要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如本题中Na2O2与H2O的反应、浓硫酸与铜的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。 4. 甲苯是重要的化工原料。下列有关甲苯的说法错误的是 A. 一氯代物有四种    B. 特定条件下可以与氢气发生加成反应 C. 分子中所有碳原子处于同一平面    D. 与溴水混合振荡后可发生取代反应 参考答案： D 【详解】A. 甲苯结构简式，一氯代物有四种，如图：，A正确； B. 甲苯含有苯环，特定条件下可以与氢气发生加成反应，B正确； C. 苯分子为平面正六边形，12原子共面，同理，甲苯分子中所有碳原子处于同一平面内，C正确；    D. 与溴水混合振荡后，只发生物理变化—萃取，不能发生取代反应，D错误； 综上所述，本题选D。 【点睛】甲苯属于芳香烃中的一种，最多有13个原子共平面，它能够和氢气发生加成反应，能够和溴在一定条件下发生取代反应，但与溴水不能发生加成或取代反应。 5. 蔗糖酯是联合国国际粮农组织(FAO)和世界卫生组织(WHO)推荐使用的食品乳化剂，某蔗糖酯可以由蔗糖与硬脂酸乙酯合成，反应如下： ＋C17H35COOC2H5＋C2H5OH 有关说法不正确的是(　　)。 A．蔗糖酯也是高级脂肪酸的甘油酯 B．合成该蔗糖酯的反应属于取代反应 C．蔗糖分子中含有8个羟基 D．该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，水解过程中只生成两种产物 参考答案： AD 略 6. 如图所示装置中,两电极上发生的电极反应分别为:a极: ↑,b极: 则以下说法不正确的是(    ) A.该装置可能是电解池 B.溶液pH变大 C.a、b可能是同种电极材料 D.该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能 参考答案： D 略 7. (08上海嘉定区期末)2005年1月19日《北京晚报》报道美科学家发现“超级的原子Al13”，Al13显示一个碘原子的性质。下列说法正确的是   （）                           A、该超级原子微粒含有169个价电子 B、 镁能和Al13作用生成Mg（Al13）2 C、 等质量的超级原子Al13和普通铝中含有的铝原子的个数比为1:1 D、超级原子Al13能形成(Al13)3分子而不能形成(Al13)2分子 参考答案： 答案：BC 8. 关于氧化还原反应的下列说法中正确的是          A．Cu2+比Fe3+氧化性弱，所以Cu比Fe还原性强       B．原子的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱       C．强氧化剂遇到强还原剂一定能发生氧化还原反应       D．浓硝酸与铜反应的还原产物NO2中N的化合价为+4，而稀硝酸与铜反应的还原产物NO中    N的化合价为+2，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸的氧化性强 参考答案： B 略 9. 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是           A．葡萄糖与银氨溶液共热；五羟基己醛在催化剂作用下与氢气共热得己六醛 B．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；无水乙醇和浓硫酸共热制乙烯        C．甲醇和乙酸制乙酸甲酯；乙烷和氯气制氯乙烷  D．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷 参考答案： C 略 10. 下列叙述正确的是                                （   ） A．将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀 B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解 C．向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量固体，速率不改变 参考答案： C 略 11.  警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5，9一十一烷酸内酯；⑤十八烷⑥己醛；⑦庚醛。下列说法正确的是 A．①、②、⑥分子中碳原子数小于10，③、④、⑤分子中碳原子数大于10 B．①、②是无机物，③、⑤、⑦是有机物 C．①、②是酸性化合物，③、⑤不是酸性化合物 D．②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素 参考答案： AC 解析：A项根据简单有机物命名可作出判断；B项中①辛酸、②壬酸属于羧酸类当然也属于有机物，故B错；C项根据名称可判断正确；D项中⑥⑦属于醛类物质，含有—CHO，当然含有氧元素，故D错。   12. 下列对实验现象的解释与结论正确的是 编号 实验操作 实验现象 解释与结论 A 向鸡蛋清溶液中，加入饱和(NH4)2SO4溶液 有白色沉淀产生 蛋白质发生了变性 B 向某溶液中加入BaCl2溶液 有白色沉淀产生 生成难溶于水的BaSO4，该溶液中一定含有SO42－ C 向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置 溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色 甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色 D 向蔗糖中加入浓硫酸 变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等 参考答案： D 13. 电解氯化铜溶液时，实验测得其溶液的pH变化如图所示。下列有关说法中不正确的是 A．电解氯化铜溶液的方程式为： B．在电解过程中，溶液中H＋ 浓度逐渐减小 C．随着电解的进行，溶液中Cu2＋ 浓度逐渐减小，由Cu2＋水解产生的H＋越来越少 D．电解时阳极上产生的氯气溶于水，生成HClO和HCl，使氢离子浓度增大，pH变小   参考答案： B 14. 在密闭容器中，可逆反应进行至t时刻，发现C的百分含量仍在增大，此时要增大正反应的速率，可采取的措施是   A．增大B物质的量     B．升温     C．减压     D．分离出C 参考答案： B 15. （2011·上海卷）氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中 A．75.77%表示35Cl的质量分数          B．24.23%表示35Cl的丰度 C．35. 453表示氯元素的相对原子质量    D．36.966表示37Cl的质量数 参考答案： C 本题考察同位素相对原子质量的计算方法和元素丰度及质量数的理解。34.969和75.77%分别表示35Cl的相对原子质量和丰度。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器。） 请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。 序号 实验步骤 实验操作及注意事项（简述） ① 溶解 将混合物放入烧杯中，加入98%H2SO4，充分搅拌直到固体不再溶解。 ②     ③     ④     ⑤ 洗涤沉淀   ⑥ 检验沉淀是否洗净   参考答案： 序号 实验步骤 实验操作及注意事项（简述） ① 溶解 将混合物放入烧杯中，加入98%H2SO4，充分搅拌直到固体不再溶解。 ② 过滤 安装好过滤装置，将①的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤。 ③ 稀释（或沉淀） 在另一烧杯中，放入适量的蒸馏水，将②的滤液沿玻璃棒慢慢加入该烧杯中，并不断搅拌。 ④ 过滤 重新安装过滤装置，将③的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤 ⑤ 洗涤沉淀 向④的过滤器中注入少量蒸馏水，使水面浸过沉淀物，等水滤出后，再次加水洗涤，连洗几次。 ⑥ 检验沉淀是否净洗 用小试管从⑤的漏斗下口取少量洗出液，滴入BaCl2溶液，没有白色沉淀，说明沉淀已洗净。 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 在一定条件下，物质A～E相互转化的关系如下图所示，其中A为单质，常温下E是无色液体。请根据条件回答下列问题（填写化学用语）： （1）若A、C、D中均含有氯元素，其中氯的化合价由低到高的顺序为C、A、D。C为氯碱工业的原料，D的溶液有漂白性，则A与B反应的离子方程式是                    。 （2）若B为短周期某种元素X的最高价氧化物的水化物。 ①若A为亮红色固体，在加热条件下能与B的浓溶液反应，但不能与B的稀溶液反应，则元素X在周期表中的位置是                ；若在常温下A与B的浓、稀溶液均能反应，则A与B的浓溶液反应的离子方程式是                              。 ②若A为黑色固体，在加热条件下与B的浓溶液反应产生两种无色气体，则此反应的化学方程式是                               。 （3）已知（1）中的B溶液中的阴离子M与（2）中的B溶液中的阳离子N都是10电子粒子，当100mL 0.5mol/L的M与100mL 0.55mol/L的N充分反应生成