2022年湖北省随州市广水第二中学高三化学月考试卷含解析

2022年湖北省随州市广水第二中学高三化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法错误的是（       ） A. “火树银花不夜天”指的是某些金属元素的焰色反应 B. “千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲”蕴含了碳酸钙的分解反应 C. “榆荚只能随柳絮,等闲撩乱走空园”中的“柳絮”主要成分是纤维素 D. “日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥散在空气中的PM2. 5固体颗粒 参考答案： D 【详解】A．很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，“火树银花不夜天”指的是某些金属元素的焰色反应，A正确； B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”蕴含了碳酸钙在高温下分解成氧化钙和二氧化碳，B正确； C．一切植物都含有大量的纤维素，“柳絮”主要成分是纤维素，C正确； D．日照香炉生紫烟”的意思是说“由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在丽日照耀下，仿佛香炉峰冉冉升起了团团紫烟”，由此可见这个“烟”实际上是水产生的雾气，D错误。 答案选D。 2. 下列图示实验合理的是 A．图1为证明非金属性强弱：  B．图2为制备少量氧气 C．图3为配制一定浓度硫酸溶液          D．图4为制备并收集少量NO2气体 参考答案： A 略 3. 如图，四种装置中所盛的溶液体积均为200mL，浓度为0.6mol·L-1，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.2mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是        A．④②①③               B．④③①②                C．④③②①               D．①③②④ 参考答案： C 略 4. 在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是 (　　) A．铁溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu B．铁溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2 C．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3＋ D．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2＋ 参考答案： C 略 5. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．常温下，c(H+)/c(OH-)＝1×10-12的溶液：K+、AlO2－、SiO32－、Na+ B．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－ C．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－ D．使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－ 参考答案： A 略 6. 化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的说法或使用正确的是 A．稀有气体的晶体，其组成微粒是原子，晶体中不存在分子间作用力 B．核素C—12的原子组成符号为C，二氧化碳分子的结构式为O=C=O C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O D．表示氢气燃烧热的热化学方程式为： 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6KJ/mol 参考答案： C 略 7. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是(      ) A．产物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1   B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5 C．反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂D．1 molCu2S参加反应时有8 mol电子转移 参考答案： C 略 8. 下列说法不正确的是(  )。 A．用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3    B．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3 C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液    D．小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污 参考答案： C 9. 根据下表提供的数据，下列判断正确的是 A. 同温同浓度下，溶液的pH值：NaF＞NaClO＞Na-2CO3 B. 结合H+ 的能力：ClO-＞CO32-＞F- C. 碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式： CO32- + 2HF = 2F- + H2O + CO2↑ D. 次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳-的离子方程式： ClO- + CO2 + H2O = HCO3- + HClO 参考答案： D 略 10. 下列解释实验现象的反应方程式不正确的是（     ） A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：4Na＋O2==2Na2O B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2－==Ag2S↓＋2Cl－ C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀： 2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O 参考答案： D 略 11. 下列实验方法导致实验结果偏高的是（    ） A． 用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液至终点，读数时视线偏高 B． 用含Na2O的NaOH固体配制成的标准溶液，滴定待测盐酸 C． 将4.0 g NaOH溶解后迅速转移入1 L的容量瓶中定容，配制0.1 mo/L的NaOH溶液 D．     将1 mL 98%的浓硫酸加入9 mL水中，配制9.8%的稀硫酸 参考答案： CD 略 12. 下列各组物质，能按下图（“→”表示反应一步完成）关系转化的是 选项 a b c A S SO3 H2SO4 B SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 C Na Na2O Na2CO3 D Cu CuO Cu(OH)2 参考答案： B 13. [2012·北京东城区二模]T ℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是（     ） A．反应开始至a点时v(H2)＝1 mol·L-1·min-1 B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应DH＞0 C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强 D．T ℃时，该反应的化学平衡常数为0.125 参考答案： A 略 14. 某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。 实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是 A．钠着火燃烧产生苍白色火焰  B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 C．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 D．管右端的棉球颜的色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收 参考答案： A 略 15. 下列因果关系叙述正确的是 A．SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色 B．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 C．Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取Mg D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (16分)苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。 试回答下列问题： ⑴Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是______________。 ⑵甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。该过程中需将混合物冷却，其目的是______________。 ⑶实验过程中，可循环使用的物质分别为_______、_______。 ⑷实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是           ，其原理是_            _。 ⑸实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见下表）。 反应时间/h 1 2 3 4 5 苯甲醛产率/% 76.0 87.5 83.6 72.5 64.8 请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因： ___________                                                            。 参考答案： (16分) (1)使反应物充分接触，增大反应速率   (2)降低MnSO4的溶解度        (3)稀硫酸  甲苯  (4)蒸馏   利用甲苯和苯甲醛的沸点差异使二者分离        (5)部分苯甲醛被氧化成苯甲酸 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. Na2SO3是一种重要的还原剂，I2O5是一种重要的氧化剂，二者都是化学实验室中的重要试剂。 (1)已知:2Na2SO3 (aq)+O2(aq)==2Na2SO4(aq) △H =m kJ·mol-1 ，O2(g)O2(aq)  △H =n kJ·mol-1 ，则Na2SO3溶液与O2(g)反应的热化学方程式为______________________________。 (2)Na2SO3的氧化分富氧区和贫氧区两个阶段，贫氧区速率方程为v=k·ca(SO32-)·cb(O2)，k为常数。 ①当溶解氧浓度为4.0 mg/L(此时Na2SO3的氧化位于贫氧区)时，c(SO32-)与速率数值关系如下表所示，则a=____。 c(SO32-)×103 3.65 5.65 7.65 11.65 V×106 10.2 24.4 44.7 103.6   ②两个阶段的速率方程和不同温度的速率常数之比如下表所示。已知1n(k2/k1)=Ea/R(1/T2-1/T1)，R 为常数，则Ea(富氧区)______(填“>”或“<”)Ea(贫氧区)。 反应阶段 速率方程 k(297.0K)/k(291.5K) 富氧区 v= k·c(SO32-)·c(O2) 1.47 贫氧区 v= k·ca(SO32-)·cb(O2) 2.59   (3)等物质的量的Na2SO3和Na2SO4混合溶液中，c(SO32-) +c( HSO3-)______(填“>”“<”或“=”)c(SO42-)。 (4)利用I2O5可消除CO 污染，其反应为I2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s)，不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L 恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体的体积分数φ(CO2) 随时间t的变化曲线如图所示。 ①从反应开始至a点时的平均反应速率v(CO)=__________。 ②b点时，CO 的转化率为_____________。 ③b点 和 d点 的 化学 平衡常数:Kb____(填“ >”“<”或“=” )Kd，判断的理由是_____________________。 参考答案： (1)2Na2SO3(aq)+O2(g)=2Na2SO4(aq) ΔH=(m+n)kJ/mol    (2) ①2    ② <    (3)<   (4) ①0.6 mol/(L·min)    ②80%    ③ >     其他条件相同时，曲线II 先达到平衡，温度高于曲线I的，说明温度升高CO2的产率降低，平