高考试题汇编化学平衡

高考试题汇编一化学反应原理1.(2 0 1 2 海南-1 5)己知A(g)+B(g)=i C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K=,AH=0(填温度/70 0 80 0 83 0 1 0 0 0 1 2 0 0平衡常数1.71.11.00.60.4(2)83 0 C 时,向一个5 L 的密闭容器中充入0.2 0 m o l 的 A 和 0.80 m o l 的 B,如反应初始6 s 内 A 的平均反应速率v(A)=0.0 0 3 m o l L -s 则 6 s 时 c(A)=m o l -L I C的物质的量为 m o l；若反应经一段时间后，达到平衡时A 的转化率为,如果这时向该密闭容器中再充入 I m o l 氯气，平衡时A 的转化率为：(3)判 断 该 反 应 是 否 达 到 平 衡 的 依 据 为(填 正 确 选 项 前 的 字 母)：a.压强不随时间改变 b.体系的密度不随时间改变c.c(A)不随时间改变 d.单位时间里生成C和 A 的物质的量相等(4)1 2 0 0 时 反 应 C(g)+D(g)=A(g)+B(g)的 平 衡 常 数 的 值为=2.(2 0 1 2 山东2 9)偏二甲股与N2 O4 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应;(C H 3)2 NNH 2 +2 N2 O4(1)=2 c O2(g)+3 N2(g)+4 H 2(Xg)(I)(1)反应中氧化剂是。(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O 4(g)2 N O2(g)(I I)当温度升高时，气体颜色变深，则反应(H)为(填“吸热”或“放热”)反应。(3)一定温度下，反应(U)的焰变为aH。现 将 I m o l Nz O 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。若在相同沮度下,上述反应改在体积为I L 的恒容密闭容器中进行，平衡常数(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3 s 后 N O 2 的物质的量为0.6 m o l,则 0 3 s 的平均反应速率1 小 2。4)=m o l-L -s-11.3.(2012新课标27)光气(COCL)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO 与 C12在活性炭催化下合成。(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为：(2)工业上利用天然气(主要成分为CH。与 CO?进行高温重整制备C O,已知CH4、H2 和 CO 的燃烧热(ZH)分别为-890.3kJ m oL、-285.8 k/mo 和-283.0kJ m or1,则生成InA标准状况)CO所需热量为:(3)实验室中可用氯仿(CHCh)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为;(4)COC12 的分解反应为 COC12(g)=C12(g)+CO(g)AH=+108kJ-m o l1 反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下同所示(第lOmin到 14min的 COCb浓度变化曲线未示出)：0 2 4 6 8 10t/min12 14 16 18计算反应在第8 min时的平衡常数K=；比较第2 m in反应温度T(2)与 第 8m in反应温度T(8)的高低：T(2)_T(填“”或“=”)；若 12m in时 反 应 于 温 度 T(8)下 重 新 达 到 平 衡，则 此 时 c(COCl2)=mol-L 1；比教产物C O 在 2-3 min、5-6 min和 12-13 min时平均反应速率 平均反应速率分别以贝2-3)、贝 5-6)、v(12T3)表示 的大小；比较反应物COCL在 5-6min和 15-16 min时平均反应速率的大小：v(5-6)v(15-1 6)(填“”或“=”)，原 因是。4.(201浙江27)某研究小组在实验室探究氨基甲酸镂(NH2coONHQ分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。(1)将一定量纯净的氨基甲酸镂置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体 试 样 体 积 忽 略 不 计)，在 恒 定 温 度 下 使 其 达 到 分 解 平 衡：NH2COONH4(s)=2 N H3(g)+CO2(g)实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:温度()15.020.025.030.035.0平衡总压强(kPa)5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度(xlO 3mol/L)2.43.44.86.89.4 可 以 判 断 该 分 解 反 应 已 经 达 到 化 学 平 衡 的 是.A 2U(NH3)=U(CO2)B.密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变 根 据 表 中 数 据，列 式 计 算 25.0 时 的 分 解 平 衡 常 数：取一定量的氨基甲酸核固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在 25下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸镀固体的质量_ _ _ _ _(填“增加”、“减小”或，不变”)。氨基甲酸镂分解反应的熔变ZH_ 0,嫡变ZS 0(填、或=)。(2)己知：NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3-H2O0 该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸镀溶液测定水解反应速率，得 到 c(NH2co0 一)随时间变化趋势如图所示。计 算 25 C 时，0 6 m in 氨 基 甲 酸 镂 水 解 反 应 的 平 均 速 率根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：5.(2011广东-31)利用光能和光催化剂，可将CO?和 H2O(g)转化为CFh和 02。紫外光照射时，在不同催化剂(I、II、III)作用下，2 出 产量随光照时间的变化如图 13所示。在 0 3 0 小时内，CH4的 平 均 生 成 速 率 Vi、V”和 Viu从大到小的顺序为;反应开始后的1 2 小时内，在第一种催化剂的作用下，收集的CH4最多。将 所 得 CH4与H2O(g)通 入 聚 焦 太 阳 能 反 应 器，发 生 反 应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)该反应的H=+206 kbm olL在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图(进行必要的标注)将等物质的量的C L 和 H q(g)充 入 1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡,平衡常数K=27,此时测得C O 的物质的量为O.lOmoL求 CH4的平衡转化率(计算结果保留两位有效数字)。(3)已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-802kJmol写出由CO2生成C O 的热化学方程式 o6.(2011山东-28)研究NO?、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(l)NCh可用水吸收，相 应 的 化 学 反 应 方 程 式 为。利用反应6NO2催化剂、+8NH3、加 热 7N2+12 H2O也可处理NO2当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 Lo(2)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)AH=-196.6 kJ,mol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g)AH=-113.0 kJ mol-1则反应 NO2(g)+SO2(g)k S C)3(g)+NO(g)的 AH=kJ mol。一定条件下，将 NO?与 SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说 明 反 应 达 到 平 衡 状 态 的 是。a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变c.S03和 N O 的体积比保持不变d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2测得上述反应平衡时NCh与 SO2体积比为1:6,则平衡常数K=。(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)=C H 30H(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该 反 应 AH 0(填或“”)。实际生产条件控制在250、1.3x104kp a 左右，选择此压强的理由是。7.(2011新课标27)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知HXg)、CO(g)和 CH30H的燃烧热AH分别为-285.8 kJmoi、-283.0 k b m o l1和-726.5kJ*mor请回答下列问题：(1)用太阳能分解10 mol水消耗的能量是 kJ：(2)甲 醇 不 完 全 燃 烧 生 成 一 氧 化 碳 和 液 态 水 的 热 化 学 方 程 式为;(3)在容积为2L 的密闭容器中，由CO2和 H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：、T2均大于300C)：下 列 说 法 正 确 的 是(填 序 号)温度为T i时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为V(CH30H)=HA该反应在T i 时的平衡常数比T2时的小该反应为放热反应n(H 2)处于A点的反应体系从T i 变到T 2,达到平衡时n(C H 3 0 H)增大(4)在 T i 温度时，将 h n o l C O 2 和 3 m o l H?充入一密闭恒容容器中充分反应达到平衡后，若 C O 2 的转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为;(5)在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为、正极的反应式为。理想状态下，该燃料电池消耗h n o l 甲醇能产生的最大电能为7 0 2.1 k J,则该燃料电池的理论效率为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比).8.(2 0 1 1 大纲卷2 8)反应a A(g)+b B(g)、催 化 剂 二c C(g)(A H 2 的浓度d.增加CO的浓度 e.分离出二甲醛(4)已知反应2 c HQ H(g)=CH3 0 c H3(g)+H?O(g)某温度下的平衡常数为4 0 0。此温度下，在密闭容器中加入CH3 0 H,反应到某时刻测得各组分的浓度如下：比较此时正、逆反应速率的大小：VE V逆(填 或=)。物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/(m o L L-i)0.4 40.60.6 若加入C H 3 0 H 后，经 1 0 m i n 反应达到平衡，此时c(CH.3 OH)=；该时间内反应速率N CEh OH)=。1 0.(2 0 1 0 全国卷1 2 7)在溶液中，反应A+2Bk=C 分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.1 0 0 m o l】r、c(B)=0.2 0 0 m o l-L Xc(C)=0 m o l-L L 反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。cvoE)/3请回答下列问题：(1)与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：;实 验 平 衡 时 B 的转化率为；实 验 平 衡 时 C的浓度为该反应的 H 0 ,判断其理由是(4)该反应进行到4.0 m i n 时的平均反应速度率：实验：VB=；实验：vc=O1 1.(2 0 1 0 广东卷S 1)硼酸(H3 B O3)在食品、医药领域应用广泛。(1)请完成B 2 H6 气体与水反应的化学方程式：B 2 H6 +6 H2O=2 H,B O3+。(2)在其他条件相同时，反应 H3 B O3 +3 CH3 OHK-B(OCH3)3 +3 H2O 中，H3B O 3的转化率(a)在不同温度下随反应时间(t)的变化见图1 2,由此图可得出：温 度 对 应 该 反 应 的 反 应 速 率 和 平 衡 移 动 的 影 响 是该反应的M 0(填“V”、=”或(3)H3 B C)3 溶液中存在如下反应：H3 B C)3(aq)+H2 O-B(OH)4 1(叫)+H*(aq)已知 0 7 0 m o l-L-1 H3 B O3 溶液中,上述反应于2 9 8 K 达到平衡时，c T S(H+)=2.0 x1 0-5 m o l-L L c