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河北省邯郸市常耳寨乡中学2022年高三化学模拟试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列说法正确的是 ( )
A.任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中,能量变化均相同
B.同温同压下,H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
C.已知:①2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) △H=-a kJ·mol-1,
②2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1) △H=-b kJ·mol-1,则a>b
D.已知:①C(s,石墨)+O2 (g)=CO2(g) △H=- 393.5kJ·mol-1,
②C(s,金刚石)+O2(g)=CO2 (g) △H=- 395.0 kJ·mol-1,
则C(s,石墨)=C(s,金刚石)△H=+1.5 kJ.mol。
参考答案:
D
略
2. 要检验某溴乙烷中的溴元素,正确的实验方法是
A.加入溴水振荡,观察水层是否有棕红色出现
B.滴入AgNO3溶液,再加入稀硝酸呈酸性,观察有无浅黄色沉淀生成
C.加入NaOH溶液共热,冷却后滴入AgNO3溶液,观察有无浅黄色沉淀生成
D.加入NaOH溶液共热,然后加入稀硝酸呈酸性,再滴入AgNO3溶液,观察有无浅
黄色沉淀生成
参考答案:
D
略
3. (2005·广东卷)1.Se是人体必需微量元素,下列关于的说法正确的是
A.互为同素异形体
B.互为同位素
C.分别含有44和46个质子
D.都含有34个中子
参考答案:
B
根据主要考查同位素、同素异形体的概念和质量数、质子数及中子数之间的关系,Se和Se的核电荷数即质子数相同都是34,而由质量数=质子数+中子数,可知其中子数分别为44和46,C、D不正确,B正确,显然Se和Se都不表示单质,A亦不正确。
4. 下列有关化学反应速率的说法中,正确的是
A.100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变
B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢
D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢
参考答案:
D
略
5. 下列叙述中正确的是
A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-
D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+
参考答案:
A
此题为基础题,B答案在考前多个试题里面都出现过,因为除了氯气外,其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质。C答案应该是碘单质,D答案不能排除硫酸根的干扰。
6. 新型解热镇痛抗炎药扑炎痛的结构如图所示,下列关 于扑炎痛的叙述正确的是
A.该物质的分子式为C17H16NO5
B.该物质的核磁共振氢谱上共有9个峰
C.该物质与浓溴水反应生成白色沉淀
D.该物质在酸性条件下水解最终可以得到3种物质
参考答案:
BD
7. 使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是
①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了
②用量筒量取液体读数时仰视
③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗 涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线
A.①②⑤⑥ B.①③⑤⑥ C.②③④⑥ D.③④⑤⑥
参考答案:
B
略
8. 由下列反应得出的结论中正确的是
A.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 还原性由强到弱:HCl(浓)>MnCl2
B.H2S + CuSO4 = CuS↓+ H2SO4 酸性由强到弱:H2S>H2SO4
C.2KClO3+I2=2KIO3+Cl2 非金属性由强到弱:I>Cl
D.NaAlO2 + NaHCO3 + H2O = Al(OH)3 ↓+ Na2CO3 电离由易到难:Al(OH)3>HCO3-
参考答案:
A
略
9. 如右图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A,在试管B中可以观察到明显现象的是 ( )
选项
气体
A中试剂
B中试剂
A
SO2、CO2
酸性KMnO4溶液
品红溶液
B
Cl2、HCl
浓硫酸
KI淀粉溶液
C
NH3、CO2
浓硫酸
酚酞试液
D
C2H4、CH4
酸性KMnO4溶液
溴的CCl4溶液
参考答案:
B
略
10. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是
A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
参考答案:
C
【知识点】物质的制备、物质的分离和除杂
【答案解析】C 解析A.用浓盐酸和二氧化锰制备氯气时需要进行加热,错误; B.氯化氢可以与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体,错误;C.二氧化锰难溶于水,易溶于水,故可以用过滤的方法分离,正确;D.在加热蒸干时MnCl2·4H2O可能失去结晶水,错误。
【思路点拨】本题考查了氯气的实验室制备法、氯气中氯化氢杂质的除去,在除杂过程中不仅要把杂质除掉,同时还要注意不要引入新的杂质;物质在进行分离时要用物质的不同的性质,如本题C中利用了二氧化锰和氯化锰的溶解性的不同而进行分离等,是基础性试题。
11. A、B、C、D四种有机物,它们的分子中均含有2个碳原子,其中A和C是烃,A对氢气的相对密度是15,B和D含相同官能团,D为二元取代物。其关系如图所示:
上述反应属于加成反应的是( )
A、①② B、③④ C、②③ D、②④
参考答案:
D
略
12. 可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,在一定条件下达到平衡状态,时间为t1时改变条件.化学反应速率与反应时间的关系如图所示.下列说法正确的是( )
A.维持温度、容积不变,t1时充入SO3(g)
B.维持压强不变,t1时升高反应体系温度
C.维持温度、容积不变,t1时充入一定量Ar
D.维持温度、压强不变,t1时充入SO3(g)
参考答案:
D
【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用.
【分析】由图象可以看出,在t1时,逆反应速率增大,正反应速率减小,则该时刻反应物的浓度减小,生成物的浓度增大.
【解答】解:A.维持温度、反应体系体积不变,t1时充入SO3,此时正逆反应速率均增大,故A错误;
B.维持压强不变,t1时升高反应体系温度,正逆反应速率都增大,不符合,故B错误;
C.维持温度、容积不变,t1时充入一定量Ar,反应物和生成物的浓度都不变,正逆反应速率都不变,故C错误;
D.维持温度、压强不变,t1时充入SO3,该时刻反应物的浓度减小,生成物的浓度增大,则逆反应速率增大,正反应速率减小,故D正确.
故选D.
13. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法确的是( )
A. 常温下,22gCO2所含的共用电子对数目为NA
B. 标准状况下,22.4L NO与11.2 LO2混合后气体中分子总数小于 NA
C. 将1L 0.1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中,制得的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA
D. 常温下,1L0.5mol/L NH4Cl 溶液与2L0.25mol/L NH4Cl溶液中的NH4+数目相同
参考答案:
B
A. CO2分子含有4个共价键即4对共用电子对,22g即0.5molCO2所含的共用电子对数目为2NA,故A错误;B. 标准状况下,22.4L即1molNO与11.2L即0.5molO2混合后,2NO+O22NO2,2NO2N2O4,所得气体中分子总数小于NA,故B正确;C. Fe(OH)3胶粒是许多Fe(OH)3分子的集合体,所以将1L0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中,制得的Fe(OH)3胶粒数目小于0.1NA,故C错误;D. 稀释有利于盐类水解,常温下,1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液中的NH4+的水解程度,前者小于后者,所以NH4+数目前者大于后者,故D错误。故选B。
14. 下列有关有机物结构和性质的说法错误的是
A. 分子式为C5H10O2且能与 NaHCO3反应放出气体的结构共有4种
B. 石油是混合物,可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物
C. 苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面
D. 1mol盐酸美西律()最多可与3 mol H2发生加成
参考答案:
B
A.分子式为C5H10O2且能与 NaHCO3反应放出气体的有机物为饱和一元羧酸,结构为C4H9-COOH,丁基-C4H9有四种不同结构,所以C5H10O2的羧酸有4种同分异构体,A正确;
B.石油是混合物,通过分馏得到汽油、煤油等各种馏分仍然含有多种成分,它们仍然是混合物,B错误;
C.苯甲酸是苯分子中的H原子被羧基-COOH取代产生的物质,苯分子是平面分子,羧基中的各原子也在一个平面上,C-C单键可以旋转,因此两个平面可能在一个平面上,即分子中所有原子可能位于同一平面,C正确;
D.根据盐酸美西律的结构可知,该分子中只含有1个苯环,不含有碳碳双键及碳氧双键,1个苯环可以与3个H2发生加成反应,因此1mol盐酸美西律最多可与3 mol H2发生加成反应,D正确;
故本题符合题意的选项是B。
15. 有机物A可用于制备抗凝血药,其结构简式如图所示,有关该有机物说法正确的是( )
A.A遇氯化铁溶液能显色
B.1moLA最多可消耗3molNaOH
C.乙酸和A形成的酯的化学式是C11H8O4
D.A可能发生加成、取代、消去、缩聚等反应
参考答案:
C
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (10分)某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水,并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量,同时检验氯气的氧化性。
(1)为完成上述实验,正确的连接顺序为A连________;B连________(填写字母)。
(2)对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前,需要进行的操作为___________________。
(3)若检验氯气的氧化性,则乙装置的a瓶中溶液可以是___________________________,
对应的现象为_____________________________________________________________。
(4)丙装置的c瓶中盛放的试剂为________,作用是____________________________。
(5)为测定Cu的
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