重庆长龙中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析

重庆长龙中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是 （　　） A．乙烷 B．苯 C．乙烯 D．乙醇 参考答案： B 【考点】有机物的结构和性质． 【分析】碳碳不饱和键、醛基、羰基、苯环都可以发生加成反应，烷烃、醇、酚、羧酸等都可以发生取代反应，醛、醇、酚、碳碳不饱和键都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，据此分析解答． 【解答】解：A．乙烷能发生取代反应，但不能发生加成反应、不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A错误； B．苯能发生取代反应、加成反应，性质较稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B正确； C．乙烯中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C错误； D．乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故D错误； 故选B． 2. 下列说法中正确的是（   ） A. 1mol 氧原子的质量是16g/mol    B. 12g镁的物质的量为0.5 C. CO2的摩尔质量为44g/mol    D. 氢的摩尔质量为2g/mol 参考答案： C 【详解】A. 1mol氧原子的质量是1mol×16g/mol＝16g，A错误； B. 12g镁的物质的量为12g÷24g/mol＝0.5mol，B错误； C. CO2的相对分子质量是44，其摩尔质量为44g/mol，C正确； D. 氢气的摩尔质量为2g/mol，D错误。 答案选C。 3. 对于苯乙烯()有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面。其中正确的是（    ） A. ①②③④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. 全部正确 参考答案： C 苯乙烯中含有苯环和碳碳双键，故应具有苯和乙烯的性质，如碳碳双键既可使酸性KMnO4溶液褪色，又可使溴的四氯化碳溶液褪色，而苯能发生硝化反应，①正确，②正确，⑤正确； 苯乙烯属于烃类，而烃都难溶于水而易溶于有机溶剂(如苯)中，③错误，④正确；从分子结构看，苯乙烯是苯、乙烯两个平面结构的组合，这两个平面有可能重合，可能共平面，⑥正确。   4. 把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液② 浓H2SO4③ Na2O2的装置，(假设每一步反应都是充分的),用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是(同温同压下测定)      A．1体积NO                         B．1体积NO2和0.5体积O2      C．２体积O2                         D．0.25体积O2 参考答案： D 略 5. 小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L。表示该体检指标的物理量是 A. 溶解度（s）     B. 物质的量浓度（c） C. 质量分数（ω）    D. 摩尔质量（M） 参考答案： B 试题分析：5.9×10-3mmol?L-1表示1L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为5.9×10-3mmol，为单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，该浓度是物质的量浓度，故选B。 6. 下列各组递变情况描述错误的是（　　） A．H、Be、B 原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl 元素最高正化合价依次升高 C．F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次降低 D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强 参考答案： C 【考点】原子结构与元素周期律的关系． 【分析】A．H最外层含有1个电子，然后结合“同周期元素的原子从左到右最外层电子数依次增多”分析； B．同周期元素从左到右电负性逐渐增强； C．卤素单质的沸点从上到下逐渐升高； D．同一主族元素，从上到下，第一电离能逐渐减小． 【解答】解：A．H、Be、B原子最外层电子数分别为1、2、3，它们的原子最外层电子数依次增多，故A正确； B．P、S、Cl元素最外层电子数分别为5、6、7，最高正价分别为+5、+6、+7，最高正价依次升高，故B正确； C．随着原子序数的递增，卤素单质的沸点逐渐升高，则F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高，故C错误； D．同主族元素从上到下元素的金属性依次增强，则Li、Na、K、Rb元素的金属性依次增强，故D正确； 故选C． 7. 下列物质中，摩尔质量最大的是 A、10 mL  H2O     B、0.8 mol  H2SO4     C、54 g Al     D、100g CaCO3 参考答案： D 略 8. 将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是 A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 C.两烧杯中溶液的酸性均减弱 D.产生气泡的速率甲比乙慢 参考答案： C 9. 下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是（ ） A. 2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2NaCl B. Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O C. C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O D. 2FeO+4H2SO4（浓）Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O 参考答案： D 【详解】A、该反应没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，H2SO4只表现了酸性，故A不符合题意； B、该反应没有化合价变化，不属于氧化还原反应，H2SO4只表现了酸性，故B不符合题意； C、H2SO4中S的价态由＋6价→＋4价，化合价降低，硫酸在此反应中只体现氧化性，故C不符合题意； D、该反应中S的价态由＋6价→＋4价，化合价降低，硫酸表现为氧化性，产物中有Fe2(SO4)3，因此硫酸还表现为酸性，故D符合题意。 【点睛】判断浓硫酸表现氧化性和酸性，一看硫酸中S的化合价降低，则硫酸表现氧化性，二看产物中是否有SO42－，若有SO42－，则浓硫酸表现酸性。 10. 下列操作中，完全正确的一组是                （     ）            ①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部 ②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热  ③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味 ④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管 ⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面  ⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子 ⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿 ⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体 ⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中 ⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热 A．①④⑤⑦⑩  B．①④⑦⑩  C．①④⑤⑦⑧⑩  D．④⑤⑦⑧⑩ 参考答案： B 略 11. 据中央电视台焦点访谈报道，2008年6月中旬，在黑龙江省哈尔滨市的一个居民小区，同住一栋楼的两家人相继得上一种病：红细胞、白细胞、血小板严重偏低。经黑龙江省辐射监督管理站的专家检测，发现是放射性物质铱-192在作怪。则Ir中的中子数与质子数之差为                                         （    ） A．115                B．38             C．269              D．154 参考答案： B 略 12. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 5.6 g铁与足量盐酸反应产生H2的体积约为2.24 L B. 1.0 mol/L NaOH溶液中含有的氧原子数为NA C. 常温常压下，16 g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数为NA D. 标准状况下，11.2 L SO3中含有的分子数目为0.5 NA 参考答案： C 【详解】A、5.6 g铁与足量盐酸反应产生H2的体积在标准状况下约为2.24L，不是标准状况下则不一定约为2.24L，选项A错误； B、没有给出溶液体积，无法计算NaOH的物质的量，且溶剂水中也含有氧原子，选项B错误； C、氧气和臭氧都是氧原子形成的不同单质，16g混合气中含有1mol氧原子，选项C正确； D、标准状况下，SO3不是气体，11.2L SO3中含有的分子数目小于0.5NA，选项D错误。 答案选C。 13. 现要配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 A. 称量时，左盘高，右盘低    B. 定容时俯视容量瓶刻度线 C. 原容量瓶洗净后没有干燥    D. 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 参考答案： B 根据c=n/V可知，n偏大或V偏小可导致所配溶液浓度偏高，则A．称量时，左盘高，右盘低，n偏小，则导致所配溶液浓度偏低，A错误；B．定容时俯视容量瓶刻度线，V偏小，则导致所配溶液浓度偏高，B正确；C．原容量瓶洗净后没有干燥，对实验无影响，C错误；D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，V偏大，则导致所配溶液浓度偏低，D错误，答案选B。 点睛：本题考查配制一定浓度的溶液，为高频考点，把握溶液配制的操作、误差分析为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意结合公式分析误差。 14. 下列溶液中的Cl- 浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl- 浓度相等的是     A．150 mL 1 mol/L NaCl溶液  B．75 mL 2 mol/L CaCl2溶液  C．150 mL 2 mol/L KCl溶液   D．75 mL 1 mol/L AlCl3溶液 参考答案： C 略 15. 根据反应式：(1)2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，(2)Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是 A. Br﹣、Fe2+、I﹣ B. I﹣、Fe2+、Br﹣ C. Br﹣、I﹣、Fe2+ D. Fe2+、I﹣、Br﹣ 参考答案： B 【分析】 氧化还原反应中还原剂的还原性强于和还原产物的还原性，据此判断。 【详解】2Fe3++2I-＝2Fe2++I2中铁离子是氧化剂，被还原为亚铁离子，碘离子被氧化，则还原性是I-＞Fe2+；Br2+2Fe2+＝2Br-+2Fe3+中单质溴是氧化剂，亚铁离子被氧化为铁离子，则还原性是Fe2+＞Br-，因此离子的还原性由强到弱的顺序是I-、Fe2+、Br-。 答案选B。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某研究小组用如图所示装置制取乙酸乙酯，相关信息及实验步骤如下。   物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm-3 乙醇 -117.3 78.5 0.789 乙酸 16.6 117.9 1.05 乙酸乙酯 -83.6 77.5 0.90 浓硫酸(98%) — 338.0 1.84   实验步骤：①在试管a中加入浓硫酸，乙醇和冰醋酸各2ml;②将试管a固定在铁架台上;③在试管b中加入适量的饱和碳酸钠溶液;④按图连接好装置后，用酒精灯对试管a缓慢加热(小火均匀加热) ;⑤待试管b收集到一定量产物后停止加热，撤去试管b并用力震荡试管b,然后静置。请回答下列问题： (1)写出制取乙酸乙酯的化学方程式(注明反应条件)：___________； (2)装置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是_____________________； (3)试管b中饱和碳酸钠溶液的作用是___________(填选项); A．中和乙酸并吸收部分乙醇                            B．中和乙酸和乙醇